第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 第五课肘物质的量浓度嵱液的配制 总粜导 【回顾复习】 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 单位体积的 里含有溶质B的用质量与_质量之比 称为B的物质量浓度。来表示溶液组成的分数 溶质的单位 溶液的单位 符号 表达式 数值上的关系「物质的量浓度相同的两溶液其质量分质量分数相同的两溶液其物质的 量浓度一般 2、如何配制一定质量分数的溶液? 【新知探究】 、物质的量浓度溶液的配制 1、100mL1.0mo1· L NaCl溶液的配制 认识一种新新仪器一一容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有 大小各种规格,常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等,所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质(() 的量浓度的 溶液。例如,要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液,就要选用与其容积相近的500mL 容量瓶来配制。 (1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是:加水→塞瓶塞→倒立→査漏 正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏 2)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。 (4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与
第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 1 / 3 第五课时 物质的量浓度溶液的配制 学案导学 【回顾复习】 1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较： 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 单位体积的 里含有溶质 B 的 ，称为 B 的物质量浓度。 用 质量与 质量之比 来表示溶液组成的分数。 溶质的单位 溶液的单位 单位 符号 表达式 数值上的关系 物质的量浓度相同的两溶液其质量分 数一般 。 质量分数相同的两溶液其物质的 量浓度一般 。 2、如何配制一定质量分数的溶液？ 【新知探究】 二、物质的量浓度溶液的配制 1、100 mL 1.0 mol·L -1 NaCl 溶液的配制 认识一种新新仪器――容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有 大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质 的量浓度的 溶液。例如，要配制 450mL、1mol/L 的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的 500mL 容量瓶来配制。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→ 正立瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与
第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 刻度线相平。 (5)容量瓶不能久贮溶液,因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶,并贴好标签。 (1)计算需要NaCl固体的质量: (2)根据计算结果,称量NaCl固体 (3)将称好的NaC1固体放入 中,用适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液注入 并用少量蒸馏水洗涤 3次 洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合 (5)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 cm时,改用 滴 加蒸馏水至 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 2、误差分析 ①浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式 m(B) rM(BB(的m(B)和LB(a)判断误差。 ⅠV一定,nn偏大,cn偏」 nn偏小,cg偏 V偏大,cg偏 ②定容误差的判断方法:定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式。以容 量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低处与刻度线齐平时,液 体体积恰好等于容量瓶的容积。 Ⅰ仰视式观察,溶液体积偏 Ⅱ俯视式观察,溶液体积偏 ③几种常见的操作误差(填“偏大”“偏小”) 配制步骤 错误操作 称量 少量NaCl沾在滤纸上 溶解 部分氯化钠末溶解,留在烧杯底部 转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视 定容 府视 超过刻度线,吸出一部分水 摇匀后液面下降,补充水
第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 2 / 3 刻度线相平。 （5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 （1）计算需要 NaCl 固体的质量： g。 （2）根据计算结果，称量 NaCl 固体 g。 （3）将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。 （4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2～3 次， 洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm 时，改用 滴 加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 2、误差分析 ① 浓度误差的判 断 方 法 是 将 称 量 （ 或 量 取 ） 误 差 和 定 容 误 差 纳 入 公 式 c B = V nB = ( ) [ ( )] ( ) M B V B aq m B ，由 m(B)和 V［B（aq）］判断误差。 Ⅰ V 一定，n B 偏大，c B 偏 ；n B 偏小，c B 偏 。 Ⅱ n B 一定，V 偏，c B 偏 ；V 偏大，c B 偏 。 ② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容 量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液 体体积恰好等于容量瓶的容积。 Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。 Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。 ③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”） 配制步骤 错误操作 nB V cB 称量 少量 NaCl 沾在滤纸上 溶解 部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部 转移 不小心溶液洒在容量瓶外面 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水
第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 课后作业 1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的 2.关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器:②不宜贮存溶液:③不能用来加热;④使用 之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是: A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④ 3.配制0.5mol·L的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中:①托盘天平:②量筒;③烧杯 ④玻璃棒:⑤漏斗:;⑥500皿容量瓶;⑦药匙:⑧250n容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚 需要用到的仪器有() A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨ 4.实验室里需用480皿0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是() A.480皿L容量瓶,称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.500皿L容量瓶,称取12.0g胆矾配成500皿L溶液 C.480皿容量瓶,称取8.0g硫酸铜,加入500m水 D.500皿L容量瓶,称取12.5g胆矾配成500皿L溶液 5.实验室欲配制0.5mo1·L的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL 容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) 还缺少的仪器是 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 (2)需称量 烧碱固体,固体应放在 中称量 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ,具体操作方法为 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧ 冷却。其正确的操作顺序为 (5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是 (6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaO肛溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥, 含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量:⑦超过 刻度线,吸出一部分水;⑧摇匀后液面下降,补充水。 3/3
第二节-化学计量在实验中的应用(第五课时) 3 / 3 课后作业 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （ ） A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用 之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是： （ ） A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 3.配制 0.5 mol·L -1 的氢氧化钠溶液 250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯； ④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。 需要用到的仪器有（ ） A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 4.实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ） A.480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B.500 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C.480 mL 容量瓶，称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D.500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 5.实验室欲配制 0.5 mol·L -1 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1 000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （2）需称量 g 烧碱固体，固体应放在 中称量。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，具体操作方法为 。 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧ 冷却。其正确的操作顺序为 。 （5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是 。 （6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。 ①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥， 含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH 用纸盛装进行称量；⑦超过 刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水