人教版高中化学必修1第三章　金属及其化合物第二节　几种重要的金属化合物习题(2).doc_大学文库

第3章金属及其化合物单元测试卷 (时间:90分钟;满分:100分) 、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④C.③①②④ D.①②③④ 2.纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为() A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3.下列物质必须隔绝空气保存的是() ①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaCl A.①② B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 4.(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是() A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCo3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向NaCO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HC)的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO 的物质的量之比为1:2 C.等质量的 NaHCO3和NaCO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向NaCO3饱和溶液中通入CO2,有 NaHCo3结晶析出 5.据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是() A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B.这种吸附剂也能吸附色素 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到A(OH D.实验室中AI(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 6向0.1molL-NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是下列的() A.Na·和CO B.Na和HCO3C.HCO3和CO32-D.Na和OH 7.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TO2制金属主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;②TCl4+2Mg △ 22MgCh+Ti 下列叙述不正确的是() A.反应①中碳是还原剂 B.反应①中TO2是氧化剂 C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 第1页

第1页第 3 章金属及其化合物单元测试卷 (时间：90 分钟；满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．纯铁的熔点为 1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 ℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3．下列物质必须隔绝空气保存的是( ) ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A．①② B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．(2009 年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( ) A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同 D．向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 5．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不．正确的是( ) A．Al(OH)3 既能够与盐酸反应又能够与 NaOH 溶液反应 B．这种吸附剂也能吸附色素 C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液也能得到 Al(OH)3 D．实验室中 Al(OH)3 可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 6．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2 后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na＋和 CO3 2－ B．Na＋和 HCO3 － C．HCO3 －和 CO3 2－ D．Na＋和 OH－ 7．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以 TiO2 制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2===== △ TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg===== △ 2MgCl2＋Ti 下列叙述不．正确的是( ) A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中 TiO2 是氧化剂 C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1

8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是() A.Na+、NO3、A3t、CIB.Na、CO32 9.向滴有酚酞的水中加入过量NaO2粉末并振荡,下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色 A.③④B.①②C.②③D.①④ 10.下列叙述中不正确的是() A.NaOH、Na2CO3、 NaHco3的溶液均呈碱性,所以可以共存 B.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理不同 C.铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨,是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水,对钢轨缝隙进行灌注 D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶质的质量分数相 11.下列离子方程式中,不正确的是() A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2: 2A1O2-+CO2+3H20-2Al(OH)3,+CO32 B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 Fe++Scn [Fe(SCN)] C.碳酸氢钠与足量石灰水反应: 2HCO3+Ca2++2OH"=2H20+CaCO,+CO 2 D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸 AlO2+4H=Al+2H,0 12.据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,髙速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是() A.每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023 B.S和KNO3均为还原剂 C.反应过程中氮元素被还原 D.CO2为还原产物 13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是() A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.ACl3和NaOH 14.在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是() A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2+ 15.将一定质量的镁和铝混合物投λ200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液第2页

第2页 8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、NO3 －、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO3 2－、K ＋、NO3 － C．Cu2＋、K ＋、SO4 2－、Cl－ D．Ba2＋、K ＋、Cl－、CO3 2－ 9．向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2 粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色 A．③④ B．①② C．②③ D．①④ 10．下列叙述中不．正确的是( ) A．NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的溶液均呈碱性，所以可以共存 B．Na2O2 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D．62 g Na2O 和 78 g Na2O2 分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 11．下列离子方程式中，不．正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中通入适量 CO2： 2AlO2 －＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 2－ B．向 FeCl3 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液： Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋ C．碳酸氢钠与足量石灰水反应： 2HCO3 －＋Ca2＋＋2OH－ ===2H2O＋CaCO3↓＋CO3 2－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2 －＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O 12．据新华社电 2009 年 12 月 5 日零时 20 分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场 4 人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为 2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是( ) A．每生成 55 g K2S 转移电子数为 6.02×1023 B．S 和 KNO3 均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2 为还原产物 13．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．AlCl3 和 NaOH 14．在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( ) A．不溶物一定是 Cu B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 C．不溶物一定是 Fe D．溶液中一定含有 Fe2＋，但不一定含有 Cu2＋ 15．将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液

第3页中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不．正确的是( ) A．镁和铝的总质量为 9 g B．最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16．(11 分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2) 将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ①________________________________________________， ②_____________________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不．可能观察到的现象是________。 A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 (3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下 224 mL 的 H2，则转移的电子的物质的量为________。 (4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 ________________________________________。 17．(8 分)A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，溶质分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、 AgNO3 中的一种。 ①A 与 B 反应有气体生成 ②B 与 C 反应有沉淀生成 ③C 与 D 反应有沉淀生成 ④D 与 E 反应有沉淀生成 ⑤A 与 E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是________。 (2)写出各溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________，D________， E________。 (3)A 与 E 反应的离子方程式是____________________________。 18．(12 分)向 20 mL 某物质的量浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，得到的 Al(OH)3 沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

第3章金属及其化合物单元测试卷及答案详解选择题: 1、解析:选B。钠在纯氧中燃烧,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应,放置于空气中,最终生成红褐色Fe(OH3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成C山2或 CuSo45H2O显蓝色 2、解析:选C。生铁中含有较多的碳,形成合金,而合金的熔点低于各组分的熔点 3、解析:选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g),只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。 4、解析:选D。A中,向含有CaCO3沉淀的水中通λCO至沉淀恰妤溶解后得到的是 ca(lCO3)溶液,它与 NaHco3饱和溶液不反应;B中,向NaCO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,发生反应:H+CO32=HCO3,不能产生二氧化碳气体;C中,等质量的 NahCo3和Na2CO3,前者的物质的量大,产生气体多。 5、解析:选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为:Al2(SO4)3+ 6NaoH=2Al(OH)3,+ 3Na2SO4 Al(OH)+NaOH= NaAlO2+2H2O,故不能得到AI(OH)3沉淀。 6、解析:选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量,发生的反应为:2NaOH+CO2== Nanco H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCo3,故溶液中主要存在Na、HCO3。 7、解析:选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知:C是还原剂,Cl2是氧化剂, 两者物质的量之比为1:1。反应②中,Mg作还原剂,Ti为还原产物,故还原性Mg>Ti 8、解析:选A。依据条件“无色透明”,排除选项C;依据条件“强酸性”,排除选项 B、D(2H+CO32==H2O+CO2↑);选项D中,Ba2+与CO32不能大量共存。 9、解析:选C。由于发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH十O2↑,酚酞遇NaOH变红, 过量NaO又使其褪色,故现象为:产生气泡,溶液由无色先变红后褪色。 10、解析:选A。A中,NaOH与 NaHco3不共存:NaOH+ NaHco3=Na2CO3+H2O NaCO3与NaOH或 NaHCO3共存;B中,NaO2与CO2反应产生O2,是化学变化,而活性炭是吸附有毒气体,是物理变化;D中,因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每摩尔Na2O 反应,溶液实际增加的质量为62g(与NaO质量相冋),故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。 11、解析:选CC中, NaHCO3不足,则OH的量有剩余:HCO3+Ca2++OH=CaCO3 H2O。 12、解析:选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂,CO2为氧化产物,每生成55gKS 转移电子数为3.612×1024 13、解析:选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 O2;而A中,钠与O2反应由于温度不同,可生成NaO和Na2O2两种产物;B中CO2不足时生成Na2CO3,CO2过量时生成 NaHCO3;D中NaOH不足时生成A(OH)},NaOH过量时得到 NaAlO2。 14、解析:选B。根据题意,溶液中插入一枚铁钉后,铁钉无任何变化,说明溶液中的 H'、Cu2均不存在,也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出,不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多,不溶物中也可能含有铁粉,答案为B 第5页

第5页第 3 章金属及其化合物单元测试卷及答案详解一、选择题： 1、解析：选 B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀；FeCl3 遇 KSCN 溶液变红；无水 CuSO4 放入医用酒精中形成 Cu2＋或 CuSO4·5H2O 显蓝色。 2、解析：选 C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。 3、解析：选 D。由于空气中含有 O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。 4、解析：选 D。A 中，向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解后得到的是 Ca(HCO3)2 溶液，它与 NaHCO3 饱和溶液不反应；B 中，向 Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量 HCl 的稀盐酸，发生反应：H ＋＋CO3 2－ ===HCO3 －，不能产生二氧化碳气体；C 中，等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。 5 、解析：选 C 。 Al2(SO4)3 与过量 NaOH 溶液反应方程式为： Al2(SO4)3 ＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故不能得到 Al(OH)3 沉淀。 6、解析：选 B。向 NaOH 溶液中通入 CO2 至过量，发生的反应为：2NaOH＋CO2===Na2CO3 ＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na＋、HCO3 －。 7、解析：选 B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C 是还原剂，Cl2 是氧化剂，两者物质的量之比为 1∶1。反应②中，Mg 作还原剂，Ti 为还原产物，故还原性 Mg＞Ti。 8、解析：选 A。依据条件“无色透明”，排除选项 C；依据条件“强酸性”，排除选项 B、D(2H＋＋CO3 2－ ===H2O＋CO2↑)；选项 D 中，Ba2＋与 CO3 2－不能大量共存。 9、解析：选 C。由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，酚酞遇 NaOH 变红，过量 Na2O2 又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。 10、解析：选 A。A 中，NaOH 与 NaHCO3 不共存：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O， Na2CO3 与 NaOH 或 NaHCO3 共存；B 中，Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化；D 中，因为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每摩尔 Na2O2 反应，溶液实际增加的质量为 62 g(与 Na2O 质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。 11、解析：选 C。C 中，NaHCO3 不足，则 OH－的量有剩余：HCO3 －＋Ca2＋＋OH－ ===CaCO3↓ ＋H2O。 12、解析：选 C。反应过程中 S 和 KNO3 为氧化剂，CO2 为氧化产物，每生成 55 g K2S 转移电子数为 3.612×1024。 13、解析：选 C。C 中 Na2O2 和 CO2 反应只有一种情况：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2；而 A 中，钠与 O2 反应由于温度不同，可生成 Na2O 和 Na2O2 两种产物；B 中 CO2 不足时，生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 NaOH 不足时生成 Al(OH)3，NaOH 过量时得到 NaAlO2。 14、解析：选 B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的 H ＋、Cu2＋均不存在，也就是说 Cu 已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为 B

15、解析:选D。从图象中看到,从开始至加λNaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中H2SO4溶解Mg、A后有剩余,此时发生的反应为:H2SO4+2NaOH=NaSO4 2H2O。当W(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OHz和Al(OH3;当(NaOH 溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH。故m(Mg)=川MgOH]=0l5mo。 ( Mg)=0. 15 mol X24 g mol =3.6 g: n(Al)=n(Al(OH)]=0.35 mol-0 15 mol=0.2 mol, m(Al) =0.2mol×27gmol=5.4g,所以镁和铝的总质量为9g,A正确。从200mL到240mL, NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+AOH3=NaAO2+2H2O,则此过程消耗m(NaOH)=n[AIOH)3 02mol,故c(NaOH_02mg=5molL-,C正确。再由Mg+H2SO4=MgSO+H, 0.04L 2A+3H2SO4==A(SO4)+3H2可以计算出生成H2)=045mol,标准状况下(H)=045 mol×224Lmol-l=1008L,故D不正确。非选择题答案:(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na+O2=2Na2O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C (3)2Na+2H20-2Na+20H +H2 t 0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 17、解析:根据反应现象,A与B反应有气体生成,A与E反应有气体生成,所以A是 NaCO3溶液,②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,B是HCl溶液,E是 NaSO4溶液, 是AgNO3溶液,D是BaCl2溶液答案:(1)AgCl(2)Na2CO3 HCI AgNO3BaCl2NaSO4(3)2H+CO32=CO2↑ +H2O 解析:由题图可知:随着NaOH溶液的加入,AlCl溶液中发生A3→AI(OH)3→AlO2 三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B点表示AOH沉淀完全溶解,涉及的离子反应为 A3++3OH=A(OH)3↓, Al(OH)3+OH=AlO2+2H20 总的反应离子方程式为 A1++40H"=AlO2-+2H20 答案:(1)生成A(OH3沉淀达最大值 (2)A(OH3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为 NaAlo2溶液 (3)A3++4OH==AIO2+2H2O 19、解析:解答此类问题,一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”,然后依图示逐渐扩展,直到“破译”整个网络,得到全部答案。从正向思维开始,由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发,这种两种固体之间发生的反应,在中学学过的不多印象最深当属“铝热反应”,B还可以跟强碱溶液反应,可合理地假定单质B为铝,那么A 应是一种不太活泼金属的氧化物,如铁的氧化物。从逆向思维开始,单质C与酸反应,说明该单质可能是金属;溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应。说明这两个反应为氧化还原反应,并且说明单质C为变价金属单质,即为铁。答案:(1)H2Na、AIO2、OH (2)Fe+ 2HCI-FeCl2+H2 t 2Al+2NaoH+2H20-2NaAlO2+ 3H2 t ()2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI" 2Fe3++Fe=3Fe2+ Al203+20H=2A1O2 +H20 第6页

第6页 15、解析：选 D。从图象中看到，从开始至加入 NaOH 溶液 20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中 H2SO4 溶解 Mg、Al 后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O。当 V(NaOH 溶液)＝200 mL 时，沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和 Al(OH)3；当 V(NaOH 溶液)＝240 mL 时，沉淀不再减少，此时全部为 Mg(OH)2。故 n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol。 m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol－1＝3.6 g；n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，m(Al) ＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，所以镁和铝的总质量为 9 g，A 正确。从 200 mL 到 240 mL， NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3] ＝0.2 mol，故 c(NaOH)＝ 0.2 mol 0.04 L ＝5 mol·L－1，C 正确。再由 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑， 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可以计算出生成 n(H2)＝0.45 mol，标准状况下 V(H2)＝0.45 mol×22.4 L·mol－1＝10.08 L，故 D 不正确。二、非选择题 16、答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na＋O2===2Na2O (2)钠与水反应放出热量钠的熔点低 C (3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0.02 mol (4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触 17、解析：根据反应现象，A 与 B 反应有气体生成，A 与 E 反应有气体生成，所以 A 是 Na2CO3 溶液，②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，B 是 HCl 溶液，E 是 NaHSO4 溶液， C 是 AgNO3 溶液，D 是 BaCl2 溶液。答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋＋CO3 2－ ===CO2↑ ＋H2O 18、解析：由题图可知：随着 NaOH 溶液的加入，AlCl3 溶液中发生 Al3＋→Al(OH)3→AlO2 －三者的转化。故 A 点表示得到 Al(OH)3 沉淀的最大量，B 点表示 Al(OH)3 沉淀完全溶解，涉及的离子反应为： Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－ ===AlO2 －＋2H2O。总的反应离子方程式为： Al3＋＋4OH－ ===AlO2 －＋2H2O。答案：(1)生成 Al(OH)3 沉淀达最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2 溶液 (3)Al3＋＋4OH－ ===AlO2 －＋2H2O 19、解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物 A、单质 B 反应生成单质 C 和化合物 D 出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B 还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质 B 为铝，那么 A 应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质 C 与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液 E 与 Cl2 反应及溶液 G 与单质 C 反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说明单质 C 为变价金属单质，即为铁。答案：(1)H2 Na＋、AlO2 －、OH－ (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Al2O3＋2OH－ ===2AlO2 －＋H2O

人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物习题(2)

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