课题2 金亚 属、心学性质 第一课时
第一课时
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金属与氧气的反应 1在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg+O==24A|+3O2==2A 2.在时,铁和铜也可以和应 点燃 3Fe+202==Fe32Cu+02==2C 3金使在高温时也不能与氧号应 根据反应的难易及剧烈程度可以得出金属活动性: 镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼
一、金属与氧气的反应 1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应 3. 金即使在高温时也不能与氧气反应 2Mg+O2==2 MgO 4Al+3O2==2Al 2O3 2Cu+O2==2C uO △ 3Fe+2O2==Fe3 O4 点燃 根据反应的难易及剧烈程度可以得出金属活动性： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
二、金属和稀酸的反应探讨1:控制变量!5个 (1)如何检验反应生成的是氢气?演示实验: (2)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气? 因此根据反应是否有氢气生成可以将金属活动性分为两类 (3)比较反应的剧烈程度?也能感知出金属活动性的强与弱! 反应物 实验现象 反应方程式 镁人反应剧烈,产生气泡速率快放热 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 稀匚並 Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 2殿/锌反应较剧烈,产生气泡速率较快 盐 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ 或 淹反应缓慢,产生气泡速率慢, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 稀|铁解溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCh+H↑ 硫 溶液质量都增加 酸 铜 无明显现象
二、金属和稀酸的反应 （3）比较反应的剧烈程度？ 反应物 实验现象 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 锌 铁 铜 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 反应剧烈，产生气泡速率快 反应较剧烈，产生气泡速率较快 反应缓慢，产生气泡速率慢， 无明显现象 放热 金 属 逐 渐 溶 解 （1）如何检验反应生成的是氢气？ 溶液质量都增加 探讨1： 因此根据反应是否有氢气生成可以将金属活动性分为两类。 (2) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气？ 演示实验： 控制变量！5个 也能感知出金属活动性的强与弱！ 溶液由无色变为浅绿色
镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 Mg zn盐酸 Fe Cu 家 控制变量! 由此推出金属活动性顺序:Mg>Zn>Fe>Cu 探讨2: 从物质分类的角度分析金属与酸反应有什么特点?
由此推出金属活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 控制变量！ 探讨2： 从物质分类的角度分析金属与酸反应有什么特点？
、金属与某些金属化合物(盐)溶液反应 z铁和硫酸铜溶液反应的现象: 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色 Fe+ Cuso,= Fe so cu 活动性强的金属能把活动性的金属从它们的化合物溶液中置换出来 Fe活动性>Cu活动性 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应
三、金属与某些金属化合物（盐）溶液反应： 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来 回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应 Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Fe活动性>Cu活动性
金属与化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的相丝表面覆盖一层 铝丝浸 红色的物质,溶液2A+3Cu04=A(SO小)+3Cu AI的活动性>Cu 入硫酸由蓝色变成无色 铜溶液 铜丝浸|铜丝表面覆盖一层 入硝酸|银白色的物质,溶Cu+2AgNO==CuNO+2Ag 银溶液液由无色透渐变成 Cu的活动性>Ag 中 铜丝浸 入硫酸无明显现象 铝溶液 AI的活动性>Cu 结论:金属活动性顺序>Cu>Ag 经过了许多类似上述实验的实验探究过程,人们进行了认真的去伪存真、由表及 里的分析,归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序: K Ca Na Mg al zn Fe Sn Pb(h)cu Hg Ag pt au
实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中 Al 的活动性>Cu 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 由蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 液由无色逐渐变成 蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无明显现象 结论：金属活动性顺序______________________ Al>Cu>Ag 金属与化合物溶液的反应 经过了许多类似上述实验的实验探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及 里的分析，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序： Cu的活动性> Ag Al 的活动性>Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
知识结构: AA1+302=2AL2O3 金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2点然Fe3O4 Fe+2HCl=FeC2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 二金属与稀盐酸、稀硫酸反应」Zn+2HCl=ZnCl2+H,↑ (置换反应) Zn +h so Zn so,+ h Mg+2HCl=MgCl,+H,↑ Mg+ h, so MgSO4+H2↑ 金属与某些化合物溶液反应2A1+30=Al2,(SO,)+3Cu (置换反应) Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 四置换反应:由单质和化合物反应,生成单质和化合物的反应。 五金属活动性顺序: K Ca na Mg al zn fe sn pb() Cu hg ag pt au 金属活动性,由强逐渐减弱
知 识 结 构： 一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ） 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3== Cu (NO3 )2 + 2Ag 四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。 五.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱