第4节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 考 铜及其化合物 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色,发生物理变化。() (2)CuSO:5H2O加热失去结晶水发生物理变化 (3)铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO3,在干燥的空气中不易生成。( (4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有NO生成。() (5)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。() 题组一铜及其化合物的性质 1.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是() ①FeCl②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO A.只有①或② B.只有②或④ C.只有①或②或③ D.①②③④中任意一种 2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H发生:CuO+2H==Cu+Cu2++HO 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列正确的是 A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了CuzO B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解 题组二铜及其化合物转化关系的应用 3[2016株洲质检]铜是生活中常见的金属,请回答下列问题: (1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2 溶液后,溶液很快变蓝色。试写出该反应的离子方程式 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cua(OH2CO3绿色固体,试写出该反应的 离子方程式 (3)火法炼铜的原理:Cu2S+O2-2Cu+SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移 ole。 (4)以CuSO溶液为电解质溶液进行粗铜含A、Zn、Ag、P、Au等杂质)舶的电解精炼, 下列说法正确的是 (填选项字母) a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu向阴极移动 c.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 (5)据报道,有一种叫 Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将 黄铜矿 CuReS2氧化成硫酸盐:4 CuRes2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO)3+2H2O。利 用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O: Fe(OH)3沉淀 述加CuO浊液日操作司 溶液日操作山CsSO4·5H2O ①检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法是 ②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只 用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式 方案 NaOH溶液 方案二: 国a一回 4.[2015苏州五中期中]各物质之间的转化关系如图, 部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化 K浅绿色溶液 合物,Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原 棕黄色溶液 子半径最小,Y、z原子最外层电子数之和为1.D为无色国一面+ 非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,Ⅰ有漂 白作用,反应①常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题:
1 第 4 节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 考点 铜及其化合物 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)无水 CuSO4 白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( ) (2)CuSO4·5H2O 加热失去结晶水发生物理变化。( ) (3)铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，在干燥的空气中不易生成。( ) (4)过量的铜与浓硝酸反应一定没有 NO 生成。( ) (5)清除铜制品表面的铜绿用稀 HNO3。( ) 题组一 铜及其化合物的性质 1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( ) ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3 A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种 2．已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与 H ＋发生：Cu2O＋2H＋ ===Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列正确的是 ( ) A．如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解 题组二 铜及其化合物转化关系的应用 3.[2016·株洲质检]铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1) Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 溶液后，溶液很快变蓝色。试写出该反应的离子方程式___________________________。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体，试写出该反应的 离子方程式________________________。 (3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，在该反应中每生成 1mol Cu，转移 ________mol e－。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是________(填选项字母)。 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中 Cu2＋向阴极移动 c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属 (5)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将 黄铜矿 CuFeS2 氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利 用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)： ①检验溶液B 中Fe3＋是否被除尽的实验方法是__________________________________。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只 用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 方案一：____________________________________； 方案二：____________________________________。 4．[2015·苏州五中期中]各物质之间的转化关系如图， 部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化 合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原 子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色 非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂 白作用，反应①常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：
(1)写出纯净物A的化学式: ,C的电子式 用来检验L中阳离子 的试剂是 子试色为该剂名称得到深鲨色的透明溶液,呈现该颜色是因为 溶液中存在配离子: (填化学式)。 (3)写出反应①的离子方程式: ,写出反应②的化学方程式 (有机物用结构简式表示) (4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体,请写出该反应的化学方程式: 考点合金的概念及其重要应用 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” (1)合金中至少含有两种金属元素,不含非金属元素。() (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。() (3)合金的硬度低于成分金属,合金的熔点一般高于其成分金属。() (4)下列物质或材料都属于合金:钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。() 题组一合金的性能特点及应用 1.[2015宁波模拟]美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单 质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法不正确的是() A.该铝钠合金的熔点低于金属钠 B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(A1)≤n(Na) C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀生成,也可能有铜析出 D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出H2越多,则铝的质量分数越小 2.[2015·长安模拟]合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是() ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的 更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属 的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.②③④ B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤ 题组二有关合金成分的分析与计算 3.[2015大连模拟]部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为FeO、CuO共576g,经如下 处理 标准状况下VmL气体 星量→滤渣3.2g 滤液A 充分 (不含Cu2 足量Na)H溶液,滤清灼烧固体 过滤 3.2g 下列说法正确的是() A.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe2+、HB.样品中Fe元素的质量为2.24g C.样品中CuO的质量为40g D.V=896 4.[2013重庆高考]合金是建造航空母舰的主体材料。 1)航母升降机可由铝合金制造 ①铝元素在周期表中的位置为 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为 ②A-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理AO3膜,其化学方程式为 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式) (2)航母舰体材料为合金钢 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0gCu-A合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀390g,则合金
2 (1)写出纯净物 A 的化学式：________，C 的电子式：________，用来检验 L 中阳离子 的试剂是________(该试剂焰色为紫色)。 (2)沉淀 E 可溶于过量________(填试剂名称)得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为 溶液中存在配离子：________(填化学式)。 (3) 写出反应①的离子方程式：________________，写出反应②的化学方程式： ________________(有机物用结构简式表示)。 (4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式： ________________。 考点 合金的概念及其重要应用 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素。( ) (2)合金中的金属元素以化合物的形式存在。( ) (3)合金的硬度低于成分金属，合金的熔点一般高于其成分金属。( ) (4)下列物质或材料都属于合金：钢、青铜、铝镁合金、水银、硅钢。( ) 题组一 合金的性能特点及应用 1.[2015·宁波模拟]美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单 质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是 ( ) A．该铝钠合金的熔点低于金属钠 B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D．若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出 H2 越多，则铝的质量分数越小 2．[2015·长安模拟]合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的 更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属 的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 题组二 有关合金成分的分析与计算 3.[2015·大连模拟]部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下 处理： 下列说法正确的是( ) A．滤液 A 中的阳离子为 Fe3＋、Fe2＋、H ＋ B．样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g C．样品中 CuO 的质量为 4.0 g D．V＝896 4．[2013·重庆高考]合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为____________________________。 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。 ②Al-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其化学方程式为_________________。 焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ________。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0 g Cu-Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0 g，则合金
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,念的」 中Cu的质量分数为 用NaOH溶液调节pH,当pH=34时开始出现沉淀。 分别在pH为7.0、80时过滤沉淀。结合如图信息推断 Fe2. ImG 该合金中除铜外一定含有 考点与金属矿物的开发利用 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×” (1)制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛。() (2)炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。() (3)制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液。() (4)炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为999%的铜。() (5)铝是地壳中含量最高的金属元素。() (6)能用电解ACl3和MgO的方法冶炼A、Mg。( (7)在铝热反应中,镁条、KClO3的作用是引燃助燃作用。() 题组一金属冶炼原理的考查 1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是() A.电解氯化镁水溶液制备金属镁 B.利用铝热反应制备金属铝 C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜 2.[2013山东高考]金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a. Fe?O3 B. NaC c. Cu2s D. Alo (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2CuS+2H2SO4+502=4uSO4+2H2O,该反应的还原剂 是 当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 题组二铝热反应及其应用 3.[2014山东高考]用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 B. KClO c. MnO D. M 取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显 现象 (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明) 4.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成 ②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL盐酸中,得溶液C; ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D 还残留有固体物质B ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。 请回答下列问题 (1)①中引发铝热反应的实验操作是 产物中的单质B是 (2)②中所发生的反应的化学方程式是 (3)③中所发生的反应的离子方程式是 (4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2)为 典例[2015·盐城调研某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少 量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该 工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO;7H2O和胆矾晶体
3 中 Cu 的质量分数为__________________。 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后， 用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH＝3.4 时开始出现沉淀。 分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合如图信息推断 该合金中除铜外一定含有________。 考点 金属矿物的开发利用 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛。( ) (2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。( ) (3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液。( ) (4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜。( ) (5)铝是地壳中含量最高的金属元素。( ) (6)能用电解 AlCl3 和 MgO 的方法冶炼 Al、Mg。( ) (7)在铝热反应中，镁条、KClO3 的作用是引燃助燃作用。( ) 题组一 金属冶炼原理的考查 1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备金属镁 B．利用铝热反应制备金属铝 C．加热分解 Fe2O3 的方法制备金属铁 D．用火法或湿法均可制备金属铜 2．[2013·山东高考]金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。 a．Fe2O3 B．NaCl c．Cu2S D．Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应 2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂 是________。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。 题组二 铝热反应及其应用 3.[2014·山东高考]用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有________。 a．KCl B．KClO3 c．MnO2 D．Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显 现象， ________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 说 明 固 体 混 合 物 中 无 Fe2O3 ，理由是 __________________________(用离子方程式说明)。 4．粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验： ①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol·L－1 盐酸中，得溶液 C； ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液 D， 还残留有固体物质 B； ④用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。 请回答下列问题： (1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________，产物中的单质 B 是________。 (2)②中所发生的反应的化学方程式是______________________。 (3)③中所发生的反应的离子方程式是______________________。 (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中 c(Mg2＋ )为________，c(Fe2＋ )为________。 [典例] [2015·盐城调研]某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少 量 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该 工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体
→固体CACl3溶液氯化铝 液 过量CO2 步骤Ⅱ 废金过量NaOH 属屑步骤I 体过量试剂x广“倍液目绿 步骤Ⅲ 圆固体日一CSO溶液一胆矾 请回答 (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式 浓盐酸 (2)试剂X是 溶液D是 (3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观 大理石 察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措 施是 装置a 4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3,用离 子方程式解释其可能的原因 (5)将固体F加入热的稀H2SO,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液,写出反 应的化学方程式: (6)工业上常用溶液E制得净水剂 NazFeC,流程如下: 倍液目BLQ·过滤,F( PHD NacIo/含NF0 的溶液 ①测得溶液E中c(Fe2)为0.2molL-,若要处理1m3溶液E,理论上需要消耗25%的 H2O2溶液 ②写出由Fe(OH)制取 Na,Feo4的离子方程式 考魉集训 2015江西联考]锰及其化合物在现代工业、国防建设中有着无可取代的位置 1)高锰钢指含锰量在10%以上的合金钢,可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等 工业炼钢的设备名称是 生铁炼钢过程中加入氧化剂的目的是 实际生产 过程中用纯氧而不用空气的原因是 (2)由粗MnO2矿石(含有较多的MnO、MnCO3)获得高纯度MnO2的生产流程如下图所示 ①通入热NaOH溶液中 加NO ②蒸发 稀硫酸 溶液 滤液b含HSO4 操作B 粗MnO2矿石 MO固体 MnO:固困 ①为提高酸浸效率,可采取的措施有(答出一条即可 ,酸浸过程中溶解的主要物质是 ②滤液a中加入 NaCIo3溶液反应的离子方程式为 ③该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 ④若粗MnO2矿石的质量为1.269t,在酸浸时收集到224m3CO2(标准状况下),从滤液 中获得0.435tMnO2,则粗MnO2矿石中MnO2的质量分数约为 (结果保留一位小 数,假设整个过程中锰元素无损失) (3)工业上可用惰性材料作电极,通过电解酸性MnSO4溶液的方法制取MnO2,请写出 电解时生成MnO2的电极反应式
4 请回答： (1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：________________________。 (2)试剂 X 是________。溶液 D 是________。 (3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取 CO2 并通入溶液 A 中。一段时间后，观 察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可采取的改进措 施是________________________________________。 (4)溶液 E 中加入 KSCN 溶液无明显现象，表明滤液中不存在 Fe3＋，用离 子方程式解释其可能的原因： _________________________________________________________。 (5)将固体 F 加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO4 溶液，写出反 应的化学方程式：_________________________________________________________。 (6)工业上常用溶液 E 制得净水剂 Na2FeO4，流程如下： ①测得溶液 E 中 c(Fe2＋ )为 0.2 mol·L－1，若要处理 1 m3 溶液 E，理论上需要消耗 25%的 H2O2 溶液________kg。 ②写出由 Fe(OH)3 制取 Na2FeO4 的离子方程式_____________________________。 [考题集训] [2015·江西联考]锰及其化合物在现代工业、国防建设中有着无可取代的位置。 (1)高锰钢指含锰量在 10%以上的合金钢，可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等。 工业炼钢的设备名称是________，生铁炼钢过程中加入氧化剂的目的是________，实际生产 过程中用纯氧而不用空气的原因是______________________________________________。 (2)由粗MnO2矿石(含有较多的MnO、MnCO3)获得高纯度MnO2的生产流程如下图所示。 ① 为 提 高 酸 浸 效 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 ( 答 出 一 条 即 可 )___________ ______________________________________ ， 酸 浸 过 程 中 溶 解 的 主 要 物 质 是 __________________________________________________。 ②滤液 a 中加入 NaClO3 溶液反应的离子方程式为_____________________________。 ③该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4 和________。 ④若粗 MnO2 矿石的质量为 1.269 t，在酸浸时收集到 22.4 m3 CO2(标准状况下)，从滤液 a 中获得 0.435 t MnO2，则粗 MnO2 矿石中 MnO2 的质量分数约为________(结果保留一位小 数，假设整个过程中锰元素无损失)。 (3)工业上可用惰性材料作电极，通过电解酸性 MnSO4 溶液的方法制取 MnO2，请写出 电解时生成 MnO2 的电极反应式__________________________________