《金属及其化合物》选择题训练 相对原子质量:N:140:16Na:23Mg:24Ne:20K:39Ar:40I:127 1.下列对合金的说法正确的是 A.合金中至少含有两种金属元素B.18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高 C.黄铜的硬度比铜大 D.钢是纯铁的俗称 2.金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下 列有关的是:①地壳中的金属元素的含量:②金属活动性:③金属的导电性;④金属冶 炼的难易程度;⑤金属的延展性 A.①③ B.②⑤ D.②④ 3.下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性B.金属单质在常温下都是固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.下列金属用途与性质不相对应的是 A.用铜作电线是由于其导电性良好 B.用钨作灯丝是因为其熔点高 C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过 实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈:性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色:Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密 度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 B.①④ C.①②③④ D.①②④ 6.某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 C.Na'、Ba2+、CI、NO D.Nat、K+、AlO2-、SO42 7.下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 A.具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色 8.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列 可作为冷却气体的是:(1)空气(2)CO2(3)Ar(4) (5)N A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(4)(5) 9.将含 Imol hcl的稀盐酸,逐滴加入含0.2 mol naoh和0.5 molNar CO3的混合溶液中,充分反应后溶液 中各物质的量是 HCI/mol NaCl/mol Naoh/mol Na2 CO:/mol NaHCO3/mol 0.1 0.1 0.1 0.2 0.8 0 0 0.2 10.下列有关物质的俗名正确的是 A.Na2CO3→纯碱、小苏打 B.CuSO4→胆矾、蓝矾 C.KA(SO4)212H2O→明矾 D.Fe3O4→铁红 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2AH+2OH=2A|O2+H2↑ B.ACl3溶液中加入足量的氨水:A3+3OH=A(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2 D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
《金属及其化合物》选择题训练 相对原子质量: N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Ne∶20 K∶39 Ar∶40 I∶127 1.下列对合金的说法正确的是 A.合金中至少含有两种金属元素 B.18K 金常用来制作饰品,其熔点比纯金高 C.黄铜的硬度比铜大 D.钢是纯铁的俗称 2.金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下 列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶 炼的难易程度;⑤金属的延展性; A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④ 3.下列有关金属的说法正确的是 A.金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性 B.金属单质在常温下都是固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.下列金属用途与性质不相对应的是 A.用铜作电线是由于其导电性良好 B.用钨作灯丝是因为其熔点高 C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过 实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误..的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2; ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中; ③化合物 NaCl 的焰色为黄色;Na2CO3 的焰色也为黄色; ④密度为 1.1 g·cm-3 与密度为 1.2 g·cm-3 的 NaCl 溶液等体积混合,所得 NaCl 溶液的密 度介于 1.1 g·cm-3 与 1.2 g·cm-3 之间,Na-K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间。 A.①② B.①④ C.①②③④ D.①②④ 6.某无色溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3 - B.K+、Na+、NO3 -、HCO3 - C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 - D.Na+、K+、AlO2 -、SO4 2- 7.下列关于 Na 和 Na+ 的叙述中,错误的 ...是 A.具有相同的质子数 B.它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D.灼烧时火焰都呈黄色 8.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列 可作为冷却气体的是:(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(4)(5) 9.将含 1mol HCl 的稀盐酸,逐滴加入含 0.2 mol NaOH 和 0.5 molNa2CO3 的混合溶液中,充分反应后溶液 中各物质的量是 HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 10.下列有关物质的俗名正确的是 A.Na2CO3→纯碱、小苏打 B.CuSO4→胆矾、蓝矾 C.KAl(SO4)2·12H2O→明矾 D.Fe3O4→铁红 11.下列离子方程式书写正确..的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-=2AlO2 - +H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与 加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:↑沉淀质量 B. H 只有Mg2+、A+ 13.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 ①NaOH溶液②酸性KMnO溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液 B.①②③ C.①③④ NaOH溶液体积 14.下列说法正确的是 A.用澄清石灰水可区别NaCO3和 NaHco3粉末 B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)溶液 C.用氯化钡溶液可区别SO-和CO3离子 D.用丁达尔效应可区别FeOH)3胶体和FeCl3溶液 15.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mL试样于试 管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是 A.加入过量稀硫酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象 C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象 16.Ba(OH)2溶液滴入KA(SO)2溶液,使SO42全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 B. Al(OH)3 C. AlO D.Al3+和Al(OH)3 17.2003年10月15日,我国成功发射神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料, 其中高氯酸铵的反应为:2NH4CIO4=N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是 A.该反应属于分解反应、氧化还原反应潼 B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素潼 C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应潼 D.在反应中NH4CO4既是氧化剂又是还原剂潼 18.有100mL3 mol-L - NaOH溶液和100 mL I mol-L-I AICI3溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化 钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A现象相同,沉淀量相等 B现象不同,沉淀量不等 C.现象相同,沉淀量不等 D现象不同,沉淀量相等 19.1 mol na,O2与2 mol NaHCo3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残 留的固体物质是 A. Na2 CO3 B.Na2O2、Na C.NaOH、NaCO3 D.Na2O2、NaOH、NaCO3 20.有Al、CuO、FeO3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当 再加入250mL20moL的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A. 0.5 mol/L B. 10 mol/L C. 2.0 mol/L D. 3.0 mol/L
沉淀质量 0 NaOH 溶液体积 12.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与 加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是: A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有 Mg2+、Al3+ 13.下列试剂中可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是 ①NaOH 溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③KSCN 溶液 ④KI 淀粉溶液 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.① ② ③④ 14.下列说法正确的是 A.用澄清石灰水可区别 Na2CO3 和 NaHCO3 粉末 B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4 和 Fe2(SO4)3 溶液 C.用氯化钡溶液可区别 SO2- 4 和 CO2- 3 离子 D.用丁达尔效应可区别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 15.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取 2 mL 试样于试 管中,而后进行如下实验,其中不能..达到目的的是: A.加入过量稀硫酸,观察现象 B.加入澄清石灰水,观察现象 C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量 CO2 气体,观察现象 16.Ba(OH)2 溶液滴入 KAl(SO4)2 溶液,使 SO4 2-全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2 - D.Al3+和 Al(OH)3 17.2003 年 10 月 15 日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料, 其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确 ...的是 A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D.在反应中 NH4ClO4 既是氧化剂又是还原剂 18.有 100 mL 3 mol·L-1 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化 钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中;②将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是 A.现象相同,沉淀量相等 B.现象不同,沉淀量不等 C.现象相同,沉淀量不等 D.现象不同,沉淀量相等 19.1 mol Na2O2 与 2 mol NaHCO3 固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残 留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 20.有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g,放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当 再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L