然二A层 弟二早 共化合 第-一节金属的化学性质
根据钠的性质小结:活泼的金属在空气中易与 氧气反应,生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松,不能保护內层金属,如铁表 面的铁锈等。 有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续 氧化,如镁,铝等表面的氧化膜 课本P48 点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样 点燃会容易些为什么呢?铝是较活 泼金属可生活中为什么有铝锅呢?
根据钠的性质小结：活泼的金属在空气中易与 氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样 点燃会容易些,为什么呢？铝是较活 泼金属可生活中为什么有铝锅呢？ 课本P48
1、铝在氧气中的燃烧 (1).直接加热 现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不 滴落,好象有一层膜兜着。 原因:因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 提示:氧化铝的熔点是2050℃,高于铝的熔点 (660℃)。 因此,A2O3可作耐火材料
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着。 1、铝在氧气中的燃烧 （1）.直接加热 原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点 (660℃)。 因此，Al2O3可作耐火材料
(2)打磨后加热 现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴 落。 原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中 很快生成一层新的氧化膜。 结论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应, 生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。 幸温或加热 4AI+302==2Al2O3(白色)
（2）.打磨后加热 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴 落。 原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中 很快生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3（白色） 常温或加热
回忆镁、铁分别与氧气的反应 1、镁和氧气 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。 原理:2Mg+O2≌2Mgo(白色) 2、铁和氧气 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。 原理:3Fe+202=Fe2O4(黑色) 做该实验时,应该注意的地方是:要在集气 瓶底放些水或沙子,防止生成物炸裂瓶底
回忆镁、铁分别与氧气的反应 现象： 2Mg + O2 == 2MgO（白色） 点燃 原理： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 1、镁和氧气 2、铁和氧气 现象： 3Fe+2O2== Fe3O4（黑色） 点燃 原理： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 做该实验时，应该注意的地方是：要在集气 瓶底放些水或沙子，防止生成物炸裂瓶底
2、金属与H2O的反应 1、Na与H2O的反应——很剧烈 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2、Mg、A与H2O的反应 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑冷水缓慢,热水较快 2A|+6H2O==2AOH)3↓+3H2↑冷水很难,沸水缓慢 3、Fe与H2O的反应 Fe与冷、热水均不反应,高温下能与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
2、金属与H2O的反应 2、Mg、Al与H2O的反应 Mg+2H2O== Mg(OH)2 ↓ +H2↑ 冷水缓慢，热水较快 2Al+6H2O== 2Al(OH)3↓ +3H2↑ 冷水很难，沸水缓慢 3、Fe与H2O的反应 Fe与冷、热水均不反应，高温下能与水蒸气反应 1、Na与H2O的反应——很剧烈 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2
3.(1)铝与盐酸溶液的反应 (1).铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al+ 6HCI== 2AICI3+3H, NaoH
3. （1）铝与盐酸溶液的反应 （1）.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
☆(2).铝与NaOH溶液(强碱)的反应 化学方程式为: 特性 2Al2NaoH+2H,0==2NaA1O2+3H2 氧化剂是:? 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品 餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
☆ （2）.铝与NaOH溶液（强碱）的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品 餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 化学方程式为: 特性 氧化剂是：？
4、金属与O2反应小结: 金属反应条件化学方程式 产物颜色 钠常温4Na+O2=2Na2O白色 加热 2Na+O2=Na2O2淡黄色 镁|常温/点燃2Mg+O2=2MgO白色 铝常温/加热|4A|+3O2=2Al2O3白色 铁点燃 3Fe+202Fe3O4黑色 铜加热 2cu+O2=2cuO黑色
4、金属与O2反应小结： 金属 反应条件 化学方程式 产物颜色 钠 常温 4Na + O2==2Na2O 白色 加热 淡黄色 镁 常温／点燃 2Mg+O2==2MgO 白色 铝 常温／加热 4Al+3O2==2Al2O3 白色 铁 点燃 黑色 铜 加热 黑色 2Na + O2==Na2O2 2Cu+O2==2CuO 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃
5、金属与Cl2的反应 点燃 2Na c= 2Nac 点燃 Mg+ Cl2= Mgcl2 点燃 2A|+3c 2 2 AICI 点燃+3 2Fe +3C= 2FeC 3 点燃 +2 Cu+ Cl2== Cucl2
5、金属与Cl2的反应 Mg + Cl2 = MgCl2 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 +3 Cu + Cl2= = CuCl2 点燃 +2