课题:第二节化学计量在实验中的应用(实验) 教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵乂,掌握物质的量浓度的简单计算和溶 液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用 方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 1、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提 髙实验探究和自主学习化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能 2、通过概念的学习和溶液的配制,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。 从概念的应用中,培养逻辑思维和抽象概括的能力。 3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验 探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决 问题的方法。 重点与难点 【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法 三、教学器材 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶 四、教学方法与过程 分析法、实验法 [新课导入] 容量瓶的使用注意事项 1容量瓶的体积固定,有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等) 2使用前须检验 3溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准 4溶液液面接近刻度线时,须 [实验1-5]见书第15页 [学与问]见书第16页 [板书]配置步骤:(1)计算 (2)称量 (3)溶解:在 中溶解 (4)移液:用 引流 (5)洗涤:洗涤 次,洗涤液如何处理 (6)定容 (7)摇匀 误差分析 配置步 错误操作 计算结果m=5.85g,称5.9 称量 砝码生锈(没有脱落)
课题：第二节 化学计量在实验中的应用（实验） 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶 液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用 方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 1、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提 高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能 力 2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。 从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验 探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。 4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决 问题的方法。 二、重点与难点 【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法 三、教学器材 烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶 四、教学方法与过程 分析法、实验法 [新课导入] 容量瓶的使用注意事项： 1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL 等） 2 使用前须检验 。 3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4 溶液液面接近刻度线时，须 。 [实验 1-5]见书第 15 页 [学与问]见书第 16 页 [板书]配置步骤：（1）计算 （2）称量 （3）溶解：在 中溶解 （4）移液：用 引流 （5）洗涤：洗涤 次，洗涤液如何处理 （6）定容 （7）摇匀 误差分析 配置步骤 错误操作 n V c 计算 计算结果 m=5.85g,称 5.9g 称量 砝码生锈（没有脱落）
少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热 将热溶液转移至容量瓶中 转移 溶液未冷 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶 定容 仰视 超过刻度线,吸出一部分水 摇匀后液面下降,补充水 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 过渡] [思考与交流]见书第16页 [板书]溶液的稀释:c(浓溶液)Ⅴ(浓溶液)≡ε(稀溶液)V(稀溶液) 实验中注意事项 1计算浓硫酸的体积 2浓硫酸的正确稀释方法 3向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行,否则浓度偏 [课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配置步骤 与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。 [当堂检测] [布置作业 当堂检测 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是 A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量№aOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是 A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为 3、用4mol/L的标准盐酸配制0.lmol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘 天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序 号) 4、下面是用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成0.5mo1/L的稀HSO4500m1 的操作,请按要求填空 (1)所需浓H2SO4的体积为 (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最 好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。 (3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断 搅拌,目的是 (4)将 的上述溶液沿 注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要」 中,并摇匀 (5)加水至距刻度 处,改用 加水,使
少量 NaCl 沾在滤纸上 溶解 为促进 NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 转移 溶液未冷 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶 定容 仰视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 [过渡] [思考与交流]见书第 16 页 [板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 实验中注意事项： 1 计算浓硫酸的体积 2 浓硫酸的正确稀释方法 3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏 [课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤 与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。 [当堂检测] [布置作业] 当堂检测 1、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 2、8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于 500mL 水中 B．溶于 1L 水中 C．溶解后溶液的总体积为 500mL D．溶解后溶液的总体积为 1L 3、用 4mol/L 的标准盐酸配制 0.1mol/L 的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘 天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序 号） 。 4、下面是用 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空： （1）所需浓 H2SO4的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最 好 。 量取 时发 现量 筒 不干 净， 用水 洗净 后直 接 量取 ，所 配溶 液浓 度 将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断 搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使
溶液的凹液面正好跟刻度相平 五、教学后记:学生操作规范,效果较好
溶液的凹液面正好跟刻度相平。 五、教学后记：学生操作规范，效果较好