第三章金属及其化合物 第3节用途广泛的金属材料(共1课时 【学习目标】1.通过阅读填空、交流讨论,知道什么叫合金,合金有哪些优良的性能,初步了解合金的性能与所含成分量的多少有 关,进一步提高对金属材料的认识。 2.通过思考交流、概括归纳,初步学会如何正确选用金属材料。 3.通过角色扮演实践活动,增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料 【温馨提示】“如何书写科学小论文”可能是你学习的难点哟 【自主学习】 旧知回顾:1.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏),试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲栏 乙栏 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料 2.将下列左栏金属的用途与右栏的有关性质用线连起来。 左栏 右栏 生活用铁锅 导电性 金可以制成很薄的金箔 导热性 用铜制作印刷电路 延展性 用铁回收废定影液中的银 还原性 铝用于火箭推进剂 燃烧放出大量热 新知预习:1.阅读教材P65“实践活动”:采取网络、调查、资料査阅等方式收集(1)合金性能与成分的关系:(2) 有关铝合金、铜合金、铁合金的用途;(3)常使用的交通工具与金属相关知识,形成小论文。 2.阅读教材P66“思考与交流”:“如何选用材料”,通过课本上的相关提示,拟订一个切实可行的选择方案 3、阅读教材P66“实践活动”:“角色扮演”:是否应该停止使用铝质饮料罐。小组长安排不同组内学生扮演不 同的角色,通过查阅资料做好交流、表演准备。 【同步学习】 、常见合金的重要应用 活动一、认识常见合金材料 阅读填空:阅读教材P64~65“常见合金的重要应用”,填写下列空白: (1)金属材料包括 和 合金是指 合金具有许多优良的 物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如,合金的硬度可以它的纯金属成分,合金的熔 点也可以它的成分金属(填“大于”或“低于”) (2)常见合金有 我国使用最早的合金是 使用量最大、用途最广泛的合金
第三章 金属及其化合物 第 3 节 用途广泛的金属材料（共 1 课时） 【学习目标】1.通过阅读填空、交流讨论，知道什么叫合金，合金有哪些优良的性能，初步了解合金的性能与所含成分量的多少有 关，进一步提高对金属材料的认识。 2.通过思考交流、概括归纳，初步学会如何正确选用金属材料。 3.通过角色扮演实践活动，增强社会活动能力、表达能力、素材归纳整合能力。 【学习重点】常见合金的重要应用和如何正确使用金属材料。 【温馨提示】“如何书写科学小论文”可能是你学习的难点哟。 【自主学习】 旧知回顾：1.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料 2.将下列左栏金属的用途与右栏的有关性质用线连起来。 左栏 右栏 生活用铁锅 导电性 金可以制成很薄的金箔 导热性 用铜制作印刷电路 延展性 用铁回收废定影液中的银 还原性 铝用于火箭推进剂 燃烧放出大量热 新知预习：1.阅读教材 P65“实践活动”：采取网络、调查、资料查阅等方式收集（1）合金性能与成分的关系；（2） 有关铝合金、铜合金、铁合金的用途；（3）常使用的交通工具与金属相关知识，形成小论文。 2.阅读教材 P66“思考与交流”： “如何选用材料”，通过课本上的相关提示，拟订一个切实可行的选择方案。 3、阅读教材 P66“实践活动”： “角色扮演”：是否应该停止使用铝质饮料罐。小组长安排不同组内学生扮演不 同的角色，通过查阅资料做好交流、表演准备。 【同步学习】 一、常见合金的重要应用 活动一、认识常见合金材料 1. 阅读填空：阅读教材 P64～65“常见合金的重要应用”，填写下列空白： （1）金属材料包括 和 。合金是指 ，合金具有许多优良的 物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度可以 它的纯金属成分，合金的熔 点也可以 它的成分金属（填“大于”或“低于”）。 （2）常见合金有 、 、 。我国使用最早的合金是 ；使用量最大、用途最广泛的合金
根据其化学成分,可分为两大类 2.阅读填空:阅读教材P66“资料卡片”,填写下列空白: 黑色金属材料包括 有色金属材料可分为 金属材料分为 合金可以是金属元素间组成,也可以由 元素和 元素组成 3.交流讨论:“新知预习1” 对应练习1、多数合金与组成成份相比较,合金的 (D) A.熔点高,硬度小 B.密度大 C.机械强度差 D.熔点低,硬度大 对应练习2、工业生产合金,就是将两种或以上的金属熔化、冷却而成。根据下列四种金属的熔沸点: 金属 熔点(℃) 1083 沸点(℃) 883 2595 2200 3000 判断其中不能形成合金的是 (A) A.Cu、Na B.Fe、Cu C.Fe、Al D.Al、Na 正确选用金属材料 活动二、如何选用材料 1、思考交流:“新知预习2”。 2、概括归纳:选择材料的主要依据是 对应练习3、下列关于物质用途的说法,错误的是 (D) A.氧化铁常用于制造涂料 B.氧化铝是一种较好的耐火材料 C.氧化亚铜用于制造颜料 D.化工商店中的银粉是金属银的粉末 活动三、角色扮演 表演交流:“新知预习3” 对应练习4、人民网消息:“科学家发现,易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3-6倍,铝元素的过量摄入对人体的有 害的。世界卫生组织1998年就把铝确定为食品污染物,许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮 料,不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果,你认为正确的是 A.拉罐壳是由某种含铝化合物制成的,所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中 B.拉罐壳的主要成分是铝合金,常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量増大 C.汽水类饮料显酸性,所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子 D.表面易形成保护膜,所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大,这则报导有误 【反馈练习】1.合金有许多特点:如NaK合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、 碳三种物质中,熔点最低的是 (B) A.纯铁 B.生铁 C.碳 D无法确定 2.下列说法正确的是 (C) A.生铁的含碳量比钢要高,所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀 B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可以判断该物质不含钾元素 C.向新制的FeSO溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液→白色 沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后,放出的氢气的体积(同 温同压下)前者小于后者 3.下列合金说法正确的是 (D) A.合金的硬度都比成分金属大 B.合金的熔点都比成分金属低 C.合金是由两种或两种以上金属熔合而成D.青铜、不锈钢、18K金都是合金
是 ，根据其化学成分，可分为两大类： 和 。 2.阅读填空：阅读教材 P66“资料卡片”，填写下列空白： 黑色金属材料包括 ，有色金属材料可分为 。金属材料分为 。 合金可以是金属元素间组成，也可以由 元素和 元素组成 。 3.交流讨论：“新知预习 1”. 对应练习 1、多数合金与组成成份相比较，合金的 （ D ） A.熔点高，硬度小 B.密度大 C.机械强度差 D.熔点低，硬度大 对应练习 2、 工业生产合金，就是将两种或以上的金属熔化、冷却而成。根据下列四种金属的熔沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点（℃） 97．5 1083 660 1535 沸点（℃） 883 2595 2200 3000 判断其中不能形成合金的是 ( A ) A．Cu、Na B．Fe、Cu C．Fe、Al D．Al、Na 二、正确选用金属材料 活动二、如何选用材料 1、思考交流：“新知预习 2”。 2、概括归纳：选择材料的主要依据是 。 对应练习 3、下列关于物质用途的说法，错误的是 （ D ） A．氧化铁常用于制造涂料 B．氧化铝是一种较好的耐火材料 C．氧化亚铜用于制造颜料 D．化工商店中的银粉是金属银的粉末 活动三、角色扮演 表演交流：“新知预习 3”。 对应练习 4、人民网消息：“科学家发现，易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高 3~6 倍，铝元素的过量摄入对人体的有 害的。世界卫生组织 1998 年就把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮 料，不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果，你认为正确的是 （ C ） A．拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中 B．拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量增大 C．汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子 D．表面易形成保护膜，所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大，这则报导有误 【反馈练习】1. 合金有许多特点：如 Na—K 合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、 碳三种物质中，熔点最低的是 （ B ） A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法确定 2.下列说法正确的是 （ C ） A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀 B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素 C．向新制的 FeSO4 溶液中滴入适量的 NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色 沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀 HCl 和过量的 NaOH 溶液。充分反应后，放出的氢气的体积（同 温同压下）前者小于后者 3．下列合金说法正确的是 （ D ） A．合金的硬度都比成分金属大 B．合金的熔点都比成分金属低 C．合金是由两种或两种以上金属熔合而成 D．青铜、不锈钢、18K 金都是合金
4下列关于生铁和钢的叙述,正确的是 A.由铁矿石炼成铁是化学变化,由生铁炼成钢是物理变化 B用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀 C生铁和钢都是铁、碳合金,它们在性能和用途上差别不大 D.它们都能完全溶解在盐酸中 5铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。 在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。 (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾表(CuSO)跟铁反应生成铜]试写出该反应的离子方 程式_Fe+Cu2=Fe2+C (2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈即:铜绿,化学式为Cu(OH)2CO]其中生成铜绿的反应 物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法放潮湿、隔绝空气等,这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而又不伤器物的反应的化学方程式Cu(OH2CO3+4HC=2CuCl2+CO↑+3HO。 【归纳梳理】 合金材料 概念 金 性能 【课后巩固】教材作业:P68习题4、5、7、10 提高训练:1.在我国文明发展过程中,最早较广泛使用的金属是 (A) A、铜 B、铁 2.下列说法中不正确的是 A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B司母成鼎是我国目前已发现的最的古青铜象(A) C.人类历史上使用最早的合金是青铜 D.目前世界上用途最广的合金是钢 3适宜于制作不锈钢用具的钢是 (A) A.合金钢 B高碳钢 C.中碳钢 D低碳钢 4铝硅合金(含Si13.5%)它在凝固时收缩率很小,因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝、②硅、③铝硅 合金中,它们的熔点从低到高的顺序是 (D) A①③② B②①③ C③②① D③①② 5.下列关于铁的叙述,错误的是 (C) A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B铁能被磁体吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性 C铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D纯铁的抗腐蚀能力相当强,铁在干燥的空气里不易被氧化 6.一种新兴的金属由于其密度小,耐腐蚀性强,它的合金广泛应用于航空和航海工业中。科学家预言,到21世纪其 用途仅次于铁和铝,该金属是 (C) A.锌 B铜 C.钛 D镁 7.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回 收,它们属于 (B) A.有机物 B金属或合金C氧化物 D.盐 8金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防 护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
4.下列关于生铁和钢的叙述，正确的是 （ B ） A.由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 C.生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D.它们都能完全溶解在盐酸中 5.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。 在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2 价。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾表（CuSO4）跟铁反应生成铜]试写出该反应的离子方 程式 Fe+Cu2+ Fe2++Cu 。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即:铜绿，化学式为 Cu2(OH)2CO3],其中生成铜绿的反应 物除铜外还有 O2、CO2 和 H2O。试写出保护铜制品的方法 放潮湿、隔绝空气等 ，这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而又不伤器物的反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H2O 。 【归纳梳理】 。 合金材料 概念 。 合金 性能 。 【课后巩固】教材作业：P68 习题 4、5、7、10 提高训练：1. 在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是 （ A ） A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 2.下列说法中不正确的是 （ A ） A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B.司母成鼎是我国目前已发现的最的古青铜器 C.人类历史上使用最早的合金是青铜 D.目前世界上用途最广的合金是钢 3.适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ A ） A.合金钢 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢 4.铝硅合金（含 Si 13.5%）它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在下列三种晶体①铝、②硅、③铝硅 合金中，它们的熔点从低到高的顺序是 （ D ） A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①② 5.下列关于铁的叙述，错误的是 （ C ） A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化 6.一种新兴的金属由于其密度小，耐腐蚀性强，它的合金广泛应用于航空和航海工业中。科学家预言，到 21 世纪其 用途仅次于铁和铝，该金属是 （ C ） A.锌 B.铜 C.钛 D.镁 7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回 收，它们属于 （ B ） A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐 8.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防 护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
A) A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 9.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤ 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔 (2)用铝制成的高压铝锅 (3)用铁粉回收照相业废液中的银③ (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_②_ 10、古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu20)和木炭混合加热 至800℃,得金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是Cu、Zn,有关的化学方程式是 高温 C+2Cu,=4Cu+CO C+203 2Zn+cO 【我的反思】 归纳与整理(共1课时) 【复习目标】1通过展示交流、典例剖析、归纳梳理,进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。 通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理,进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质,初步了解元素及其化合物学习的基本 思路和方 通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理,了解金属材料的广泛用途,体会科学、技术、社会之间的相互关系 【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。 【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟 【自主学习】1.回顾本章主干知识,归纳、整理,填写教材P69表格。 2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的? 【同步学习】 情景引入:本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识,如何来归纳与整理呢?又如何来运用呢? 、金属及其化合物的化学性质 活动一、金属单质 【自主学习】1.展示交流:常见金属单质 2.典例剖析:【例】相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气最多的是 A.钠 B.镁 D.一样多 3.归纳梳理:金属与酸反应要先比较金属与酸的量,应按量的物质进行计算产生H2的量,若酸不足,则Na 可以反应,产生H按计算,Mg、A1则按的量来计算。 对应训练1、将115g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1molL的盐酸中,下列分析结果正确的是(A) A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多
（ A ） A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D.把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 9．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤ 具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ④ ； （2）用铝制成的高压铝锅 ① ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ③ ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 ② 。 10、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将 ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热 至 800 ℃ ， 得 金 光 闪 闪 的 “ 药 金 ”， 则 药 金 的 主 要 成 分 是 ___Cu 、 Zn_____ ， 有 关 的 化 学 方 程 式 是 _C+2Cu2O 4Cu+CO2↑__、__C+2ZnO 2Zn+CO2↑_____。 【我的反思】 。 归纳与整理（共 1 课时） 【复习目标】 1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。 2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本 思路和方法。 3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。 【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。 【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。 【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材 P69 表格。 2.思考教材 P69 钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？ 【同步学习】 情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？ 一、金属及其化合物的化学性质 活动一、金属单质 【自主学习】1.展示交流： 常见金属单质 2.典例剖析：【例】相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 ( C ) A.钠 B．镁 C．铝 D.一样多 3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按____量的物质进行计算产生 H2 的量，若酸不足，则 Na 可以_____反应，产生 H2 按____计算，Mg、Al 则按_____的量来计算。 对应训练 1、将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 的盐酸中，下列分析结果正确的是 ( A ) A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D. 反应结束时产生的气体一样多
活动二、钠及其重要化合物 1.讨论交流:教材P69“钠及其重要化合物”的网络图,思考讨论各物质之间是如何转化的? 2.典例剖析:【例】向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯,片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠,可能 观察到现象是[p(苯)=0.87gcm-3,p(Na)=097gcm-] (A) 3归纳梳理:写出下图各步转化的化学方程式: Na,o ④ 0Ns:①N①→MaHm Na,CO3- 金属钠 00 Na2O2 Nacl Nahco 金属钠 金属钠 (1) ;(2) (3) ;(4) (6) (7) (10) (12) (13) (14) (15) ;(16) 对应训练2、下图是教师演示的两个实验(铁架台等辅助仪器略去)。回答下列问题: 碳酸氢钠 澄清石灰水 二氧化碳 碳酸钠 细 包有过氧化钠 的棉花 (1)实验一的两烧杯 中可以观察到的实验现 液变浑浊。加热时,试实验一 实验二 象是:I.无明显现象Ⅱ.溶 管里发生反应的化学方程式是 2NaHCO CO+CO2↑+H2O (2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:含有NaO2的棉花燃烧。由该实验可以得出许 多结论,请写出你所得出的两个结论 结论1:该反应放热 结论2反应产物有氧气生成 活动三、铝及其重要化合物 1.讨论交流:教材P69“铝及其重要化合物”的网络图,思考讨论各物质之间是如何转化的? 2典例剖析:【例】下列说法错误的是(AC) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
碳酸氢钠 碳酸钠 澄清石灰水 细 沙 包有过氧化钠 的棉花 二氧化碳 I II 实验一 实验二 活动二、钠及其重要化合物 1.讨论交流：教材 P69“钠及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？ 2. 典例剖析：【例】向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可能 观察到现象是[ρ(苯)＝0.87 g·cm－3，ρ(Na)＝0.97 g·cm－3 ] ( A ) 3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式： Na2S Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⒀ ⑿ ⒁ ⒃ ⒂ （1）________________________________；（2）____________________________________； （3）________________________________；（4）____________________________________； （5）________________________________；（6）____________________________________； （7）________________________________；（8）____________________________________； （9）________________________________；（10）___________________________________； （11）_______________________________；（12）___________________________________； （13）_______________________________；（14）___________________________________； （15）_______________________________；（16）___________________________________。 对应训练 2、下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去）。回答下列问题： （1）实验一的两烧杯 中可以观察到的实验现 象是：I.___无明显现象____II.___溶 液变浑浊___。加热时，试 管里发 生反应的化学方程式是 ___2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O___。 （2）实验二用来验证 Na2O2 与 CO2 的反应，观察到的实验现象是：含有 Na2O2 的棉花燃烧。由该实验可以得出许 多结论，请写出你所得出的两个结论： 结论 1:___该反应放热____；结论 2 ___反应产物有氧气生成____。 活动三、铝及其重要化合物 1.讨论交流：教材 P69“铝及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？ 2.典例剖析：【例】下列说法错误的是( AC ) A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为 Na2O B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼
D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 3.归纳梳理:写出下图各步转化的化学方程式 CHCI NaoH (4) (5) NaAIO,- NaoHT Al(OH=HCIs CO,8 NH3.H,O10 (7) (10) (11) 对应训练3将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1moL的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是(C) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.l:1 活动4铁及其重要化合物 1.讨论交流:教材P69“铁及其重要化合物”的网络图,思考讨论各物质之间是如何转化的? 2.典例剖析:【例】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A.最终生成白色沉淀B最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 3归纳梳理:写出下图各步转化的化学方程式 7 FeCl CI e(OH) Fe(oH) (10) (12) (13) (14) 对应练习4、在由FeO、Fe和FeO3组成的混和物中加入100mL2molL的盐酸,恰好使混和物完全溶解,并放出 448mL气体(标况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是 (B) A.混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1:2 C.混和物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混和物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 活动五、综合应用 1.讨论交流:元素及其化合物学习的基本思路和方法。 2典例剖析:【例】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准 状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 (C) A.铁 B.锌 C.铝 D镁 3.归纳梳理:1、极值思想、平均相对原子质量法、平均摩尔电子质量法等在化学计算中的应用: 2、元素及其化合物学习的基本思路:
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式： （1）________________________________________； （2）________________________________________； （3）________________________________________； （4）________________________________________； （5）________________________________________； （6）________________________________________； （7）_________________________________________； （8）________________________________________； （9）_________________________________________； （10）________________________________________；（11）_________________________________________。 对应训练 3.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(C) A.1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D.1∶1∶1 活动 4、铁及其重要化合物 1. 讨论交流：教材 P69“铁及其重要化合物”的网络图，思考讨论各物质之间是如何转化的？ 2. 典例剖析： 【例】将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 （ B ） A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 3.归纳梳理：写出下图各步转化的化学方程式： （1）_________________________________________________； （2）_________________________________________________； （3）_________________________________________________； （4）_________________________________________________； （5）_________________________________________________； （6）_________________________________________________； （7）_________________________________________________； （8）_________________________________________________； （9）_____________________________________；（10）__________________________________________； （11）____________________________________；（12）___________________________________________； （13）____________________________________；（14）___________________________________________； （15）_____________________________________。 对应练习 4、在由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混和物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 气体（标况），此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是 （ B ） A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3 B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-物质的量之比为 1：2 C. 混和物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D. 混和物里，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 活动五、综合应用 1.讨论交流：元素及其化合物学习的基本思路和方法。 2.典例剖析：【例】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准 状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( C ) A.铁 B．锌 C．铝 D.镁 3.归纳梳理：1、极值思想、平均相对原子质量法、平均摩尔电子质量法等在化学计算中的应用： 2、元素及其化合物学习的基本思路：
对应训练5、两种金属混合物粉末15g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下112L氢气,符合上述情况的金属混 合物是(D) B.Zn、Ag Al、Z 二、金属材料 活动六:金属材料的发展 讨论交流:常见合金及其主要用途 2.典例剖析:【例】碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的 是(A) A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔、沸点B.它易导电、导热,具有延展性 C.它的熔、沸点比Zn的低 D它的硬度和强度比Cd的大 3.归纳梳理:合金是物,固定熔、沸点:合金与成分金属相比,熔、沸点更_,硬度和强度更 对应训练6、根据你的生活经验和下表所提供的信息,分析并回答下列问题 物理性质 物理性质比较 导电性(以银的导电性 银铜,金,铝,锌铁,铅 为100作标准) 100,99,74,61,27,17,7.9 密度gcm 金,铅,银,铜,铁,锌,钠 19.3.11.3.10.5.8.92.7.86.7.14.2.70 熔点°C 钨,铁铜,金银,铝,锡 3410,1535,1083,1064,962,660,232 硬度(以金刚石的硬度 铬,铁银,铜,金,铝,铅 为10作标准) 9.4~9.52.5~42.5~32.5~32~2.91.5 (1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?(铁的熔点更高、硬度更大) (2)银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制?(铜密度更小,价格更便宜) (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?(钨熔点高,更耐用) 【反馈练习】1.下列物质长期放置在空气中容易变质,但不属于氧化还原反应的是(AB) A. Ca0 2.用含硫量较高的生铁炼钢时,应该采取的措施是(A) A.使用较多的生石灰 B.加入较多的焦炭 C.加入较多的硅铁 D.掺入含磷较高的废钢 3.一定量的Cu0和0.5L稀硫酸充分反应后,再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中,当铁棒质量不再增加时, 铁棒增重0.24g,并收集到224mL(标准状况下)氢气。由此可推知CuO的质量(A) 8.00g C.6.40g 4.把5.6g铁粉和4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热,充分反应后残留的固体是(D) A.全部是FeS B.Fe和FeS C.FeS和S D.FeS和铁的氧化物
对应训练 5、两种金属混合物粉末 15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下 11.2 L 氢气，符合上述情况的金属混 合物是( D ) A.Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D.Mg、Al 二、金属材料 活动六：金属材料的发展 1.讨论交流：常见合金及其主要用途。 2.典例剖析：【例】碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的 是( A ) A.它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔、沸点比 Zn 的低 D 它的硬度和强度比 Cd 的大 3.归纳梳理：合金是______物，_____固定熔、沸点；合金与成分金属相比，熔、沸点更____，硬度和强度更 更______。 对应训练 6、根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题： 物理性质 物理性质比较 导电性(以银的导电性 为 100 作标准), 银,铜,金,铝,锌,铁,铅 100,99,74,61,27,17,7.9 密度 g/cm3 , 金,铅,银,铜,铁,锌,钠 19．3,11.3,10.5,8.92,7.86,7.14,2.70 熔点°C, 钨,铁,铜,金,银,铝,锡 3 410,1 535,1 083,1 064,962,660,232 硬度(以金刚石的硬度 为 10 作标准), 铬,铁,银,铜,金,铝,铅 9．4～9.5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5 (1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？（铁的熔点更高、硬度更大） (2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？（铜密度更小，价格更便宜） (3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（钨熔点高，更耐用） 【 反 馈 练习】1．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是 （ AB ） A．CaO B．Na2O2 C．Na2SO3 D．FeSO4 2．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是（ A ） A．使用较多的生石灰 B．加入较多的焦炭 C．加入较多的硅铁 D．掺入含磷较高的废钢 3．一定量的 CuO 和 0.5L 稀硫酸充分反应后，再将一根 50g 铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时， 铁棒增重 0.24g，并收集到 224mL（标准状况下）氢气。由此可推知 CuO 的质量 （ A ） A．2.40g B．8.00g C．6.40g D．1.92g 4．把 5.6g 铁粉和 4.8g 硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是（ D ） A．全部是 FeS B．Fe 和 FeS C．FeS 和 S D．FeS 和铁的氧化物
5.向盛有25毫升02摩/升的NaCO3溶液的试管中缓缓滴入01摩/升盐酸75毫升,且边加边振荡,则在标况下, 产生CO2气体的体积为_560mL。 【归纳梳理】 【课后巩固】教材作业:P70~71复习题1~10 提髙训练:1.相同条件下,将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后三种溶液的质量相等, 则投入的Mg、Al、Fe质量关系为(A) A. Mg>Al>Fe B. Fe>Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe 2.a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的 是 (A) A.若ab,则c=0.5(a+b)C.若a=b,则c=0.5(a+b)D若a0.5(a+b) 3.在由FeO、Fe和Fe2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混和物完全溶解,并放出448mL气 体(标况),此时溶液中无Fe3,则下列判断正确的是(B) A.混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+与C物质的量之比为1:2 C.混和物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混和物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 4、在2升Fe2(SO4)3和 Cuso4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升025摩/升的FeSO4溶液及26克固 体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为(C) A0.1mol/L B 0.01mol/L C 0. 05mol/L DO5mol/L 5.将a摩钠和a摩铝一同放入m克水(足量)中,所得溶液的密度为d克毫升,该溶液的质量百分比浓度为(C) A.82a/(46atm)% B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a(69a+m)% 6.某铁的氧化物用1.4mol·L盐酸5oL恰好溶解,所得溶液还能和56m(标准状况下)Cl2反应,那么该氧化 物的化学式为 A. Fe,0 C. Fe4Os D. FesO 7.某溶液中含有№、Mg、Fe、AI4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 (A) 8.在下列4种化合物:① NaHco3,②A12O3,③(NH4)2S,④ NHCHCOOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A.只有②、④B.只有①、②C.只有①、②、③D.①、②、③、④ 9.21克平均式量为72的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的NaO2粉未中, 待反应完全后,粉未质量可增加_21g 0.将一定质量的Mg-A合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应。向反应后的溶液中逐 滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 (1)原MgA合金的质量是51 ,合金中Mg与A的物质的量之比 沉淀质量 120 140 v(NaOH/mL
5. 向盛有 25 毫升 0.2 摩/升的 Na2CO3 溶液的试管中缓缓滴入 0.1 摩/升盐酸 75 毫升,且边加边振荡，则在标况下, 产生 CO2 气体的体积为 56.0 mL。 【归纳梳理】_______________________________________________________________________________________。 【 课 后 巩固】教材 作业：P70～71 复习题 1～10 提高训练：1.相同条件下，将 Mg、Al、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等， 则投入的 Mg、Al、Fe 质量关系为 （ A ） A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe 2．a 升 CO2 气体通过足量 Na2O2 所得的气体与 b 升 NO 相混和时,可得到 c 升气体(相同状况),以下表达式中错误的 是 （ A ） A.若 ab,则 c=0.5(a+b) C.若 a=b,则 c=0.5(a+b) D.若 a0.5(a+b) 3．在由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混和物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 气 体（标况），此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是 （ B ） A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3 B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-物质的量之比为 1：2 C. 混和物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D. 混和物里 ，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 4、 在 2 升 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 组成的混和液中,加入 30 克纯铁粉,最后得到 2 升 0.25 摩/升的 FeSO4 溶液及 26 克固 体混和物,则原混和物中 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度为 （ C ） A.0.1mol/L B.0.01mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L 5. 将 a 摩钠和 a 摩铝一同放入 m 克水(足量)中，所得溶液的密度为 d 克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为（ C ） A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m)% C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/(69a+m)% 6．某铁的氧化物用 1.4 mol·L -1 盐酸 50mL 恰好溶解，所得溶液还能和 56mL（标准状况下）Cl2 反应，那么该氧化 物的化学式为 （ D ） A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 7．某溶液中含有 NH4 +、Mg2+、Fe2+、Al3+4 种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸， 溶液中大量减少的阳离子是 （ A ） A．NH4 + B． Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+ 8．在下列 4 种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH 中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 （ D ） A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③ D．①、②、③、④ 9. 2.1 克平均式量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 粉未中， 待反应完全后，粉未质量可增加 2.1 g 10．将一定质量的 Mg－Al 合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的某 HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐 滴加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 (1)原 Mg-Al 合金的质量是____5.1g_______，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比 是_____1:1______；
(2)原HCl溶液的物质的量浓度是6mo; (3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mo。 【我的反思】
(2)原 HCl 溶液的物质的量浓度是_____6mol/L_______； (3)所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是_____5mol/L______。 【我的反思】