第二节(1)化学计量在实验中的应用-物质的量 、选择题 1、下列叙述中,错误的是() A.阿伏加德罗常数的符号为M,其近似值为6.02×103mo1 B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同 C.在0.5 mol na2SO4中,含有的Na数约是6.02×1023 D.摩尔是物质的量的单位 2、下列叙述正确的是() A.1 mo1 h,o的质量为18g·mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×102个SO2分子的质量为32g D.1mo任何物质均含有6.02×102个分子 、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( A. 0.3 mol 02 70. 3 mo1 H20 B. 0. 1 mol H2SO4 F 3.6 g H20 C.0.1 mol MgSo4·7H0和0.1 mol Cuh2O1(蔗糖) D.6.02×102个CO2与0.1 mol Kmno4 4、对于1.204×102个H2,下列说法不正确的是() A.它可与1mol02完全反应(点燃) B.它是4molH 它与16gCH4所含的H的数目相同 D.它与2M个H2SO4所含的H的数目相同 5、用M表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是() A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1M B.2g氢气中含有的原子数为M C.3.01×102个氮分子中含有的原子数为2M D.17g氨气中含有的电子数为10M 6、4℃时,若20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为(M表示阿伏加德罗常 数的值)( B.M/360 C.9M/10 D.360/M 7、20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为() A. 100 g/mol B. 108 g/mol D. 96 g/mol
第二节（1） 化学计量在实验中的应用----物质的量 一 、选择题 1、下列叙述中，错误的是( ) A．阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同 C．在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na＋数约是 6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位 2、下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O 的质量为 18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为 16 g C．3.01×1023个 SO2分子的质量为 32 g D．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023个分子 3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和 0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个 CO2与 0.1 mol KMnO4 4、对于 1.204×1024个 H2，下列说法不．正确的是( ) A．它可与 1 mol O2完全反应(点燃) B．它是 4 mol H C．它与 16 g CH4所含的 H 的数目相同 D．它与 2 NA个 H2SO4所含的 H 的数目相同 5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0. 1 NA B．2 g 氢气中含有的原子数为 NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为 2 NA D．17 g 氨气中 含有的电子数为 10 NA 6、4℃时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常 数的值)( ) A．20 NA B．NA/360 C．9 NA/10 D．360/NA 7、20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol
8、对相同质量的S02和SO3来说,下列关系正确的是( A.含氧原子个数比为2:3 B.含硫元素质量比为4:5 C.含氧元素质量比为5:6 D.含硫原子个数比为1:1 非选择题: 9、1 mol co(NH2)2中含 mol碳原子, mol氮原子, mol氢原子 mol氧原子,所含氧原子数跟molH0所含氧原子数相等. 10、12.4gNaR含Na0.4mol,则NaR的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 11、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na035COoO02·1.3H0(钴的相对原子质量为:59)。 试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 lmol该晶体中含有的氧原子数目 是 。(比值可以用小数表示) 12、据“网易新闻中心”报道,2003年12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体 中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两 儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体 毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中 毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒 鼠强?它是一种含有C、H、0、N、S的有机物,其摩尔质量为240g·mo1,其中所含碳元 素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%, 所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。 根据以上各元素在其中所含的质量分数,试求各元素的物质的量之比及其化学式
8、对相同质量的 SO2和 SO3来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子个数比为 2∶3 B．含硫元素质量比为 4∶5 C．含氧元素质量比为 5∶6 D．含硫原子个数比为 1∶1 二、非选择题： 9、 1 mol CO(NH2)2 中含______mol 碳原子，______mol 氮原子，_______mol 氢原子， _______mol 氧原 子，所含氧原子数跟______mol H2O 所含氧原子数相等． 10、 12.4 g Na2R 含 Na＋ 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为 ________．含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为________． 11、2003 年 3 月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O（钴的相对原子质量为：59）。 试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目 是 。（比值可以用小数表示） 12、据“网易新闻中心”报道，2003 年 12 月 13 日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体 中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两 儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的 10 月 30 日，湖北枣阳发生了三十四人的集体 毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中 毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒 鼠强？它是一种含有 C、H、O、N、S 的有机物，其摩尔质量为 240g·mol-1 ，其中所含碳元 素的质量分数为 20％，所含氢元素的质量分数为 3.3％，所含氧元素的质量分数为 26.7％， 所含氮元素的质量分数为 23.3％，所含硫元素的质量分数为 26.7％。 根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式
第二节(2) 化学计量在实验中的应用一—气体摩尔体积 、选择题 1.设N代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( A.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N B.18克水所含的电子数目为 C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N D.32克氧气所含的原子数目为NA 2.设N表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是( A.醋酸的摩尔质量与N个醋酸分子的质量在数值上相等 B.N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16:1 C.28克氮气所含的原子数目为N D.在标准状况下,0.5N个氯气分子所占体积是11.2升 3.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的( A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积 4、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容 器内的气体一定具有相同的( )(双选) 原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 5、如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N为 阿佛加德罗常数)( 224b升B.224m升 22.4ac 升 D 22.4b bN 6、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是(双选)( A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7、同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有Cl2和CH的混合气体, 两瓶内的气体时一定具有相同的( A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
第二节（2） 化学计量在实验中的应用----气体摩尔体积 一、选择题： 1．设 NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A．2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NA B．18 克水所含的电子数目为 NA C．在常温常压下 11.2 升氯气所含的原子数目为 NA D．32 克氧气所含的原子数目为 NA 2．设 NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确 ．．．的是（ ） A．醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16︰1 C．28 克氮气所含的原子数目为 NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是 11.2 升 3．在同温同压下 1 摩氩气和 1 摩氟气具有相同的（ ） A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 4、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容 器内的气体一定具有相同的（ ）（双选） A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 5、如果 a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为 阿佛加德罗常数）（ ） A． A 22.4 N bc a 升 B． A 22.4 N ab c 升 C． A 22.4 N ac b 升 D． A 22.4 N b ac 6、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是(双选)（ ） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体， 两瓶内的气体时一定具有相同的（ ） A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
8.(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和 气体密度相等时,下列说法正确的是( A.两种气体的压强相等 B.O2比03的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 非选择题: 9、在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,混合气体的平 均相对分子质量为 :混合气体中甲烷的体积为 氧化 碳的质量为。将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧气混合点燃,完全反 应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均相对分子质量为 10、物质的量之比为2:3的03和O2,它们的质量比是 ,分子数之比是 原子数之比是 同温同压下的体积比是 11、现有镁、铝合金5.lg完全溶于稀硫酸中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算这 种合金的百分组成 12、将一定物质的量的CH4、O2和Na2O2三种物质放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合 气体,使其充分反应。反应结束后,容器内压强趋于0,其残余固体溶于水,无气体放出。 (1)有关反应总的化学方程式是 (2)CH4、O、Na2O2的物质的量之比是 (3)若取含0. dolch4的该混合气体经上述反应后,再向残余固体加足量的盐酸,在标准 状况下又能放出多少体积的气体?
8．（06 四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和 气体密度相等时，下列说 法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．O2比 O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 二、非选择题： 9、 在标准状况下，8.96L 的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为 7.6g，混合气体的平 均相对分子质量为＿＿＿＿＿＿＿＿；混合气体中甲烷的体积为＿＿＿＿＿＿＿，一氧化 碳的质量为＿＿＿＿＿＿。将上述混合气体与标准状况下 16.8L 的氧气混合点燃，完全反 应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为＿＿＿ 10、 物质的量之比为 2︰3 的 O 3和 O2，它们的质量比是________，分子数之比是________， 原子数之比是________，同温同压下的体积比是________。 11、 现有镁、铝合金 5.1g 完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气 5.6L，计算这 种合金的百分组成。 12、将一定物质的量的 CH4、O2和 Na2O2三种物质放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合 气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于 0，其残余固体溶于水，无气体放出。 （1）有关反应总的化学方程式是__ __ （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）若取含 0．1molCH4的该混合气体经上述反应后，再向残余固体加足量的盐酸，在标准 状况下又能放出多少体积的气体？
第二节(3)化学计量在实验中的应用一—物质的量浓度 选择题 1.(2012·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1moL/L的是( A.将40gNaO固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D.10 g NaoH固体溶解在水中配成250mL溶液 2.下列溶液中,物质的量浓度最大的是() A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 B.0.5L含49gHSO4的溶液 C.98gHSO4溶于水配成2L溶液 D.0.1L含24.5gHSO4的溶液 3.(2012·无锡高一检测)用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是( A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中 B.称取胆矾25g溶于1L水中 C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1L D.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L 将5mol/L盐酸10皿L稀释到200皿L,再取出5皿,这5皿溶液的物质的量浓度是() A. 0. 05 mo1/L B.0. 25 mol/L C. 0. 1 mol/L D.0.5 mo1/L 5.(2012·福建师大附中模拟)300mL0.2mol/LKCl溶液与100m0.3mol/ L AlCI3溶 液中C1物质的量浓度之比是() A.1:3 B.2:3C.2:1 D.2:9 6.下列配制的溶液浓度偏高的是() A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4g№aOH配制0.lmol/ L NaOH溶液1000皿时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 7.(2010·昆明高一检测)关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是() A.1L该溶液中含有HSO4的质量为9.8g B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mo/L C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后HSO的物质的量浓度为0.0lmoL/I 非选择题 8.1LKSO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg22.4g,SG的物质的量浓度为1mo/L,则
第二节（3） 化学计量在实验中的应用----物质的量浓度 一、选择题 1．(2012·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中 B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合 D．10 g NaOH 固体溶解在水 中配成 250 mL 溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B．0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 3．(2012·无锡高一检测)用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，正确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中 B．称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中 C．将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 L D．将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L 4．将 5 mol/L 盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol/L B．0 .25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．(2012·福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3 溶 液中 Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶3 C ．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 7．(2010·昆明高一检测)关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的 是( ) A．1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 1 00 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 二、非选择题 8．1 L K2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中，含 Mg2＋ 2.4 g，SO2－ 4 的物质的量浓度为 1 mol/L，则
MgSO4和KSO4的物质的量浓度分别是 9.常温下,10.0mL1.0mol/L的HSO4(aq),加水稀释到500mL,所得HsSO4(aq)的浓度 为 mol.几L:蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40m,所得HSO(aq)的浓度为 1/L 10.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、还有 (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状 态如图.烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaoH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下 列操作会引起浓度偏高的是 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥, 含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 1.实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行(钡的相对原子质量为:137) 第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体 第二阶段:溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液.第一阶段操作有如下几步: A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处:C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等 质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往 左盘内逐步添加晶体至天平平衡:F.在右盘上放置5g砝码 (1)其正确的操作顺序是(填序号):B→()→()→A (2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是 (3)第二阶段操作,应先将5.2 g Bacl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 然后将溶液转入 中,再经 即可得到0.1mol/ L Bacl2溶液 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有 A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D、整个配制过程中,容量瓶不振荡
MgSO4和 K2SO4的物质的量浓度分别是________ 、 ________. 9．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L 的 H2SO4(aq)，加水稀释到 500 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度 为________mol /L；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得 H2SO4(aq)的浓度为 ________mol/L. 10．实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1的 NaOH 溶液 240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、还有________． (2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状 态如图．烧杯的实际质量为__________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____． (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下 列操作会引起浓度偏高的是________． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 11．实验室配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液可分两个阶段进行（钡的相对原子质量为：137）， 第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体． 第二阶段：溶解配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶 液．第一阶段操作有如下几步： A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等 质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往 左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码． (1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( )→( )→A→( )→( )→( ) (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时 ，其操作方法是_________________________ (3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有 ________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后 即可得到 0.1 mol/L BaCl2溶液． (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有________． A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D、整个配制过程中，容量瓶不振荡