第6章 化学键与分子结构 大化学键—分子或晶体中相邻原子或 高子间的强烈吸引作用力「 ★化学键的基本类型: 离子建、共价键、金属键 主讲:甘孟瑜
第6章 化学键与分子结构 ★ 化学键——分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈吸引作用力 ★ 化学键的基本类型： 离子建、共价键、金属键 主讲：甘孟瑜
6.1高子键和离子结构 1.离子键的形成 NaC分子: 1Na(X=1.01)1s22522p°3s1(Nat1s22s22p (x=316)182222p32(122p3lp 3p 高子键—正负离子间通过静电作用力 而形成的化学键
6.1 离子键和离子结构 1. 离子键的形成 NaCl分子： 11Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 17Cl (X=3.16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 离子键——正负离子间通过静电作用力 而形成的化学键。 Na+ 1s2 2s2 2p6 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2.高子键的特征 ★离子键的本质是静电作用力,只有电负性相差较 大的元素之间才能形成离子键。 ★离子键无方向性,无饱和性。 ★离子键是极性键
2. 离子键的特征 ★ 离子键的本质是静电作用力，只 有电负性相差较 大的元素之间才能形成离子键。 ★ 离子键是极性键。 ★ 离子键无方向性，无饱和性
6.2共价键与分子结构 H2 cl2 n2 Hcl H2o 1. Lewis共价键概念——共用电子对 例Cl2 Cl1s232p63s323p5×1.C1: CI-CI ×●● H C1s22s22p2 H H-C=C-H BE F F 1s 2s< 2p 5B1s22s22p1 B F··F
6.2 共价键与分子结构 H2 Cl2 N2 HCl H2O -------- 1. Lewis 共价键概念—— 共用电子对 例 Cl2: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C2H2： 6C 1s2 2s2 2p2 BF3： 9F 1s2 2s2 2p5 5B 1s2 2s2 2p1 Cl─ Cl H-C ≡C-H F │ B ╱ ╲ F F
共价键理论 价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论
共价键理论 价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论
6.2.1价键理论 4(1)氢分子共价键的形成共价键的本质 ●两个氢原子的1s电子自旋方向相同(推斥态) ●两个氢原子的1s电子自旋方向相反(基态) r=74pm (a0=53pm) E/ki. mol Es=-458 kj mol- A ★共价键——原子之间由 于成键电子的原子轨道发 S 生重叠而形成的化学键 能量曲线 om
6.2.1 价键理论 ⚫两个氢原子的1s电子自旋方向相同 (推斥态) ⚫两个氢原子的1s电子自旋方向相反（基态） E/kj.mol EA ES 能量曲线 R/pm （1）氢分子共价键的形成——共价键的本质 ★ 共价键——原子之间由 于成键电子的原子轨道发 生重叠而形成的化学键 r = 74pm (a0 = 53pm) Es = -458 kj·mol-1
(2)价键理论要点 ●具有自旋反向的未成对电子的原子接近时, 可因原子轨道的重叠而形成共价键 电子配对原理 ●一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后, 不能再与第三个电子配对成键。 例:H2↑ H H X ●原子轨道重叠程度越大,共价键越牢固。 原子轨道最大重叠原理
（2）价键理论要点 ⚫ 具有自旋反向的未成对电子的原子接近时， 可因原子轨道的重叠而形成共价键。 ——电子配对原理 ⚫ 一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后， 不能再与第三个电子配对成键。 ⚫原子轨道重叠程度越大，共价键越牢固。 ——原子轨道最大重叠原理 例：H2 ↑↓ H ↑ H3 ×
(3)共价键的特征 饱和性 个电子与另一个自旋反向的电子配对后, 不能再与第三个电子配对成 方向性—沿轨道的伸展方向重叠,同号重叠 例H2S 323p4 ↑↓↑↓↑ 16: ↑↓3p、3p3 H:1 3s 共价键的极性 极性共价键——成键原子的电负性不同 共价键 HCI H2 非极性共价键成键原子的电负性相同 H CI
（3）共价键的特征 • 饱和性——一个电子与另一个自旋反向的电子配对后， 不能再与第三个电子配对成 • 共价键的极性 极性共价键——成键原子的电负性不同 共价键 HCl H2 非极性共价键——成键原子的电负性相同 H2 Cl2 • 方向性——沿轨道的伸展方向重叠,同号重叠 例 H2S 16S： 3s2 3p4 H： 1s1 ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 3px 3py 3pz 3s
(4)共价键的类型 41)键
（4）共价键的类型 1）σ键
2)n键 ++
2）π键