第十一章 P区元素 §11-1 卤族 §11-2 氧族元 素11-3 氮族元素 §11-4 碳族元素 §11-5 硼族元素 §11-6 p区元素
第十一章 P区元素 §11-1 卤族 §11-2 氧族元 素§11-3 氮族元素 §11-4 碳族元素 §11-5 硼族元素 §11-6 p区元素
■1引言. 宇宙万物皆为100多种元素组成的，作为现代的技 术人员，尤其是环境专业的人员应该深入了解 元素化学，才能更好地在探索物质世界中获得 更多的自由。所以从现在开始我们讨论元素化 学。在这里我们主要讨论元素及其化合物的性 质及其用途。 无机化学
无机化学 引言 . 宇宙万物皆为100多种元素组成的,作为现代的技 术人员,尤其是环境专业的人员应该深入了解 元素化学,才能更好地在探索物质世界中获得 更多的自由。所以从现在开始我们讨论元素化 学。在这里我们主要讨论元素及其化合物的性 质及其用途
§11-1卤族(F、C、Br、I、At) 1-1.通性 1-2.卤素单质及其化合物 无机化学
无机化学 §11-1 卤族（F、Cl、Br、I、At） 1-1. 通性 1-2．卤素单质及其化合物
1-1.通性 1.价电子层结构 价电子层结构ns2np5 "价电子数最多，半径是同周期中最小的，E较大且电负性也较大。 卤素是活泼的非金属。 2.成键特征 ①与活泼M形成离子键。 ②大多数形成共价键。 a.共价单键（极性非金属）。 b.配位键"X是有孤电子对。 如[FeF6]3-、[CuCl2]-、[CuCl4]2- 无机化学
无机化学 1-1. 通性 1．价电子层结构 2．成键特征 价电子层结构 ns2np5 ∵价电子数最多，半径是同周期中最小的 ,E较大且电负性也较大。 ∴卤素是活泼的非金属。 ①与活泼M形成离子键。 ②大多数形成共价键。 a．共价单键（极性非金属）。 b．配位键 ∵X是有孤电子对。 如[FeF6] 3－ 、[CuCl2]－、[CuCl4] 2－
③除F外其余X都可有过氧化态+1+、+3、+5、 +7。 "."第三周期开始具有nd轨道可参加成键，因X 含有一个未成对电子，再拆开一队电子参与成 键，其成键电子就增加2个，所以在增加的基 础上其氧化数总是奇数
③除F外其余X都可有过氧化态+1+、+3、+5、 +7。 ∵第三周期开始具有nd轨道可参加成键，因X 含有一个未成对电子，再拆开一队电子参与成 键，其成键电子就增加2个，所以在增加的基 础上其氧化数总是奇数
1-2.卤素单质及其化合物 ①物性 ②化性 无机化学
无机化学 1-2．卤素单质及其化合物 ①物性 ②化性
物性 见p522表12-2。 F 12 Br2 12 颜色) “能级间隔，电子跃迁所需能量↓()，随分子量↑， 色散力↑，熔沸点↑。I在比较大的溶剂中发生溶剂化反应 是棕色，如在水、乙醇、乙醚。KI+I2一>KI3 ·I,在比较小的溶剂中不发生溶剂化反应： .是紫色，（分子本身的颜色） 卤素单质有毒，极强的腐蚀性 无机化学
无机化学 ① 物性 见p522表12-2 。 颜色↓ ∵能级间隔↓，电子跃迁所需能量↓（↓），随分子量↑， 色散力↑，熔沸点↑。I2在 比较大的溶剂中发生溶剂化反应 ∴是棕色，如在水、乙醇、乙醚。 KI+I2 KI3 ∵ I2在 比较小的溶剂中不发生溶剂化反应； ∴是紫色，（分子本身的颜色） 卤素单质有毒，极强的腐蚀性 2 2 2 2 F Cl Br I
化性 与大多数金属、非金属作用生成相应的产物， 与水作用，与碱作用，与盐反应。 注意反应条件。 无机化学
无机化学 ② 化性 与大多数金属、非金属作用生成相应的产物， 与水作用，与碱作用，与盐反应。 注意反应条件
2. 重要化合物 HX ② 卤化物 无机化学
无机化学 2．重要化合物 ① HX ② 卤化物
① HX HF HCI HBr HI 还原性个，酸性个 熔沸点（特高） 逐渐降低 .色散力↑ HF的特性：熔沸点特高 (氢键)，是一种弱酸，但无还原性。 可与： Si02+4HF=2H20+SiF4↑ CaSiO3+6HF=CaF2+2H2O+SiF4 其它HX无此性质。 无机化学
无机化学 ① HX 还原性↑，酸性↑ 熔沸点（特高） 逐渐降低 ∵色散力↑ HF的特性：熔沸点特高（氢键），是一种弱酸，但无还原性。 可与： SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ CaSiO3+6HF=CaF2+2H2O+SiF4 其它HX无此性质。 HF HCl HBr HI