300 10 第三金属及其化 30 罗金屈
钠的重要化合
氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质:Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质:氧化钠是一种碱性氧化物,能与水、酸、 酸性氧化物等发生反应。 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式: ①氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH ②氧化钠溶于盐酸:Na2O+2HC=2NaCI+H2O ③氧化钠与CO2反应:Na20+CO2=Na2CO3
一 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质： Na2O 是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质： 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、 酸性氧化物等发生反应。 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①氧化钠与水反应： ； ②氧化钠溶于盐酸： ； ③氧化钠与 CO2反应： 。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3
2.过氧化钠 (1)物理性质:Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质: ①与水反应 ②与cQ2反应
2．过氧化钠 (1)物理性质： Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质： ①与水反应 ②与CO2反应
实验35:Na2O2与H2O反应 现象:产生大量气泡,带火星的木条复燃,试 管发热,溶液颜色变红,振荡后褪色。 Na202+2H20=2NaOH+H202 1 失2×e 2H2O2=2H2O+O2↑② 得2×e 得2×e ①×2+②:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 失2×e Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试 管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ： -1 -2 -2 -1 -1 -2 0 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得2×e - -1 -2 -2 0 失2×e - 得2×e - 失2×e - Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 Na,0,+2HCI=2NaCl+H,O, (1 2H2O2=2H2O+O2↑ ①×2+②:2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+O2个 Na2O不是藏唯氧化物
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② Na2O2不是碱性氧化物 ①×2 + ② ：
Na2O2与CO2反应: 得2×e 2Na202+2Co2=2Na2CO3+ 2 失2×e Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2与CO2反应： -1 -2 -2 0 得2×e - 失2×e - Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
Na2O2的用途: 在呼吸面具、谐艇紧息情况时作供氯剂, 作秸杄、织物的漂白剂。 是上日
Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂， 作秸杆、织物的漂白剂
Na20与Na2O2性质比较 a a 202 颜色状态白色固体 淡黄色固体 氧元素价态2价 1价 生成条件常温 点燃 稳定性不稳定 稳定 与水反应Na2O+H2=2NaOH|2NaO2+2H20=4NaOH+O2 与CO2反应Na2O+cO2=Na2CO12NaO2+2c02=2Na2CO+O 特性 强氧化性、漂白性 用途 供氧剂、漂白剂
Na2 O与Na2 O2性质比较 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途 —— 白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 常温 点燃 不稳定 稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ——
请思考 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打,你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗? 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠(Na2Co3)俗名叫纯碱,也叫苏打; 碳酸氢钠( NaHco3)俗名叫小苏打
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？ 请思考： 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打