第二节几种重要的金属化合物(第1课时) 学习目标 1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应 2、培养观察能力;训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力:完善实验 能力和创造思维能力 学习重点1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 学习难点过氧化钠与水、二氧化碳的反应 知识链接 1.少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成,写出下列氧化物与水反应的化学方程 式 Cao 2.多数金属氧化物难溶于 ,但能溶于 写出下列氧化物与HC1反应的离子反 程式 3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在? 自主梳理 、氧化钠和过氧化钠 【实验探究】:实验3-5:把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试 管口,现象 用手轻摸试管外壁,感觉」 说明反应 向试管中 液 滴 入 酚 酞 溶 液 现 象 化学方程式: [思考1:过氧化钠是碱性氧化物吗 [用途]:是强氧化剂,漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。 [小结] 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 氧元素的化合价-2 与水反应 Nazo+H20=2NaOH 2Na202+2H20=4NaOH+O t 与CO2反 Na,o+CO,=Na,cO 2Na20+CO2=2Na2 CO3+O t 与酸反应 Na,o+2HCl=2NaCI+H2O 2Na20+4HCI=4NaCI+2H20+O t 「是否碱性氧化物是 用途较少 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂 储存 燥、封闭 干燥、封闭 【预习自测1】1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中,正确的是( A.都是白色的固体 B.均与水反应生成NaOH,均是碱性氧化物 C.均可与H2O、CO2反应D.均是强氧化剂和供氧剂 2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂 Na2O2+2H2O=4 NaOH+C2↑ 2Na+O2 =Na2O2 2Na2O2+2C0 =2Na2 CO3+Oz 、碳酸钠和碳酸氢钠 课本P56页Na2CO3和 NaHco3的科学探究实验
第二节几种重要的金属化合物（第 1 课时） 学习目标 1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应 2、培养观察能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验 能力和创造思维能力。 学习重点 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 学习难点 过氧化钠与水、二氧化碳的反应 知识链接 1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出下列氧化物与水反应的化学方程 式。 CaO Na2O 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与 HCl 反应的离子反 程式。 Fe2O3 CuO 3.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 自主梳理 一、氧化钠和过氧化钠 【实验探究】：实验 3-5：把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试 管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中 溶 液 滴 入 酚 酞 溶 液 ， 现 象 。 化学方程式： [思考 1]：过氧化钠是碱性氧化物吗？ [用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。 [小结] 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 -2 -1 颜色 白色 淡黄色 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑ 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 是否碱性氧化物 是 否 应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 【预习自测 1】1、下列关于 Na2O 与 Na2O2 的说法中，正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．均与水反应生成 NaOH，均是碱性氧化物 C．均可与 H2O、CO2 反应 D．均是强氧化剂和供氧剂 2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 二、碳酸钠和碳酸氢钠 课本 P56 页 Na2CO3 和 NaHCO3 的科学探究实验 2Na+O2 ＝Na2O2
实验1 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加水变成晶体;放 加几滴水 加水部分溶解;感不到热变化 热 加10mL水 震荡后溶解 固体量变少 加12滴酚酞溶液溶液变红(较深) 溶液变浅红 结论 实验2、Na2CO3和 NaHco3的热稳定性(参考课本P56图3-13) 实验现象 无明显现象 干燥的试管内壁有水珠凝出 澄清石灰水变浑浊 化学方程式及结论 2Na2C3+H2O+C2↑ 结论:热稳定性 NaHCO3Na2CO3 实验3、向两支试管中分别加入等量的Na2CO3和№aHcO3溶液,然后逐滴滴入盐酸,观察现象。 Na2CO3 NaHco 实验现象 先无明显现象,后有气泡产生 有气泡产生 化学方程式 Na2 CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+,t +H2O NaHCO+HCl==NaCl+,t +H,0 CO32-+H+==HCO3 离子方程式 HCO3+H==CO2↑+H2O HCo3+H==CO2↑+H2O 【小结】通过实验探究完成下列表格 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaHco 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理 颜色、状态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小白色晶体 性质 溶解性 都易溶于水,溶于水放热,溶解性Na2CO3> NaHco3 溶液酸碱性 水溶液都呈碱性碱性:Na2CO3> NaHco 化 加热 不分解 2 NaHco 2Na2CO3+H2O+CO2↑ 性 热稳定性:Na2CO NaHcO3 与盐酸反应(方程式)Na2CO3+2HC=2NaCH+CO2↑+H2 nAlCO3+HC=NaC+CO2↑ H,O 与酸反应的剧烈程度 NaHcO3>Na2CO3 与CO2的反应 Na2 CO3+CO +H20==2NaHCO 「与№H的反应 NaHCO3+NaoH=Na 2 CO3+H,o
实验 1 步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加几滴水 加水变成晶体；放 热 加水部分溶解；感不到热变化 加 10mL 水 震荡后溶解 固体量变少 加 1-2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红 结论 实验 2、Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性（参考课本 P56 图 3-13） 实验 3、向两支试管中分别加入等量的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，然后逐滴滴入盐酸，观察现象。 【小结】通过实验探究完成下列表格 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 物理 性质 颜色、状态 白色粉末（Na2CO3•10H2O 为晶体） 细小白色晶体 溶解性 都易溶于水，溶于水放热，溶解性 Na2CO3 > NaHCO3 化 学 性 质 溶液酸碱性 水溶液都呈碱性 碱性：Na2CO3 > NaHCO3 加热 不分解 2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑ 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应（方程式） Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑ +H2O 与酸反应的剧烈程度 NaHCO3 > Na2CO3 与 CO2 的反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ---------------- 与 NaOH 的反应 ------------------------ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O Na2CO3 NaHCO3 实验现象 无明显现象 干燥的试管内壁有水珠凝出 澄清石灰水变浑浊 化学方程式及结论 -------------- 2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑ 结论：热稳定性 NaHCO3<Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 实验现象 先无明显现象，后有气泡产生 有气泡产生 化学方程式 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 离子方程式 CO3 2-+H+==HCO3 - HCO3 -+H+== CO2↑+H2O HCO3 -+H+== CO2↑+H2O △ △
与石灰水的反应ca(Om)2+NaCO0=CaC04+ NaOHCa(O2+NaC0(少量)=CaC04+Na+0 Ca(OH)2+2 NaHco3(足量)=CaC03↓+NaCO3+2H20 与CaCl2的反应 CaCla+Na,CO,=CaCO 3+ +2NaC1 相互转化 2NaHCO3 -2Na2CO3+H2 0+co, t NaHCO3NaoH=Na2 CO3+H20 Na2 CO3+Co2 +H,0==2NaHCO 主要用途 【思考2】(1)如何鉴别Na2CO3、 NaHco3两种固体?如果是溶液,又如何鉴别? 若为固体,分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中,若澄清石灰水变 浑浊则有NaHC。若为溶液,可以分别加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,有白色沉淀生 成的是NaCO3 (2)在Na2CO3中混有 Nahco,如何除去?在 NaHcO3中混有NaCO3又如何除去? 在Na2CO3中混有 Nahco3,若为固体,可以加热。若为溶液,可以加入适量的NaOH 在NaHC中混有Na2cQ2,可以通入CQ2+H20,Na2CQ+CQ+HQ=2 NahcO3 (3)把NaCO3溶液和 NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中,会有什么现象?为什么? Na2CQ溶液和 NahcO3溶液分别滴入稀盐酸中,说明HC过量,马上就会看到气 体:Na2co3+2HCl=2NacH+H2o+coO2↑ NaHCO3+HC1=NaC1+C2↑+H20 【预习自测2】 1、下面有关Na2CO3与 NaHco3的比较正确的是(B) A.Na2CO3和过量酸反应生成 NaHco3 B.溶解度: NaHco3比Na2CO3小 C.与同浓度的酸反应:Na2CO3比 NaHco3剧烈D. NaHco3能与Ca(oH)2反应,而Na2CO 2.把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3和HCl ② NaHCO3和 ③ NaHco3和NaOH 和 碳酸钠晶体的风化Na2CO3·xH2O 3不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是() A.分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 4.为确定 NaHco3固体中是否含Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是() A.加热,观察能否放出气体B.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生 成 C.加盐酸观察能否放出气体D.溶于水中,滴加少量BaC2溶液,观察是否有白色沉淀 生成 焰色反应 1.定义:很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上 焰色反应属于 变化(填物理或化学)。 钠钾的焰色反应:钠的焰色 钾的焰色 (应隔着的观察) 2.实验步骤:洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧 (1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧,至与原来的火 焰颜色时为止
与石灰水的反应 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+NaOH Ca(OH)2+NaHCO3(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 与 CaCl2 的反应 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ------------- 相互转化 2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 主要用途 【思考 2】（1）如何鉴别 Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？ 若为固体，分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中，若澄清石灰水变 浑浊则有 NaHCO3。若为溶液，可以分别加入 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，有白色沉淀生 成的是 Na2CO3 （2）在 Na2CO3 中混有 NaHCO3，如何除去？在 NaHCO3 中混有 Na2CO3 又如何除去？ 在 Na2 CO3中混有 NaHCO3，若为固体，可以加热。若为溶液，可以加入适量的 NaOH。 在 NaHCO3中混有 Na2CO3，可以通入 CO2+H2O， Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （3）把 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，会有什么现象？为什么？ Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中，说明 HCl 过量，马上就会看到气 体：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 【预习自测 2】 1、下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的比较正确的是（ B ） A．Na2CO3 和过量酸反应生成 NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3 比 Na2CO3 小 C．与同浓度的酸反应：Na2CO3 比 NaHCO3 剧烈 D．NaHCO3 能与 Ca(OH)2 反应，而 Na2CO3 不能 2. 把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3 和 HCl ②NaHCO3 和 HCl ③NaHCO3 和 NaOH ④Na2CO3 和 Ca(OH)2 碳酸钠晶体的风化 Na2CO3·x H2O === 3.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（ ） A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 4.为确定 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ ） A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生 成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀 生成 三.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上 叫 。 焰色反应属于 变化（填物理或化学）。 钠钾的焰色反应：钠的焰色： ，钾的焰色： （应隔着 的观察） 2.实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧 （1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火 焰颜色 时为止。 △
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为 色 (3)将铂丝(或铁丝)用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取KC3溶液作 同样的实验,此时要透过 观察。 3焰色反应是金属的固有性质,无论是金属还是 ,在灼烧时,都有焰色反应 【检测反馈】 1.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是() A Na+H,O B Na2O2+H2O CCa(OH}2溶液和Na2CO3溶液Dca(oH)2溶液和Nad溶液 2.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A.是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.是氧化还原反应,CO2是氧化剂,Na2O2是还原剂 C.不是氧化还原反应,是碱性氧化和酸性氧化物反应 D.是氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 3.下列关于Na的叙述正确的是 A.不能独立存在 B.比钠原子活泼 C.要保存在煤油中 D.具有强还原性 为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 NaHco3做发泡剂,因为它() ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供Na A、①④B、②③C、③④D、①③ 5.下列物质必须隔绝空气保存的是() ①Na②Na20③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaCl A、①②B、②③④⑤c、①②③④D、①②③④⑤ 6.下列说法中不正确的是() A.Na2CO3比 Nahco3易溶于水 B.Na2CO3比 NaHcO3稳定 C.Na2CO3和 NaHcO都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的Na2CO3和 NaHco3分别与盐酸反应得co2的物质的量之比为2:1 7关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质 c焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化 8常温下向下列溶液中通入足量CO2,溶液中有明显变化的是() A饱和Na2CO3溶液(生成NaHC03溶解度小于Na2CO3, NahCO3固体析出)B.NaOH稀溶液C. 饱和 NaHco3溶液D.CaCl2溶液 9.过量的 NaHco3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体 B. NarCO C.Na2O2和Na2C Na2O2和 *10把CO2通入NaOH溶液中开始反应时的离子方程式为CO2+20H=CO32+H2O若继续通 入CO2至过量,反应的离子方程式CO32+CO2+H2O=2HCO3
（2）用铂丝蘸取 Na2CO3 溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。 （3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3 溶液作 同样的实验，此时要透过 观察。 3.焰色反应是金属的固有性质，无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。 【检测反馈】 1.下列各组物质混合后，不能生成 NaOH 的是（ ） A.Na+H2O B.Na2O2+H2O C.Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液 D.Ca(OH)2 溶液和 NaCl 溶液 2．对 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 下列说法正确的是 ( ) A．是氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，Na2O2 是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D．是氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 3．下列关于 Na＋的叙述正确的是 ( ) A．不能独立存在 B．比钠原子活泼 C．要保存在煤油中 D．具有强还原性 4.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 做发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供 Na+ A、①④ B、②③ C、③④ D、①③ 5.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ） ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A、①② B、②③④⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤ 6. 下列说法中不正确的是（ ） A.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2︰1 7.关于焰色反应的说法正确的是 A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质 C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化 8.常温下向下列溶液中通入足量 CO2，溶液中有明显变化的是（ ） A.饱和 Na2CO3 溶液（生成 NaHCO3 溶解度小于 Na2CO3，NaHCO3 固体析出） B.NaOH 稀溶液 C. 饱和 NaHCO3 溶液 D.CaCl2 溶液 9．过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体 是( ) A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O *10.把 CO2 通入 NaOH 溶液中,开始反应时的离子方程式为 CO2+2OH-=CO3 2-+H2O,若继续通 入 CO2 至过量,反应的离子方程式 CO3 2-+CO2+H2O==2HCO3 -