人教版高中化学必修I第三章 第二节几种重要的金属化合物 教学目标 1、通过学生的实验探究,掌握Na2CO3和 NaHco3的基本性质 2、通过学生的实验探究,掌握Fe2的还原性和Fe“的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论,掌握Na2CO3与 NaHCO3以及Fe与Fe“的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点:1、Na2CO与 NaHco3的相互转化关系 2、Fe2的还原性和Fe的氧化性以及它们的检验方法 教学难点:Na2CO2与 NaHcO0以及Fe2与Fe的相互转化关系 教学方法:学生实验探究法,学习小组讨论、交流 教学过程 [课的引入]:简单介绍盐的分类,例如:Na2SO4和NaHS0 Na2CO3和 NaHco3 Cu2(oh)2cO 3 硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点 1、碳酸钠和碳酸氢钠(NaCO3和NaHC03) [学生实验探究1:书本50页的内容(1)和(2),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现 象,填写书本50页的表一和表二 [学习小组讨论]:1、观察NaCO2和 NaHco3的外观。 2、NaCO3和 NaHCO3在水中的溶解度哪个大? 3、NaCO3和 NaHCO溶于水时吸、放热的情况如何? 4、它们的水溶液的碱性那个强? 5、按书本50页的图3-18装配实验,对Na2CO3和 NaHco分别进行加热,有什么结果?写出相关 的化学反应方程式 [学生发言]:学习小组派代表发言… [教师评价和小结] 1、Na2CO3是白色粉末; NaHCO3是白色细小晶体; 另:NaCO3的结晶水合物一一碳酸钠晶体,及其风化 2、Na2CO3和 NaHcO3都易溶于水,NaCO3的溶解度大些 3、Na2CO3和 NaHCO3在溶于水时都放热,Na2CO3的放热更多些 4、它们的水溶液的碱性Na2CO3的更强一些(教师可简单解释原因:CO2和HCO3水解的结果) 5、加热Na2CO3时,实验过程无明显现象;加热 NaHco3时,澄清石灰水出现浑浊,说明产生了COz 气体 2NaHCO3=NaCO3+H20+CO t **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力 学生实验探究2]:书本50页的内容(3),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象。 [学习小组讨论] 1、分别取同样量的NaCO3和NaCO3溶液(2-3mL)于两支小试管中,分别加入足量的盐酸, 观察哪支试管的反应剧烈些? 2、取2-3mL的NaCO3溶液于小试管中,用胶头滴管逐滴滴加盐酸,仔细观察反应过程和现象。 3、分别取同样量的NaCO3和 Nahco溶液(2-3mL)于两支小试管中,分别滴加澄清石灰水, 观察反应现象
人教版高中化学必修 I 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握 Na2CO3和 NaHCO3的基本性质 2、通过学生的实验探究，掌握 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论，掌握 Na2CO3与 NaHCO3以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点：1、Na2CO3与 NaHCO3的相互转化关系 2、Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点：Na2CO3与 NaHCO3以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 教学过程： [课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：Na2SO4和 NaHSO4 Na2CO3和 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点 1、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3和 NaHCO3） [学生实验探究 1]：书本 50 页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现 象，填写书本 50 页的表一和表二。 [学习小组讨论]：1、观察 Na2CO3和 NaHCO3的外观。 2、Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解度哪个大？ 3、Na2CO3和 NaHCO3溶于水时吸、放热的情况如何？ 4、它们的水溶液的碱性那个强？ 5、按书本 50 页的图 3—18 装配实验，对 Na2CO3和 NaHCO3分别进行加热，有什么结果？写出相关 的化学反应方程式。 [学生发言]：学习小组派代表发言…… [教师评价和小结]： 1、Na2CO3是白色粉末；NaHCO3是白色细小晶体； 另：Na2CO3的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。 2、Na2CO3和 NaHCO3都易溶于水，Na2CO3的溶解度大些。 3、Na2CO3和 NaHCO3在溶于水时都放热，Na2CO3的放热更多些。 4、它们的水溶液的碱性 Na2CO3的更强一些（教师可简单解释原因：CO3 2-和 HCO3 -水解的结果） 5、加热 Na2CO3 时，实验过程无明显现象；加热 NaHCO3 时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了 CO2 气体。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。 [学生实验探究 2]：书本 50 页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。 [学习小组讨论]： 1、分别取同样量的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸， 观察哪支试管的反应剧烈些？ 2、取 2-3 mL 的 Na2CO3 溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。 3、分别取同样量的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水， 观察反应现象
写出以上实验的反应离子方程式 5、Na2CO3与 NahCo3的相互转化关系;正盐与酸式盐的转化关系是怎样的? [学生发言]:学习小组派代表发言……,并在黑板上板书相关的离子反应方程式 教师评价和小结 1、在相同情况下, Nahco3溶液与盐酸反应要比NaCO3溶液的剧烈 CO32+2H=H2O+CO2↑;HCO3+H==H2O+CO2↑。 向NaCO3溶液中逐滴滴加盐酸时,前几滴盐酸的加入并无明显的现象,后几滴盐酸的加入才 明显地观察到有气体生成,说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是分步进行的 第一步:CO32+H+=HCO+H2O 第二步:HCO3+H+=H2O+CO2↑ 3、向NaCO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是: CO32+Ca2+==CaCO3↓ 向 Nahco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是 HCO3+OH=CO32+H2O;生成的CO32再与Ca2反应: CO32+Ca2+==CaCO3↓ 合写为:2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O 4、 Naco3与 Nahco3的相互转化关系 Naco 碱 NaHCO3 正盐与酸式盐的转化关系:正盐№aOH或加热酸式盐 学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情 况 学生阅读书本51页的“资料卡片”,要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理 2、三价铁的氧化性 (1)、Fe3+的检验 学生实验探究3]:按书本51页的内容(1)进行实验,观察实验现象并记录。 [教师评价和小结]:在Fe2的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象 在Fe3的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe3+的检验:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(血红色) [学生实验探究4:按书本51页的内容(2)进行实验,观察实验现象并记录。 [学习小组讨论]:1、通过对Fe2与Fe3+的比较,找出鉴别和检验它们的方法。 2、写出上述反应的离子方程式 3、小结Fe2+与Fe3的相互转化的规律。 [教师评价和小结] 1、Fe3的检验方法:观察溶液的颜色;加OH;加SCN等 e(SCN)3(血红色) Fe2的检验方法:观察溶液的颜色;加OH;加SCN后再加氯水等 2、Fe2与Fe的相互转化:2Fe+Fe=3Fe2 2Fe"+ Cl2== 2Fe+ 2Cl Fe2+--Fe:强氧剂:Ch2、HNO3、Bn2、KMnO4(H)等Fe3+--Fe2+:强还原剂:、H2S SO2、金属单质(如Fe、Cu)等
4、写出以上实验的反应离子方程式。 5、Na2CO3 与 NaHCO3的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？ [学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。 [教师评价和小结]： 1、在相同情况下，NaHCO3 溶液与盐酸反应要比 Na2CO3溶液的剧烈。 CO3 2- + 2H+ == H2O + CO2↑； HCO3 - + H+ == H2O + CO2↑。 2、向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才 明显地观察到有气体生成，说明 Na2CO3 溶液与盐酸的反应是分步进行的。 第一步：CO 3 2-+ H+ == HCO + H2O 第二步：HCO3 - + H+ == H2O + CO2↑ 3、向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是： CO3 2- + Ca2+ == CaCO3↓ 向 NaHCO3 溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是： HCO3 - + OH- == CO3 2- + H2O； 生成的 CO3 2-再与 Ca2+反应： CO3 2- + Ca2+ == CaCO3↓ 合写为： 2HCO3 - + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO3 2- + 2H2O 4、Na2CO3 与 NaHCO3的相互转化关系： Na2CO3 NaHCO3 正盐与酸式盐的转化关系：正盐 酸式盐 **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情 况。 学生阅读书本 51 页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。 2、三价铁的氧化性 （1）、Fe3+的检验 [学生实验探究 3]：按书本 51 页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。 [教师评价和小结]：在 Fe2+的溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象 在 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色） [学生实验探究 4]：按书本 51 页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。 [学习小组讨论]：1、通过对 Fe2+与 Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。 2、写出上述反应的离子方程式。 3、小结 Fe2+与 Fe3+的相互转化的规律。 [教师评价和小结]： 1、Fe3+的检验方法：观察溶液的颜色；加 OH-；加 SCN-等 Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色） Fe2+的检验方法：观察溶液的颜色；加 OH-；加 SCN-后再加氯水等 2、Fe2+与 Fe3+的相互转化： 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClFe2+ ------>Fe3+：强氧化剂：Cl2、HNO3、Br2、KMnO4(H+ )等 Fe3+ -------> Fe2+：强还原剂：I -、H2S、 SO2、金属单质（如 Fe、Cu）等
[堂上练习]:见ppt文件 **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况 [课后作业]:书本54页的习题4、5、7 [教师评价和小结:1、强调本节课的重点和难点 2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题
[堂上练习]：见 ppt 文件 **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。 [课后作业]：书本 54 页的习题 4、5、7 [教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。 2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题