第三章《金属及其化合物》单元练习 选择题:(本题包括13小题1—9题为只有1个选项符合题意,每小题3分,10—13题有1-2个答案,每小 题4分,共43分。) 在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中D.汽油中 下列物质中,不属于合金的是 硬铝 黄铜 C.钢铁 D.金箔 3.下列物质中既能跟稀H2SO反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NahCO3②A2O3③A(OH)3④A A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 4.下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加λ过量盐酸充分反应,过滤后冋滤液中加λ过量烧碱溶液,再过滤,滤液 中存在的离子有 A. AlOt 7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 B. Na2 CO3.10H2O C. Na2 CO3 D. Nahco 8.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是 A. Ba(oh)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2 10.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化 11.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中:2A+2OH=2AIO2+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:A3+3OH=A(OH) C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2 D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1 12.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe”、NH、SCN-、Cl B.Na+、H+、NO3、SO2 Fe2+、NH4、Cl 3.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标 表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第三章 《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9 题为只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分,10－13 题有 1－2 个答案，每小 题 4 分，共 43 分。) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔 3．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 4．下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的 ．．．是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液 C．加热 D．配成溶液后通入 CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液 中存在的离子有 A． AlO2 − B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8． 只用一种试剂可区别 Na 2SO4 MgCl 2 FeCl 2 Al 2 (SO4 ) (NH ) SO 、 、 、 3、 4 2 4 五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 9．将 Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和 Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2 － +H2↑ B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： + + + = 3 2 Fe Fe 2Fe D．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． Fe NH SCN Cl 3 4 + 、 + 、 −、 − B． Na H NO3 SO4 + 、 + 、 −、 2− C． Fe Fe Na NO 2 3 3 + 、 + 、 + 、 − D． Fe NH Cl OH 2 4 + 、 + 、 −、 − 13．向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标 表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二.填空题:(本题包括小题,共20分) 14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 离子方程式为 (3分) (2)除去混入NaCl溶液中少量 Nahco3杂质的试剂是,离子方程式为 (3分) (3)除去Na2CO3粉末中混入的 NaHco3杂质用 方法,化学方程式为 15.明矾是一种_盐。其在水中的电离方程式是 明矾的用途 16.已知有以下物质相互转化 气体 溶液焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃) 稀HNO 白色沉淀H 溶液 白色沉淀E空气、红褐色盐酸G溶液 试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 向G溶液加入A的有关离子反应方 程式 三.简答题(17题6分,18题4分) 17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验,鉴别黄 铜和黄金 8.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币 (铜的熔点是11834℃,铁的熔点是15348℃。) 四实验题 19.过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用它与二氧 化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、 足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O,设计出如下实验装置: NaHCO溶液无水硫酸钢Na02样品饱和石灰水
二．填空题：（本题包括小题，共 20 分） 14．(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。（3 分） (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 （. 3 分） (3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 .（3 分) 15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ， 明矾的用途 。 16．已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方 程式 。 三．简答题（17 题 6 分，18 题 4 分） 17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄 铜和黄金。 18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。 (铜的熔点是 1183.4℃，铁的熔点是 1534.8℃。) 四.实验题 19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧 化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、 足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图: (D B装置的作用是 C装置内可能出现的现象是 。为了检 验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出 (2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因 (3)若D中的195g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象? (4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为143gL,当装置的气 密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小),相差约mL(取整数值,所 用数据均在标准状况下测定),这是由于 (5)你认为上述A一E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪 (用甲、乙、丙、丁回答) 无需改进 饱和石灰水 水饱和石灰水 五计算题 20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为845g,求混合物中碳酸钠的质 量分数。 21.将6g的铁粉加入200mLFe(SO4)3和CuSO的混合溶液,充分反应得到200mL0.5 mol /LFeSO4溶液和52g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量:(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度 参考答案: 选择题 题号1 答案B D C C 题号9 10 答案|D BC D
（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。为了检 验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出 现 。 （2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？ 。 （4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气 密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所 用数据 均在标 准状况 下测 定）， 这是由 于_____ ______________________________ _________ 。 （5）你认为上述 A－E 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一 项： 。（用甲、乙、丙、丁回答） 五.计算题 20．加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质 量分数。 21．将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。 . 参考答案： 一．选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C A C C 题号 9 10 11 12 13 答案 D BC D BC D
二.填空题:(本题包括3小题,共26分) 14.(4分)(1)盐酸、CO32-+2H=CO1↑+H2O;盐酸、HCO3+H=CO21↑+H2O; (3)加热:2 NaHCo3==Na2CO3+CO↑+HO 5.复盐,KA(SO4)2=K++A3++2SO2-,净水剂 16. (1) FeCl2 KCI (2)4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(Oh) (3)Fe ++SCN"=Fe(SCN)2+ 2Fe3++Fe=3Fe2 17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金 18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型 19.(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生 成沉淀(3E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应 生成气体的杂质(5)乙 20.42% 21.溶液中含有Fe2:0.5moL×0.2L=0.1mol 设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y Fe Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+ CuSO4=FeSO4 Cu Imol Xmo 可得:3x+y==0.1mol 6g-56x+8y=52g 解得x=0.02moly=0.04mol 故得:生成铜质量为004mol×64g/mol=256g 0.06mol 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为 0.moll
二．填空题：（本题包括 3 小题，共 26 分） 14．（4 分）(1)盐酸、CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3 －＋H ＋＝CO2↑＋H2O； （3）加热：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 15．复盐，KAl（SO4）2＝K ＋＋Al3＋＋2SO4 2－，净水剂 16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe 2＋ 17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金 18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生 成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2 反应 生成气体的杂质 (5)乙 20．42% 21．溶液中含有 Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g 解得 x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成铜质量为 0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 L mol 0.2 0.06 ＝0.3mol/L