第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时) 选择题 1.下列说法正确的是() A.1mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子 B.1摩尔硫酸的质量是98kg·mol C.摩尔质量的单位是kg·mo1,习惯上常用g·mol D.0.012千克C所含的原子个数精确值为6.02×1 2.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是() A.含氧原子个数比为2:3 B.含硫元素质量比为4:5 C.含氧元素质量比为5:6 D.含硫原子个数比为1:1 3.在一定体积的容器中加入1.5mo1氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2),于400℃和2633kPa压强 下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还有4.5mo1氟气, 则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是() 1:6 4. a mol h2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为() A. a/4b mol B. b/ 4a mol D.b/a mol-I 5.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol nhcl6 mol kcl和24 mol KeSO4的营养液。若 用KC1、NC1和(NH4)2S04三种固体为原料来配制,三者的物质的量(单位:mol)依次是 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24 6.有98g纯HSO4和纯HPO的混酸,测知其中含氧元素65.3%,则混酸中HSO4和HPOA的物质的 量之比为() B.3:1 C.4:1 D.任意比 二、非选择题 7.写出下列物质的摩尔质量:
1 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第 1 课时） 一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A.1 mol 任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子 B.1 摩尔硫酸的质量是 98 kg·mol-1 C.摩尔质量的单位是 kg·mol-1，习惯上常用 g·mol-1 D.0.012 千克 12C 所含的原子个数精确值为 6.02×1023 2．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5 C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为l：l 3．在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气(Xe)和 7.5mol 氟气(F2)，于 400℃和 2633kPa 压强 下加热数小时，然后迅速冷却至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有 4.5mol 氟气， 则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( ) A．1：2 B．1：3 C． 1：4 D． 1：6 4．a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( ) A．a／4b mol－1 B．b／4a mol－1 C． a b mol－1 D．b／a mol－1 5．在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl 6 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若 用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：mol）依次是 ( ) A.2、54、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、24 6．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的 量之比为( ) A.1∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.任意比 二、非选择题 7. 写出下列物质的摩尔质量：
(1)NaNO3 (3)NH4 (4)O2: 8.1 mol co2的质量约是1个CO2分子质量的 倍,1 moI cO2的质量与CO2的相对分子质量相比,两者相同,但前者以 为单位,后者以为标准。某瓶CO2中含有1.204×102个CO2分子,这些CO2的质量 g。2 molco2中所含的氧原子数为 个 9.12.4gNa2R含Na0.4mol,则NaR的摩尔质量为 R的相对原子质量为 含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 10.在氯化钾与氯化钙的混和物中,钾离子与钙离子的物质的量之比为1:2,则该混合物 中KC的质量分数为,CaCl2的质量分数为 ,含有1mo1氯离子的该混合物 的质量为 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mo1。求: (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少? (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子 数为多少? 《参考答案》 1.C[解析]A项与物质的分子组成有关,应不一定,如1molO2的原子个数:B项1mo 硫酸的质量是98g;D项0.012kgC所含的原子个数精确值为N,约为6.02×102。 2.C[解析]设质量都为m,则n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,再求S、0原子的物质的量和质量 关系 3.C[解析]实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为:1.5:(7.5-4.5)=1:2,则生 成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:4 4.B[解析]根据关系式n=N/N3,则阿伏加德罗常数N=。将题中N=b,n=4amol代入上式, 则有N=mol-。 5.B[解析]根据形成溶液后离子的物质的量守恒,例:K由6 mol KcI,24 mol KSO4提供 相当于54 mol Kcl提供 6.D[解析]H2SO4、HPO4的相对分子质量相等,其中0的质量分数都为65.3%,所以与两 物质的比例无关 2
2 ⑴NaNO3：____________；⑵SO3：____________； ⑶ + NH4 ：____________；⑷ 2− O2 ：____________。 8．1 mol CO2 的质量约是 1 个 CO2 分子质量的 倍，1mol CO2 的质量与 CO2 的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位，后者以 为标准。某瓶 CO2 中含有 1.204×1024 个 CO2 分子，这些 CO2 的质量 为 g。2molCO2 中所含的氧原子数为 个。 9．12.4gNa2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为________。 含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。 10．在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为 1∶2，则该混合物 中 KCl 的质量分数为_______,CaCl2 的质量分数为_________，含有 1mol 氯离子的该混合物 的质量为________。 11．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少? (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子 数为多少? 《参考答案》 1．C [解析]A 项与物质的分子组成有关，应不一定，如 1 mol O2 的原子个数；B 项 1 mol 硫酸的质量是 98 g；D 项 0.012 kg12 C 所含的原子个数精确值为 NA，约为 6.02×1023。 2．C [解析]设质量都为m，则n(SO2)=mol，n(SO3)=mol，再求S、O原子的物质的量和质量 关系。 3．C [解析]实际参加反应的 Xe 和 F2 的物质的量之比为：1.5：(7.5－4.5)=1：2，则生 成物中 Xe 原子和 F 原子的物质的量之比为 1：4。 4．B [解析]根据关系式n=N/NA，则阿伏加德罗常数NA= N n 。将题中N=b，n=4a mol代入上式， 则有NA= b 4a mol－1。 5．B [解析]根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K +由 6 mol KCl,24 mol K2SO4 提供 相当于 54 mol KCl 提供。 6．D [解析]H2SO4、H3PO4 的相对分子质量相等，其中 O 的质量分数都为 65.3%，所以与两 物质的比例无关
7.答案:(1)85g·mo1-(2)80g·mol-1(3)18g·mol-(4)32g·mol [解析](1)M(NaNO3)=(23+14+16×3)g·mol-=85g·mol (2)M(SO3)=(32+16×3)g·mol-=80g·mol (3)M(NH)=(14+1×4)g·mol-=18g·mol- (4)M(O2)=(16×2)g·mol-=32g·mol 8.答案:6.02×103:数值:g:碳-12质量的1/12:88:2.408×102。 9.【答案】62g·mol;16:0.1mol [解析]据电离方程式NaR=2Na'+R2,得1 moINa2R电离生成2 mo lNa',题目中有Na'0.4mol,则 有0.2mo1Na2R。运用公式M=得,M(Na2R)=mAaR)_12.4g n(Na2R)0.2mol =62g·mol-。然后,根据摩尔 质量以g·mo为单位时,在数值上与物质的相对分子质量相等得:Mr(Na2R)=62,求得 Ar(R)=62-2×23=16。最后一问已知m(R),根据n=,得n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol 10.答案:ω(KC1)=25.13%;ω(CaCl2)=74.87%;59.3克 [解析]由于n(K):n(Ca)=1:2,所以n(KCl):n(aCl2)=1:2,则m(KCl) 74.5 m(CaCl2)=74.5:111×2,ω(KCl)= 74.5+111k2×100%=25.13% (CaCl2=1 25.13%=74.87%。 当混合物中含1 molcI时,其中KCl为0.2mol,质量为14.9g:CaCl2为0.4mol,质量为44.4g, 混合物的总质量为:14.9g+44.4g=59 【答案】(1)0.15mol、0.15mol(2)C0;4.2g:9.03×102 [解析](1)设混合气体中CO2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3mol-x)。根据 质量守恒,有44g·mo1-1×x+28g·mol-1×(0.3mo1-x)=10.8g,解得x=0.15mol,0 3mo1-x=0. 15mol (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,CO2全部被吸收,剩余气体为C0。 (CO)=M(C)×n(CO)=28g·mol-×0.15mol=4.2g N(CO)=0.15m01×6.02×102=9.03×102
3 7．答案：（1）85 g·mol－1 （2）80 g·mol－1 （3）18 g·mol－1 （4）32 g·mol－1 [解析]（1）M（NaNO3）=（23＋14＋16×3） g·mol－1 =85 g·mol－1 （2）M（SO3）=（32＋16×3）g·mol－1 =80 g·mol－1 （3）M（NH4 +）=（14＋1×4）g·mol－1 =18 g·mol－1 （4）M（O2 2-）=（16×2）g·mol－1 =32 g·mol－1 8．答案：6.02×1023；数值；g；碳-12 质量的 1/12；88；2.408×1024。 9．【答案】62g·mol-1；16；0.1mol。 [解析]据电离方程式Na2R＝2Na+＋R 2- ,得1molNa2R电离生成2molNa+，题目中有Na+ 0.4mol，则 有0.2molNa2R。运用公式M＝ m n 得，M(Na2R)= ( ) ( ) 2 2 n Na R m Na R = 12.4g 0.2mol =62g·mol－1。然后，根据摩尔 质量以g·mol-1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)=62，求得 Ar(R)=62－2×23=16。最后一问已知m(R)，根据n= m M ，得n(R)=0.1mol，则n(Na2R)=0.1mol。 10．答案：ω(KCl)=25.13%；ω (CaCl2)=74.87%；59.3 克 [ 解 析 ] 由 于 n(K+ ) ： n(Ca2+)=1 ： 2 ， 所 以 n(KCl) ： n(CaCl2)=1 ： 2 ， 则 m(KCl) ： m(CaCl2)=74.5:111×2 ， ω(KCl)= 74.5 74.5+111×2 ×100%=25.13% ， ω(CaCl2)=1 － 25.13%=74.87%。 当混合物中含 1molCl-时，其中 KCl 为 0.2mol，质量为 14.9g；CaCl2 为 0.4mol，质量为 44.4g， 混合物的总质量为：14.9g+44.4g=59.3g。 11．【答案】（1）0.15mol、0.15mol（2）CO；4.2g；9.03×1022。 [解析] (1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3mol－x）。根据 质量守恒，有 44g·mol － 1×x+28g·mol － 1×(0.3mol-x)=10.8g ，解得 x=0.15mol ， 0. 3mol-x=0.15mol。 (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。 m(CO)=M(CO)×n(CO)=28g·mol－1×0.15mol=4.2g。 N(CO)=0.15mol×6.02×1023=9.03×10 22