6.1离子键和离子结构 1.离子键的形成 离子键-一正负离子间通过静电作用力而形成的化学键

溶液（solution）(混合物）广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液(混合物）。溶液(混合物）以物态可分为气态溶液（如空气）、固态溶液(混合物）（如金属固熔体）和液态溶液。根据溶液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质溶液。除此之外，溶液还包括大分子溶液。本章主要讨论液态的非电解质溶液

化学研究的对象及内容 化学主要是在分子、离子、原子 层次上研究物质的组成、结构、 性能、相互变化及变化过程中能 量关系的科学

1晶体学基础 (Basis Fundamentals of crystallography) 晶体结构的基本特征:原子(或分子、离子)在三维空间

绪论 化学:在分子、离子和原子层次上,研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学应注意的问题:

7. 1 分子晶体和分子间作用力 7. 2 离子晶体和离子键 7. 3 离子极化 7. 4 金属晶体和金属键 7. 5 原子晶体和混合晶体

1、离子键的形成和特点 2、离子键的结构 3、离子键的强度

1、从能量变化说明离子键的形成及离子型分子存在的原因。 2、判断下列说法是否正确： ① 不存在离子性为 100%的离子键。 ② 由于离子键无饱和性，因此正、负离子的周围吸引带相反电荷的离子数目（配位数）是任意的

第一节 离子键 第三节 分子结构与物理性质 第四节 分子间作用力 第五节 离子极化

一、离子键的形成 阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键称为离子键