第二节几种重要的金属化合物 3.化学性质 第2课时铝的重要化合物 不稳定性: 学习目标 掌握A!O3、A(OH2的两性 难溶性氢氧化物一相应氧化物+水 2、掌握AOH的制备方法。 两性氢氧化物: 3A(OH2的性质和与ALOH1有关的计算 【思考】如何通过实验来验证AOH是两性氢氧化物? 学习过程 氧化铝 L物理性质:二溶于水、熔点、硬度 4氢氧化铝的电离 2化学性质:能与盐酸、NaOH溶液反应。 AO+C=离子方程式为 【方案比较1】为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取AlOH,而不用NOH溶液呢? Al 0:+NaOH= 离子方程式为 A(OH易溶于 ALO3是一种性氧化物,因为 【方案比较2】制备氢氧化铝,(1)向偏铝酸钠溶液中邇λ二氧化碳(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐 与酸反应的离子方程式 酸,方案(1)(优于/于)方案(2) 与碱反应的离子方程式: 【小结】制备氢氧化铝方法: l)铝盐溶液中加入氨水 冶炼金属铝: 2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 5氢氧化铝的用途 二、氢氧化铝 )能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 1实验孓-小:P58 2)弱碱性,不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用,却能与酸反应 ASO)溶液中加入少量N3·HO,现象为_:继续滴加氨水现象为 化学方程式 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在 KAI(SO4·12HO或 K SO+AlSO·24H:0,俗名为 离子方程式: ,无色晶体,易溶于水,常用作 【思考】为么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取AOH,而不用NaOH溶液呢? 明矾净水原理: 2物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的 在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状能凝聚水中 又有吸附的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等
1 第二节 几种重要的金属化合物 第 2 课时 铝的重要化合物 学习目标 1、掌握 Al2O3 、Al(OH)3 的两性。 2、掌握 Al(OH)3 的制备方法。 3.Al(OH)3 的性质和与 Al(OH)3 有关的计算 学习过程 一、氧化铝 1.物理性质：___溶于水、熔点_______、硬度_______ 2.化学性质：能与盐酸、NaOH 溶液反应。 Al2O3＋HCl===_______________离子方程式为：__________________ Al2O3＋NaOH===_______________离子方程式为：_______________________ Al2O3 是一种_________性氧化物，因为___________________________。 与酸反应的离子方程式：_______________________________________________ 与碱反应的离子方程式：_______________________________________________ 3.用途 冶炼金属铝：________________________________________ 制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 二、氢氧化铝 1.[实验 3-7]：P58 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 NH3·H2O，现象为_________；继续滴加氨水现象为_________。 化学方程式：______________________________________________ 离子方程式：______________________________________________ 【思考】为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 Al(OH)3，而不用 NaOH 溶液呢？ 2.物理性质: 氢氧化铝是几乎不溶于水的___________.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中 ____________,又有吸附________的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 3.化学性质 不稳定性： 两性氢氧化物： 【思考】如何通过实验来验证 Al(OH)3 是两性氢氧化物? 4.氢氧化铝的电离 【方案比较 1】为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 Al(OH)3，而不用 NaOH 溶液呢？ Al(OH)3 易溶于__________，难溶于___________ 【方案比较 2】制备氢氧化铝，（1）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐 酸，方案（1）_____（优于/劣于）方案（2） 【小结】制备氢氧化铝方法： 1）铝盐溶液中加入氨水 2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 5.氢氧化铝的用途 1）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 2）弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，却能与酸反应 三、.硫酸铝钾 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在 KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O，俗名为 _____，无色晶体，易溶于水，常用作________。 明矾净水原理：___________________________，__________________________________
【思考】并完成上述①⑨步转化的化学反程式,并改成离子方程式 2.向AC溶液中滴加氨水直到过量 离子方程式为 810 3向HC、MgC2和AC3溶液中滴加NOH溶液直到 现象为 离子方程式为 4向NaAO2溶液中滴加盐酸直到过量, 现象为 离子方程式为 5.向NaAO2溶液中通入二氧化碳至过量 Y 离子方程式为 Y 6向NaOH和№aAO2溶液中滴加盐酸直到过量, 现象为 离子方程式为 四、图像(画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系 7向NaOH溶液中滴加AC3溶液直到过量, 现象为: 离子方程式为 向AC3溶液中滴加NOH溶液直到过量, 8.向盐酸中滴加NaAO溶液直到过量, 离子方程式为 离子方程式为
2 【思考】并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式 ①__________________________________，____________________________________。 ②__________________________________，____________________________________。 ③__________________________________，____________________________________。 ④__________________________________，____________________________________。 ⑤__________________________________，____________________________________。 ⑥__________________________________，____________________________________。 ⑦__________________________________，____________________________________。 ⑧__________________________________，____________________________________。 ⑨__________________________________，____________________________________。 四、图像（画出生成的沉淀量 Y 与加入试剂的量 X 的关系 的图像） 1.向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 2. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水直到过量 现象为： 离子方程式为 3.向 HCl、MgCl2 和 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 4.向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 5. 向 NaAlO2 溶液中通入二氧化碳至过量， 现象为： 离子方程式为 6.向 NaOH 和 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量， 现象为： 离子方程式为 7.向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 8.向盐酸中滴加 NaAlO2 溶液直到过量， 现象为： 离子方程式为 Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X