第一章从实验学化学
第一章 从实验学化学
代学验方
复习 在初中我们都学过那些实验基本操作? 药品的取用化学仪器的使用连接仪 器装置检查装置气密性物质的加 热溶解过滤洗涤仪器蒸发
复习 在初中我们都学过那些实验基本操作？ 药品的取用 化学仪器的使用 连接仪 器装置 检查装置气密性 物质的加 热 溶解 过滤 洗涤仪器 蒸发
回顾与思考: 在我们的日常生活和所接絀的实验中, 物质混合的常见形式有哪些?一般可 采取哪些措施进行分离和提纯?
•回顾与思考： 在我们的日常生活和所接触的实验中， 物质混合的常见形式有哪些？一般可 采取哪些措施进行分离和提纯？
混合物的分离和提纯 1区别: 分离:将混合物中各物质通过物理或化学变化, 把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢 复到原来状态。 提纯:将混合物中的杂质除去,得到纯净物的 过程。杂质如果发生化学变化,不必恢复到原 来状态
二三.混合物的分离和提纯 1.区别： 分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化， 把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢 复到原来状态。 提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的 过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原 来状态
2.物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法:根据物质物理性质的差异分离和提纯 物质的方法 (2)化学方法:根据化学性质上的特点分离和提纯物 质的方法
2．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法:根据物质物理性质的差异分离和提纯 物质的方法 (2)化学方法:根据化学性质上的特点分离和提纯物 质的方法
【想一想】 粗盐的提纯需要哪些步骤? 步骤 现象 1、溶解粗盐溶解有少量不溶物 过滤烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物 蒸发 有白色晶体析出
步 骤 现 象 1、 2、 3、 溶 解 过 滤 蒸 发 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 【想一想】 粗盐的提纯需要哪些步骤？
3.物质分离和提纯的原则及注意事项 不增 四基本原则不减 易分离 易复原 除杂试剂需过量 四注意丿过量试剂需除去 儒需考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
3．物质分离和提纯的原则及注意事项 不增 四基本原则 不减 易分离 易复原 除杂试剂需过量 四注意 过量试剂需除去 需考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径
粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液(泥沙、NaGl、MgGl2、GaGl2、硫酸盐) 过滤 不溶性杂质Nac\、Mgl2aCl2、硫酸盐的 溶液 蒸发 纯净的NaC a|、Mgl2al2x硫酸 盐的晶体
粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的 溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸 盐的晶体 纯净的ＮaＣl
如何松验NaC|中的杂质 Ca2+—可溶性碳酸盐cO32 Na2COg、K2CO3 Mg2+—强碱 [NaOH、KOH] SO2ˉ—稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2 BaCl2、Ba(N0a)2] 检验物时应取少量待测液的样品,不要 直接在待测液中检验
如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３ ２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg 2＋——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ4 ２－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．