人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质习题(3).doc_大学文库

1.下列关于金属的叙述中正确的是()。 A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.地壳里含量最多的金属元素是() 3.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中, 必须加以控制的是( A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝 4.少量钠应保存在 A.密闭容器中B.水中 C.煤油中 D.汽油中 5.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是() A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2 C.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时反应,产物一样 6.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是()。 A.自来水B.沙土 C.泡沫灭火器D.干粉灭火器 7.铝在空气中能够稳定存在的原因是()。 A.铝的活泼性强 B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜 8.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液()。 A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液 9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。 A.钠熔点低钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性 10.金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是() B. NaHCO3 C. Bacl 11.下列叙述中,不正确的是( A.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 B.Na'离子浓度大的溶液可能显碱性 C.由于钠很活泼,所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D.钠是电和热的良导体 12.将2.3g钠放入100g水中,生成溶液中溶质的质量分数是() A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4% 13.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()。 A1:2 B3:2 D6:1 14若在加入铝粉能放出H的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是 A. F C.NO3、Nat、K+、CO32 D.NO3-、K+、AO2-、OH 15下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 A. Naoh B. Na2O C. Na2O D. NaHCO3 16.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2 17.把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中,现象是 ,离子方程式是 8.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H具有较强的还原性。 (1)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为氧化剂是还原剂是 (2)常用NaH在高温下将TiCl还原成Ti,反应的化学方程式为 ,氧化剂是还原剂是 19.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在原因是 ②钠熔化原因是 ③小球游动逐渐减小,最后原因是 ④发出声音,原在是 ⑤滴入酚酞后溶原因是 20.写出下列各步的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式 (2) (3)

1 1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（）。 A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。 A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝 4．少量钠应保存在（）。 A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 5．下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是（）。 A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na 常温和加热时反应，产物一样 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 干粉灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。 A．铝的活泼性强 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。 A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 11．下列叙述中，不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液可能显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 12．将 2.3 g 钠放入 100 g 水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于 2.3% B. 等于 4% C. 大于 2.3% D. 大于 4% 13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 14 若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 A． Fe3+、NO3 −、Cl−、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3 −、AlO2 − Ｃ．NO3 −、Na+、K+、CO3 2− D．NO3 −、K+、AlO2 −、OH− 15 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 16．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（） A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．木炭（C）和 O2 17．把少量的金属钠分别放入钠放入 CuSO4 溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。 18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为 NaH，其中 H -具有较强的还原性。 ⑴NaH 能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ___________________，氧化剂是，还原剂是。 ⑵常用 NaH 在高温下将 TiCl4 还原成 Ti，反应的化学方程式为_____________________ __________________________，氧化剂是，还原剂是。 19．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在原因是 ②钠熔化原因是 ③小球游动逐渐减小，最后；原因是 ④发出声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶液，原因是。 20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）（2）（3）

2 （4）（5）（6）（7） 21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应 22．（7 分）在铝质易拉罐中收集满 CO2 气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。 23．（6 分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝ Na2CO3。 (1) 试分别写出 Na2O2 与 SO2、SO3 反应的化学方程式：。。 (2) 通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有 O2 生成。 24．（15 分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么 25.将质量为 1.15g 钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到 1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g 钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为 100mL，则溶液中 NaOH 的物质的量浓度为多少？

3 26.把 5.1g 镁铝合金粉末放入 500mL 1mol/L 盐酸中,恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少 mol。（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案一、选择题 1．B 2． B 3． A 4．C 5．A 6．B 7． D 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B 14．B 15．C16 C( 17．（每空 2 分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 18．（每空分，化学方程式 2 分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的 CO2 与浓 NaOH 反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓 NaOH 与易拉罐（Al）反应产生 H2，随着易拉罐内 H2 量的增多，易拉罐内气压增大； CO2＋2OH− ＝CO3 2−＋H2O；2Al＋2OH−＋2H2O＝2 − AlO 2 ＋3H2 19．（每空 2 分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高 20．（每空 1 分，化学方程式 2 分）（1）；Fe；H2O （2）在玻璃管口 A 处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。 25 .1.15gNa 物质的量为 0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积 0.56L<1.232L 说明铝箔参加了反应产生 H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量 0.03mol 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 产生 0.03molH2 消耗 NaOH 0.02mol 溶液中 NaOH 的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L 氧化的金属钠中 Na 及 Na2O2 物质的量 0.03mol 和 0.01mol 26 设 Al 为 x mol，Mg 为 y mol，那么 27x+24y=5.1………………① 因为 1mol Al 能与 3mol HCL 反应，1 mol Mg 能与 2 mol HCl 反应那么 3x+2y=0.5………………② 可解得 x=0.1，y=0.2 该合金中镁和铝的物质的量都是 0.1 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1 mol Al 可与 NaOH 反应放出 1.5 mol H2 0.1 mol Al 可放出 0.15 mol H2 V= 22.4*0.1*3/2=3.36L

人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质习题(3)

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