第二节化学计量在实验中的应用 笫三课肘物质的量浓度 学案导学 【三维目标】 1.知识与技能 理解物质的量浓度的基本含义掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算 2.过程与方法 通过概念的学习,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中 培养逻辑思錐和抽象概括的能力 3.情感态度与价值观 培养学习自然科学的学弓兴趣以及严谨求实的学习态度 【学习重点】 物质的量浓度的概念。 【学习重点】 物质的量浓度的概念和应用。 【知识街接】 1.溶液是 由和两部分组成 2溶液组成可以用_来表示,公式为 若溶液中某溶质 的溶解度用S表示,则溶质的质量分数可表示为 【题引入】 参照课本图1-16,体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的? 【学案导学】 物质的量浓度 1定义 2符号 3表达式 4注意事项 5关于物质的量浓度的计算 (1)根据基本公式的计算 例1把标准状况下。0.224LHC1气体溶于1L水中形成很稀的溶液,求盐酸的物质的 量浓度 例2将4 nAoH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 (2)关于嵱质中微粒间的倍数关樂得计算 例3在乩L磷酸钠溶液中,含 bmolna'离子,此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 例4下列关于0.2mo/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 A.2L溶液中含有Ba'离子0.2mol 2L溶液中含有NO3离子0.2mo1
1 第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度 学案导学 【三维目标】 1. 知识与技能 理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的 计算。 2. 过程与方法 通过概念的学习，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中 培养逻辑思维和抽象概括的能力 3. 情感态度与价值观 培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 【学习重点】 物质的量浓度的概念。 【学习重点】 物质的量浓度的概念和应用。 【知识衔接】 1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。 2.溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质 的溶解度用 S 表示，则溶质的质量分数可表示为 。 【问题引入】 参照课本图 1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？ 【学案导学】 一、物质的量浓度 1 定义： 。 2 符号： 。 3 表达式： 。 4 注意事项： 。 5 关于物质的量浓度的计算 （1）根据基本公式的计算 例 1 把标准状况下。0.224LHCl 气体溶于 1L 水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的 量浓度？ 例 2 将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为 . （2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算 例 3 在 aL 磷酸钠溶液中，含 bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 . 例 4 下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2 溶液正确的说法是 A．2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B．2L 溶液中含有 NO3 -离子 0.2mol
C.0.5L溶液中Ba2离子的物质的量浓度为0.2mol/L D.0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mo1/L 门3)关于溶液密度卩、质量分数W、嵱液浓度C的计算 【尝试推导】 试推导溶液密度p、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 例5:把标准状况下。2.24LHC1气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L-溶液,求盐 酸的物质的量浓度? (5)溶液稀释定律 溶液稀释前后所含溶质的物质的量 此定律成为溶液的稀释定律。此定律用 符号表示为 例6:课后习题第7题 【课后练习】 1.欲配制1mol/L溶液250ml,需质量分数为98%,密度为1.84g/m1的浓H2SO4的体积 约为 2.从2mol/L的氯化铜溶液中取出含CⅠ离子为3.55g的溶液,所取溶液的体积是 025mL 3.用等体积0.lmol/L氯化钡溶液,可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液 中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种盐的物质的量浓度之比为 4.20°C时,20 mI NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后的食盐6.34g,则20°C时,食 盐的溶解度为 此时食盐饱和溶液的质量分数为 物质的量浓度 5.ⅥL硫酸铁溶液中含Fe¨mg,则溶液中SO2的物质的量浓度为」 6.在标准状况下,将盛满氨气的试管倒置于水中,当试管中充满水时,立即取出,此 时试管内氨水的物质的量浓度约为 7.200mL0.8mol/ L HSO4溶液(d=1.08g/cm3)和 98%浓硫酸(d=1.84g/cm3)混 合,所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm,则混合后稀HSO4的物质的量浓度为 2
2 C．0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/L D．0.5L 溶液中 NO3 -离子的物质的量浓度为 0.2mol/L （3）关于溶液密度ρ、质量分数 W、溶液浓度 c 的计算 【尝试推导】 试推导溶液密度ρ、质量分数 W、溶液浓度 c 间的计算关系 。 例 5：把标准状况下。2.24LHCl 气体溶于 1L 水中形成密度为 0.80g·L－1 溶液，求盐 酸的物质的量浓度？ (5)溶液稀释定律 溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用 符号表示为 。 例 6：课后习题第 7 题。 【课后练习】 1．欲配制 1mol / L 溶液 250ml，需质量分数为 98%，密度为 1.84g/ml 的浓 H2SO4 的体积 约为 。 2．从 2mol/L 的氯化铜溶液中取出含 Cl-离子为 3.55g 的溶液，所取溶液的体积是 A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 3．用等体积 0.1mol/L 氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液 中的硫酸银离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为 。 4．200 C 时，20ml NaCl 饱和溶液质量为 24g，将其蒸干后的食盐 6.34g，则 200 C 时，食 盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度 为 。 5．VL 硫酸铁溶液中含 Fe3+ mg，则溶液中 SO4 2-的物质的量浓度为 。 6．在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此 时试管内氨水的物质的量浓度约为 。 7．200mL 0.8mol/L H2SO4 溶液（d=1.08g/cm3）和 100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混 合，所得 H2SO4 稀溶液的密度为 1.2g/cm3，则混合后稀 H2SO4 的物质的量浓度为
8.把50mL2mol/ L CuSO溶液和50 mL 1mol/LFe2(SO4)3溶液混合,需加入2mol/L的 BaCl2溶液多少皿L才能使混合溶液中的S02全部沉淀?产生沉淀质量多少g?
3 8．把 50mL 2mol/L CuSO4 溶液和 50mL 1mol/L Fe2(SO4)3 溶液混合，需加入 2mol/L 的 BaCl2 溶液多少 mL 才能使混合溶液中的 SO4 2-全部沉淀？产生沉淀质量多少 g?