❖库仑定律 电场 电场强度 ❖电通量 高斯定理 ❖静电场的环路定理 电势能 ❖等势面 电势与电场强度的关系 ❖静电场中的导体 电容 静电能 ❖电介质的极化 束缚电荷 ❖电介质中的电场强度 高斯定理 ❖磁介质的分类 ❖顺磁性和抗磁性的微观解释 ❖磁介质中的安培环路定理 磁场强度

通过检测分析钙处理前后钢中夹杂物的形貌和成分的变化,探讨钢液钙处理过程中夹杂物演变规律.利用热力学计算,优化钙处理工艺.结果表明,钙处理可以将钢液中不规则固态夹杂物改性为球形液态夹杂物;1873 K下,当[Al]为0.030%时,[O]控制在5×10-617×10-6,[Ca]控制在0.7×10-630×10-6,钢中夹杂物变性效果良好;当[Al]为0.030%时,[S]控制在6×10-619×10-6,既能使钢中Al2O3夹杂生成液态铝酸钙夹杂物,同时又可以减少CaS生成

湖北省襄阳市四校2015-2016学年高二下学期期中联考语文试题_湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2015-2016学年高二下学期期中联考语文试题 Word版含答案

利用下列组装的固体电解质定氧电池:Mo|Mo,MoO2‖ZrO2(MgO)‖[Nb],NbO2|Mo+ZrO2金属陶瓷,Mo对Fe-Nb熔体中Nb的活度在三个温度下(1823、1853及1873K)进行研究。在净化的氩气气氛下,将固态NbO2细粉撒布在含铌铁液之上,以取得[Nb]与[O]的反应迅速达到平衡。有时不加任何固体料,使熔体中形成的脱氧产物自己上浮,此脱氧产物热力学证明是NbO2。对测定的a0实验数据进行加工处理,求出下列结果:1.脱氧反应的自由能[Nb]+[O]=NbO2(s); △G°=-89710+28.27T2.Nb在铁液中的溶解自由能Nb(s)=[Nb]%; △G=-32090+7.9T; γ$\\mathop 1\\limits^{\\rm{^\\circ }} $873=1.60Nb(l)=[Nb]%; △G°=-38520+10.24T;γ$\\mathop 1\\limits^{\\rm{^\\circ }} $873=0.923.Nb本身的活度相互作用系数${\\rm{e}}_{{\\rm{Nb}}}^{{\\rm{Nb}}} = \\frac{{2274}}{{\\rm{T}}} - 1.44$1873K的${\\rm{e}}_{{\\rm{Nb}}}^{{\\rm{Nb}}} = - 0.22$当（Nb）含量大约低于0.2时，脱氧产物和其他合金元素如Al、Cr、V等相似，形成了复合氧化物如FeO·NbO2。后者的生成自由能估计为：Fe(1)+$\\frac{3}{2}$O2+Nb(s)=FeO·NbO2(s);△G°=-383800+121.95T随着熔体中(Nb)含量的继续下降，对生成其他脱氧产物的可能性，本文也进行了讨论

一.总体与样本 1.总体是指由调查对象的全部单位所构成的集合体.也称为全及总体例如:要调查某城市居民的年龄结构、受教育程度,则该市的全体市民就总体容量,记为N调查某区所有职工家庭收入情况,则该区王工家便构成一个总体。有限总体:总体中所包含的单位数目是有限的。如:一个地区的人口,一个企业的年产量等。无限总体:总体中所包含的单位数目是无限的。如:湖泊海洋中的鱼尾数,森林中的树的棵数等

8.1粒子在中心力场中的运动问题 设电子与原子核的约化质量为=m,V(r)=-e,哈密顿量为

湖北省襄阳市四校2014年高二下学期期中联考语文试题_湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2013-2014学年高二下学期期中联考语文试题

用抛光的恒位移试样对不同钢种、不同强度的高强钢在水介质中应力腐蚀裂纹的产生和扩展进行了金相跟踪观察。结果表明:超高强钢(σb ≥ 160公斤/毫米2的30CrMnSiNi2A,ZG-18铸钢)应力腐蚀时,裂纹前端塑性区逐渐扩大,闭合后形成不连续裂纹,以后随塑性区中变形量增大主裂纹扩展並与新裂纹相连。当强度降低时,(σb ≤ 138公斤/毫米2的30CrMnSiNi2A,40CrNiMoA,30CrMnSiA)塑性区随时间增大,但不闭合,随其变形量增大,原裂纹沿弹塑性边界向前扩展。强度更低(σb同样试样在电解充氢条件或干氢条件下,加载裂纹前端同样能产生滞后塑性变形,而且裂纹产生和扩展的情况完全和水介质中类似。由此可知,裂纹前端滞后塑性变形是由氢引起的。高强钢或超高强钢在水介质中应力腐蚀的机构如下:阴极放氢,它进入裂纹前端引起滞后塑性变形,从而导致裂纹的产生和扩展

内容摘要: 1.MFC中数组类的使用方法 2MFC中链表类的使用方法 3MFc中字符 CString串类的使用方法 4M中日期和时间类的使用方法 5.mfc中CPoint类、 CSizeCRect类和类的使用方法

人教版高中化学必修1第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用习题(1)