第三章金属及其化合物 、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 甲、乙、丙、丁分别是A(⑧SO)、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现 有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失:丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是() A. Al2(SO4) B. NaOh C. BaCI D. FeSO4 【答案】D 2.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是() ①金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量 NaHco3溶液中 ④向NaAO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2 A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤ 【答案】D 3.工业上用铝土矿(主要成分为A2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 沉淀 土矿 NaRcO 下列叙述正确的是() A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAO2+CO2+2H2O=A(OH)↓+ NaHCo3 【答案】D 4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后冋滤液中加λ过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有() D. AlO 【答案】D 5.下列各物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组 是() 选项 A B C D FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuClz Al Na,co Cl NaOH溶液 BaCl2溶液 【答案】C
第三章 金属及其化合物 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4 种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现 有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4 【答案】 D 2．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca(OH)2 投入到过量 NaHCO3 溶液中 ④向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 【答案】 D 3．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 【答案】 D 4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤， 滤液中存在的离子有( ) A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO－ 2 【答案】 D 5．下列各物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组 是( ) 选项 A B C D X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液 【答案】 C
6.铁与铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是() A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金 【答案】B 7.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 【答案】C 8.下列六种物质:①Na2O②NaO2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥ NaHcO,其中不能与CO2反应的是() A.①④ ②③ C.③⑥ 【答案】C 9.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是() A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3存在 B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO3~存在 C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 D.分别含有Mg2+、Cu2,Fe2和Na的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 【答案】C 10.把1.0 mol/L CuSo溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前 两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓 度为() A. 10 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 40 mol/L 【答案】B 11.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气 体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为() A.3:2 B.2:1 C.3:4 D.4:3 【答案】C 12.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH)2的物质的量的变化关系。该溶液的 成分可能是(
6．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 【答案】 B 7．下列说法错误的是( ) A．钠在空气中燃烧最后所得产物为 Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 【答案】 C 8．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3 溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与 CO2 反应的是( ) A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】 C 9．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A．加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO2－ 3 存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有 Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和 Na＋的四种盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的 【答案】 C 10．把 1.0 mol/L CuSO4 溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前 两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2＋的物质的量浓 度为( ) A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L 【答案】 B 11．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气 体体积比为 3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 【答案】 C 12．下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的 成分可能是( )
m沉淀ymol 5432 B. KAI(SO4)2 D. NaAlO 【答案】C 、非选择题(本题包括4小题,共52分) 13.(13分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: (1)钠的金属活动性比铝的 (填“强”或“ (2)将 块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 可观察到的实验现象是 (填字母)。 a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动 (3)Fe跟Cl在一定条件下反应,所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中 请回答 a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为 ,反应的离子方程式是 【答案】(1)强 (2)2Na+2H20=2Na+20H +H2T (3)FeCl3红生成红褐色沉淀 Fe+30H -Fe(OH)31 14.(15分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小组取100kg含60%A的报废汽车的镁合金材料来制备 MgO、Al2O3,其工艺流程如图所示。 候铝物质察淀一系列息,品月 溶液B 溶液A 冗淀B→产品B 请回答下列问题: (1)下列对合金材料的说法正确的是(填字母)。 A.利用生铁制造运-20飞机发动机 B.用镁铝合金制造运—20飞机座椅 C.用不锈钢制造运—20飞机电器线路的导线 D.用普通钢制造运—20飞机灭火器的外壳 (2)物质甲是,产品A是 (3)操作①、②所需的玻璃仪器是
A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D. NaAlO2 【答案】 C 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13．(13 分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。 (2) 将 一 小 块 金 属 钠 投 入 水 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________； 可观察到的实验现象是________(填字母)。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 (3)Fe 跟 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。 请回答： a．若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成________色。 b ．向另一支试管中滴加 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 ____________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _____________________________________________________________。 【答案】 (1)强 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc (3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 14．(15 分)MgO、Al2O3 都是常用的耐火材料，某研究小组取 100 kg 含 60%Al 的报废汽车的镁合金材料来制备 MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)下列对合金材料的说法正确的是________(填字母)。 A．利用生铁制造运—20 飞机发动机 B．用镁铝合金制造运—20 飞机座椅 C．用不锈钢制造运—20 飞机电器线路的导线 D．用普通钢制造运—20 飞机灭火器的外壳 (2)物质甲是________，产品 A 是________。 (3)操作①、②所需的玻璃仪器是__________________________________
(4)足量物质乙与溶液A发生反应的离子方程式为 (5)某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲,写出相应的化学方程式 (6)假设不计损耗,可得产品B的质量为kg 【答案】(1)BD(2) Naoh MgO (3)漏斗、烧杯、玻璃棒 (4)AlO + CO2+2H2O-Al(OH)3-+HCO (5)2NaHCO3=Na2 CO3+CO2t+H2O Na2 CO3+ Ca(OH)2-CaCO31+2NaOH (6)113.3 15.(12分)某化学兴趣小组利用下列试剂:铁粉、锌粉、0.1mol/ L FeCl3溶液,O.1 mol/L FeCl?溶液、KSCN溶 液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题 (1)用所给试剂写出体现Fe2·具有还原性的反应的化学方程式 2)设计实验方案,完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 取少量0.1 mol/L Fecl3溶液,往|加入铁粉后,溶液颜色变为 探究Fe+|溶液中加入足量铁粉,再加入少 加入KSCN溶液后,溶 量KSCN溶液 (3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离 子方程式为 (4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H'、MnO、H2O和一种未知离子X。 ①已知MnO在反应中得到电子,则X是 ②该反应的离子方程式是 【答案】(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2浅绿色不变色(3)Fe2++Zn=Zn2++Fe (4)①Fe2+②MnO+5Fe2++8H'=Mn2++5Fe3++4HO 16.(12分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关 问题: (1)称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有 溶解、过滤用 到的玻璃仪器是 (3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是 (4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是
(4)足量物质乙与溶液 A 发生反应的离子方程式为_____________________。 (5) 某 同 学 提 出 可 由 溶 液 B 的 溶 质 经 过 转 化 得 到 物 质 甲 ， 写 出 相 应 的 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (6)假设不计损耗，可得产品 B 的质量为________kg。 【答案】 (1)BD (2)NaOH MgO (3)漏斗、烧杯、玻璃棒 (4)AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 (5)2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O、 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (6)113.3 15．(12 分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3 溶液，0.1 mol/L FeCl2 溶液、KSCN 溶 液、新制氯水，探究 Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 (1) 用 所 给 试 剂 写 出 体 现 Fe2 ＋ 具 有 还 原 性 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _________________________________________________________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究 Fe3＋ 取少量 0.1 mol/L FeCl3 溶液，往 溶液中加入足量铁粉，再加入少 量 KSCN 溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为 ________。加入 KSCN 溶液后，溶 液________ (3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向 FeCl2 溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离 子方程式为____________________________。 (4)某反应中反应物与生成物有 Fe3＋、Mn2＋、H ＋、MnO－ 4 、H2O 和一种未知离子 X。 ①已知 MnO－ 4 在反应中得到电子，则 X 是___________。 ②该反应的离子方程式是_________________________________________。 【答案】 (1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (4)①Fe2＋ ②MnO－ 4 ＋5Fe2＋＋8H＋ ===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 16．(12 分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关 问题： (1)称取样品 a g(精确到 0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用 到的玻璃仪器是________。 (3) 向 滤 液 中 加 过 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 过 滤 并 洗 涤 滤 渣 。 有 关 的 离 子 方 程 式 是 _______________________________________________________________。 (4) 向 步 骤 (3) 的 滤 液 中 通 入 足 量 的 二 氧 化 碳 气 体 ， 过 滤 并 洗 涤 滤 渣 。 有 关 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________________________ ___________________________________________________________________
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量,其质量为bg。有关反应的化学方程式是 原样品中铝的质量分数是 【答案】(1)托盘天平 (2MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Mg2+2OH=Mg(OH)2小 Al+40H=AlO+2H2O (4)OH+CO2=HCO3、 AlO2+CO2+2H20-Al(OH)3]+HCO3 (52AOH)均烧AuO3+3H:O00 17a
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为 b g。有关反应的化学方程式是 ______________________________________________ ___________________________________________________________________， 原样品中铝的质量分数是___________。 【答案】 (1)托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3＋＋4OH－ ===AlO－ 2 ＋2H2O (4)OH－＋CO2===HCO－ 3 、 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 (5)2Al(OH)3===== 灼烧 Al2O3＋3H2O 900b 17a %