几种重要的盘属化合物
几种重要的金属化合物
、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水,不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应:一些金属氧化物与A粉在加 热的条件下发生置换反应(放出大量的热)
一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
6、A2O3一两性氧化物 Al2O3+ 6H**=== Al++ 3H2O A203+ 20H- === AlO2+ H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、cao、Mgo、Al2O3 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、cu2O
6、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2 - + H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O
氢氧化物 通性:①少数易溶于水或微溶于水,水 溶液呈碱性 ②多数难溶于水,受热易分解生 成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应 生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
二、氢氧化物 1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水 溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生 成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应 生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
2、铁的氢氧化物 氢氧化铁Fe(OH)3红褐色,难溶于水 氢氧化亚铁Fe(OH)2白色,难溶于水 生成:Fe3++30H==Fe(H)3↓ Fe2+20H==Fe(OH)2↓ 性质:与酸反应:受热易分解 转化:4Fe(OH2+2o0==4FeOH)3 白色—灰绿色—红褐色 思考 优化设计P35
2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水 生成： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ 性质：与酸反应；受热易分解 转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 思考 优化设计P35
3、氢氧化铝AOH)3白色胶状难溶于水 生成:A|++30H==A(OH)3↓ A|3++3NH3H2O==A(OH)3+3NH4 性质:两性氢氧化物(与酸或与碱反应生成 了盐和水);吸附性;受热易分解。 Al(OH)3+ 3H*E== Al++ 3H2O Al(OH)3+ OH=== AlO2"+ 2H20 用途: 作胃药使用. 练习:优化设计P39页5、6、7、12
3、氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状难溶于水 生成：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4 + 性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O 用途： 作胃药使用………… 练习：优化设计P39页 5、6、7、12
三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠它们的俗名怎样叫? 1)溶解性,水溶液的碱性 原因:cO32和HcO3离子的水解的结果 2)热稳定性 碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热易分解 3)与酸或碱溶液的反应 碳酸钠与酸的反应 CO32+H+===HCO3 Hco3+H==H2O+cO2↑
三、盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO3 2-和HCO3 -离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解 3）与酸或碱溶液的反应 碳酸钠与酸的反应 CO3 2- + H+ === HCO3 - HCO3 - + H+ === H2O + CO2↑ 它们的俗名怎样叫？
总反应式cO2+2H+==H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HcO3+H===H2O+CO2↑ HCO, +OH-===HO+C0., 4)碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 酸:H2CO3、H Na2CO3 NaHcO3 碱:NaOH、OH 探究:参照以上例子怎样认识cacO3和ca(HCO32 关于明矾的净水原理的学习
CO3 2- + 2H+ 总反应式 === H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3 - + H+ === H2O + CO2↑ HCO3 - + OH- === H2O + CO3 2- 4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系 Na2CO3 NaHCO3 酸：H2CO3 、H+ 碱：NaOH、OH- 探究：参照以上例子怎样认识CaCO3和Ca(HCO3 )2? 关于明矾的净水原理的学习
2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3 能发生哪些反应?举一些例子。 Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO等强氧化剂 Fe2+ F 3+ 金属单质(Zn到Cu)、H2S、S2、等强还原剂 Fe3+的检验方法:观察溶液颜色,加oH,加ScN Fe3t+3ScN==Fe(scN3(血红色溶液) Fe2的检验方法: 观察溶液的颜色;加oH;加scN后再加Cl2水
2、铁盐和亚铁盐的一些性质 从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+ 、Fe3+ 、 能发生哪些反应？举一些例子。 Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂 金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I - 等强还原剂 Fe3+的检验方法： Fe2+的检验方法： 观察溶液颜色，加OH-，加SCNFe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3（血红色溶液） 观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水
3、某些铜盐以及一些其它金属盐 阅读课文52页的内容 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色,在化学上叫焰色反 应: 灼烧 蘸烧 洗烧 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃) 钠:黄色
3、某些铜盐以及一些其它金属盐 阅读课文52页的内容 四、焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反 应。 实验： 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠：黄色 灼烧 蘸烧 洗烧