必修1-化学计量在实验中的应用-学案 【教学内容】高中化学《必修1》第一章《化学计量在实验中的应用》 【教学目标】 1、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位 2、理解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 3、掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的简单换算关系 【教学重难点】 重点:物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位的理解 难点:物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算 【考纲知识要点精解】 、物质的量的单位一一摩尔 1、定义:物质的量是一个 它表示含有 符号: 单位 单位符号 问题:(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?为什么? (2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合? (3)计算微粒的基准是什么?1ml粒子数目是多少呢 阿伏伽德罗常数 定义:把 任何粒子的 叫做阿伏伽德罗常数 单位 数值: 3、物质的量(),阿伏伽德罗常数(),和粒子数()之间的关系表达式为 使用物质的量的注意事项: (1)作为物质的量的单位,mol仅能计量如 等,不能用于计量宏观物质。 (2)使用时应用 指明粒子的种类, 如1摩尔氢原子,1摩尔氢气 0.5摩尔氢离子 东习: (1)、1molH2O中含有多少个H2O分子?多少个H原子?多少个O原子? (2)2molH2SO4分子中,含有多少个H2SO4分子?多少molH原子?
必修 1--化学计量在实验中的应用---学案 1 / 5 【教学内容】高中化学《必修 1》第一章《化学计量在实验中的应用》 【教学目标】 1、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位 2、理解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 3、掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的简单换算关系 【教学重难点】 重点：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及相关单位的理解 难点：物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算 【考纲知识要点精解】 一、物质的量的单位——摩尔 1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。 符号：_________,单位:_________单位符号：________ 问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？ (2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？ (3)计算微粒的基准是什么？1mol 粒子数目是多少呢？ 2、阿伏伽德罗常数 定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数 符号：______,单位:_________ 数值:_____________ 3、物质的量（ ），阿伏伽德罗常数（ ），和粒子数（ ）之间的关系表达式为： 使用物质的量的注意事项： （1）作为物质的量的单位，mol 仅能计量________，如_______、______、_______、_______ _____、________、________等，不能用于计量宏观物质。 （2）使用时应用_________指明粒子的种类， 如 1 摩尔氢原子___________，1 摩尔氢气_________，0.5 摩尔氢离子__________ 练习： （1）、1mol H2O 中含有多少个 H2O 分子？多少个 H 原子？多少个 O 原子？ （2）2mol H2SO4 分子中，含有多少个 H2SO4 分子？多少 mol H 原子？
必修1-化学计量在实验中的应用-学案 (3)1.204×1024个O2分子,是多少mol的O2?含有多少mol的O原子? 【常考题型分类解析】 1、0.1molH2中,含有( mol H: Imol CH4中,含有( mol c g 301×1023个H2O中,含有( )gH20: mo 2、判断下列表述是否正确,并说明理由 (1)lmol氮 (2)0.5mol cO, (3)摩尔是7个基本物理量之 (4)0.5moH2含有3.01×1023个氢原子 (5)3 moI nh3中含有3moN原子,9moH原子 、摩尔质量 1、定义:单位 的物质所具有的 符号: 单位 2、讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点 3、物质的量()摩尔质量()与质量()之间的关系 4、计算下列问题 (1)H2O的摩尔质量是多少? (2)2molH2SO4的摩尔质量是多少? (3)下列物质各多少克?含粒子数多少个? 20mol h,o 0.5mol OH (4)下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子? 2g水 84g氮气 (5)196gH2SO4中,氧元素的质量是多少克? (6)245gH2SO4的物质的量是多少?1.50 mol na2CO3的质量是多少?
必修 1--化学计量在实验中的应用---学案 2 / 5 （3）1.204×1024 个 O2 分子，是多少 mol 的 O2？含有多少 mol 的 O 原子？ 【常考题型分类解析】 1、0.1molH2 中，含有（ ）mol H； 1mol CH4 中，含有（ ）mol C ；( )g H； 3.01×1023 个 H2O 中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O 2、判断下列表述是否正确，并说明理由 （1）1mol 氮。 （2）0.5mol CO2 （3）摩尔是 7 个基本物理量之一。 （4）0.5mol H2 含有 3.01×1023 个氢原子 （5）3mol NH3 中含有 3molN 原子，9mol H 原子 二、摩尔质量 1、定义：单位___________的物质所具有的_____ 符号：_______,单位：______ 2、讨论 1mol 物质的质量在数值上有什么特点 3、物质的量（ ）摩尔质量（ ）与质量（ ）之间的关系 4、计算下列问题 （1）H2O 的摩尔质量是多少？ （2）2mol H2SO4 的摩尔质量是多少？ （3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？ 20mol H2O 0.5mol OH— （4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ 72g 水 84g 氮气 （5）19.6g H2SO4 中，氧元素的质量是多少克？ （6）24.5g H2SO4 的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3 的质量是多少？
必修1-化学计量在实验中的应用-学案 、气体摩尔体积 气体摩尔体积定义:单位 的气体所占的 符号 单位 (1)影响物质体积大小的因素 取决于 三个因素 (2)对1摩尔固体、液体来说,影响体积大小的主要因素 lmol不同的固态物质和液态物质所含的 相同,而粒子间距,使得固体和液体物质的体积 要取决于 。但因粒子的大小是 的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 (3)对1摩尔气体来说,影响体积大小的主要因素 对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取 决于 同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ,因此1mol任何气体的体 标准状况下(0℃,101kPa)Vm 问题: (1)、在标准状况下,1mol气体的体积是2.4L,如果当lmol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况下吗? (2)、1mol任何气体的体积都是224L吗? (3)、在标准状况下,1mol水分子的体积约为224L,这个结论对吗?为什么 2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 3、阿伏伽德罗定律 (1)在相同的温度和压强下,相同的任何所含 相同,此定律称为阿伏加德罗定律 (2)推论:同温同压下,任何气体的体积之比= 之比 之比 练习:
必修 1--化学计量在实验中的应用---学案 3 / 5 三、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。 符号_____，单位__ ___。 （1） 影响物质体积大小的因素 取决于 、 、和 三个因素、 （2） 对 1 摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素 1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主 要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。 （3） 对 1 摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素 对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取 决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体 积 。 标准状况下（0℃，101kPa） Vm=___________ 问题： （1）、在标准状况下，1mol 气体的体积是 22.4L，如果当 1mol 气体的体积是 22.4L 时，一定是标准状况下吗？ （2）、1mol 任何气体的体积都是 22.4L 吗？ （3）、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为 22.4L，这个结论对吗？为什么 2、气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。 3、阿伏伽德罗定律 (1).在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。 (2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。 练习：
必修1-化学计量在实验中的应用-学案 (1)在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少? (2)在标准状况下,测得192g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量 (3)相同情况下,10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应,生成10mLA气体,则A气体的分子式为: (4)判断下列说法是否正确 A、标准状况下,602x1023个分子所占体积约为2.4 B、0.5mol氢气所占体积为112L C、标准状况下1mol水的体积为224L D、标准状况下28CO与N混合气体的体积约为.L E、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol F、标准状况下,体积相同的气体分子数相同 挑战:在0C,10HKp的条件下,将20g氦气,140g氮气,160g氧气混合,该混合气体的体积是() A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L (5)下列叙述中正确的是( A、氢气的摩尔质量是2 B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等 C、在标准状况下,相同体积的O2和O3所含分子数相等 D、lmol任何气体的体积都是224L (6)在标准状况下,0.5molH2占有的体积约为( 标准状况下,448H2的质量约为( 标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为( )L 标准状况下,444L氧气所含的氧分子数约为( 四、物质的量浓度 1、定义:单位 溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量 常用单位 物质的量浓度(),溶质物质的量()和溶液体积之间的关系为 a、对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其 不变,所含溶质的 则因体积不同而改变 b、体积必须是 的体积,而不是 的体积
必修 1--化学计量在实验中的应用---学案 4 / 5 （1）在标准状况下，2.2g CO2 的体积是多少？ （2）在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL。计算该气体的相对分子质量 （3）相同情况下，10m LX2 气体与 5m L Y2 恰好完全反应，生成 10m L A 气体，则 A 气体的分子式为： (4)判断下列说法是否正确 A、标准状况下，6.02x1023 个分子所占体积约为 22.4L B、0.5mol 氢气所占体积为 11.2L C、标准状况下 1mol 水的体积为 22.4L D、标准状况下 28g CO 与 N2 混合气体的体积约为 22.4L E、各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol F、标准状况下，体积相同的气体分子数相同 挑战：在 0℃,101Kpa 的条件下，将 2.00g 氦气，1.40g 氮气，1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ） A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L （5）下列叙述中正确的是（ ） A、氢气的摩尔质量是 2 B、相同质量的 SO2 和 SO3 所含硫原子数相等 C、在标准状况下，相同体积的 O2 和 O3 所含分子数相等 D、1mol 任何气体的体积都是 22.4L （6）在标准状况下，0.5molH2 占有的体积约为（ ）L 标准状况下，44.8LH2 的质量约为（ ）g 标准状况下，3.01×1023 个氧气分子所占的体积约为（ ）L 标准状况下，44.4L 氧气所含的氧分子数约为（ ）个 四、物质的量浓度 1、定义：单位______溶液里所含溶质 B 的__________，来表示溶液组成的物理量 符号：_______常用单位：________ 物质的量浓度（ ），溶质物质的量（ ）和溶液体积之间的关系为： 注意： a、 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、 ________则因体积不同而改变 b、 体积必须是________的体积，而不是______的体积
必修1-化学计量在实验中的应用-学案 1、用5 mol naoh配成500mL溶液,其浓度为 ,取5mL该溶液,其浓度为 物质的量为 2、0.5molL的H2SO4溶液中,H的浓度为 ,SO42-的浓度为 3、8 g Naoh溶于水配成10mnL溶液,其物质的量浓度为 4、配制500ml01 mol/L Naoh溶液,需要 Naoh的质量是多少? 【课后作业】 (1)将30mL0.5 mo/L NaOh溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A、0.3mol/L B、0.03mo/L C、0.05mol D、004mol/L (2)某硫酸溶液物质的量浓度时ⅩmolL,含H2SO4的质量分数为a%,则该溶液的密度是( (3)0.5Llmo/ L FeCl3溶液与0.2Llmo/LKCl溶液中的C的数目之比为( A、5:2 B、3:1 C、152 D、l:316 (4)同温同压下,1 mol co2和1 mol co具有( A、相同的质量 B、相同的体积 C、不同的分子数 D、相同的原子数
必修 1--化学计量在实验中的应用---学案 5 / 5 [练习]： 1、用 5mol NaOH 配成 500m L 溶液，其浓度为________________，取 5m L 该溶液，其浓度为_______________， 物质的量为______________. 2、0.5mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+的浓度为___________，SO4 2—的浓度为___________ 3、8g NaOH 溶于水配成 100m L 溶液，其物质的量浓度为___________ 4、配制 500ml,0.1mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量是多少？ 【课后作业】 （1）将 30m L 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500m L,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ） A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L （2）某硫酸溶液物质的量浓度时 X mol/L，含 H2SO4 的质量分数为 a%，则该溶液的密度是（ ） （3）0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl—的数目之比为（ ） A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316 (4)同温同压下，1mol CO2 和 1mol CO 具有（ ） A、相同的质量 B、相同的体积 C、不同的分子数 D、相同的原子数