《化学实验基本方法》 (考试时间:45分钟满分:100分) 第I卷选择题 、选择题(每小题5分,共60分) 1、某溶液中含有Fe2、A1、Ag‘、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采 取①通入HS气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通 入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()。 A.③①④②B.①③④②C.④②①③D.④②③① 2、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是() 种盐酸 水层 纯碱 NaoH 海液 A.用装置①除去Cl2中含有的少量HC1 B.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C.用装置③制取少量纯净的CO2气体 D.用装置④分离Cl4萃取碘水后己分层的有机层和水层 3、下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是( A.苯中溶有苯酚(浓溴水,过滤)B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗气) C.溴苯中溶有溴(苯,分液) 乙醇中含有水(金属钠,蒸馏) 4、双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸) 等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形,根据下面附表判断由左方进入的被吸收 气体是 A Cl, B HCl C H2S D cO2 5、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误的是()
1 《化学实验基本方法》 （考试时间：45 分钟 满分：100 分） 第 I 卷 选择题 一、选择题（每小题 5 分，共 60 分） 1、某溶液中含有 Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采 取①通入 H2S 气体，②通入 CO2 气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通 入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )。 A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③① 2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置①除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 C．用装置③制取少量纯净的 CO2 气体 D．用装置④分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 3、下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是( ) A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气） C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） 4、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸） 等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收 气体是( ) A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 5、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )
A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) C.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D.CO2中有少量C0(灼热的氧化铜) 6、为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是() 序号不纯物 除杂试剂 分离方法 CHA(C2H) 酸性KMn04溶液 洗气 ABCD 溴乙烷(Br2) NaOH溶液 乙醇(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液 C2HsOH(HO) 新制生石灰 蒸馏 7、下列装置或操作正确的是() 碱石灰 NaOH溶液 ③ A.装置①常用于分离沸点不同,且彼此互溶的液态混合物 B.装置④可用于以CaC3为原料实验室制备CO2 C.装置③可用于除去CO中混有的CO2气体 D.装置②常用于过滤操作 8、下列除杂的操作方法正确的是( A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 食盐中有少量的NHCl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C.Cl2中有少量的HC1:通过氢氧化钠溶液洗气 D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和 NaSo3溶液洗气 9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是() ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除 去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.②③④ ④ D.①③ 10、以下实验或操作不能达到目的的是() A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
2 A．NaCl 中有杂质 Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4 中有杂质 CuSO4（铁粉） C．SO2 中有少量 HCl 气体（氢氧化钠溶液） D．CO2 中有少量 CO（灼热的氧化铜） 6、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性 KMnO4 溶液 洗气 B 溴乙烷(Br2) NaOH 溶液 分液 C 乙醇(乙酸) 饱和 Na2CO3 溶液 分液 D C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 7、下列装置或操作正确的是（ ） A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B．装置④可用于以 CaCO3 为原料实验室制备 CO2 C．装置③可用于除去 CO 中混有的 CO2 气体 D．装置②常用于过滤操作 8、下列除杂的操作方法正确的是( ) A．NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C．Cl2 中有少量的 HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 D．CO2 中混有少量的 SO2 气体：通过饱和 NaHSO3 溶液洗气 9、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除 去热水瓶中的水垢 A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③ 10、以下实验或操作不能达到目的的是（ ） A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mo/的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 11、下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(OH)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液 D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 12、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() A.N2(O2):通过灼热的镁粉 B.SiO2(Fe2O3):足量的盐酸,过滤 C.CO2(S02):酸性KMn0溶液、浓硫酸,洗气 D.C2H5OH(CH3C0):加足量Ca0,蒸馏 第II卷非选择题 非选择题(共40分) 13、2016年2月,江苏、浙江相继发生化工厂爆炸的安全事故,一幕幕惨状再次给人们敲 响了警钟。请完成下列化学实验安全的有关问题: (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的 或赵3幽4 A D (2)下列做法正确的是 (填序号) ①蒸发时,用手直接拿蒸发皿②用排水法收集O2结束时,先撤酒精灯,再撤导气管③ 给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人④向燃着的酒精灯中添加酒精⑤熄灭酒 精灯时应用灯帽盖灭 (3)实验室用锌与稀H2S04反应制取H,如何检验H的纯度?点燃H2前,为什么要检验其纯 度
3 B．准确称取 0.4g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01 mol/L 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 11、下列实验能达到相应目的的是 A.用 NaOH 溶液提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液 B.用溴水和 KSCN 溶液判断 FeBr3 溶液中混有 FeBr2. C.用 Ba(0H)2 溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液 D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 12、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ） A．N2（O2）：通过灼热的镁粉 B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 C．CO2(SO2)：酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量 CaO，蒸馏 第 II 卷 非选择题 二、非选择题（共 40 分） 13、2016 年 2 月，江苏、浙江相继发生化工厂爆炸的安全事故，一幕幕惨状再次给人们敲 响了警钟。请完成下列化学实验安全的有关问题： (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。 (2)下列做法正确的是________(填序号)。 ①蒸发时，用手直接拿蒸发皿 ②用排水法收集 O2 结束时，先撤酒精灯，再撤导气管 ③ 给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人 ④向燃着的酒精灯中添加酒精 ⑤熄灭酒 精灯时应用灯帽盖灭 (3)实验室用锌与稀 H2SO4 反应制取 H2，如何检验 H2 的纯度？点燃 H2 前，为什么要检验其纯 度？
14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、SO4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下 水 粗食盐加热溶解口过滤 滤液调p1 蒸发「状物 溶液浓 酸 纯Na(洗涤(除去K)烘F 品体,冷却 过滤 提供的试剂:饱和NaCO3溶液饱和KaCO溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO)2溶液75% 乙醇四氯化碳冷水 ①欲除去溶液I中的Ca2、 SO4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 ③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 (填序号)。 A B (2)电解饱和食盐水的装置如图所示: 直流电源 惰性电极 惰性电极 饱和食盐水
4 14、食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量 K +、Ca2+、Mg2+、 2 SO4 − 等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下: 提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75% 乙醇 四氯化碳 冷水 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、 2 SO4 − 离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为 _________________________________________________(只填化学式)。 ②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,选用的试剂为 ____。 ③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 _ (填序号)。 (2)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集的H为2L,则同样条件下收集的CL2(填“>”“<”或“=”)2L,原因是(用化 学方程式解释)_ 装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法 装置b端口出来气体的检验方法是 15、某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实 验的探究,回答下列问题 (1)若用装置①制取N3,其反应的化学方程式为 多余的 氨气应选用 装置吸收。(填装置序号,下同) (2)若用装置②制乙炔,其反应的化学方程式为 要测 定生成乙炔的体积,则必须选择的装置是 因制取的乙炔常含有杂质,若要除去 杂质,所选装置中应盛放的试剂为 (3)若用装置②制取乙烯,少了一种重要仪器 4)若用o.0lmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液,酸性髙锰酸钾溶液应 装在装置中 16、实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体,A中装有浓氨水,C中盛有碱石灰:用装置 验证氨的某些性质,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向①→②→③→④连接各仪器
5 若收集的 H2 为 2 L,则同样条件下收集的 Cl2 (填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化 学方程式解释) __________________________。 装置改进后 , 可 用于 制 备 NaOH 溶 液, 若 测 定 溶 液中 NaOH 的浓度 ,常用的方法 为 。装置 b 端口出来气体的检验方法是________________ ________________________________________。 15、某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已经省略）进行有关气体制取及其相关实 验的探究，回答下列问题． （1）若用装置①制取 NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的 氨气应选用 装置吸收。（填装置序号，下同） （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测 定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去 杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。 （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器 。 （4）若用 0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应 装在装置 中。 16、实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A 中装有浓氨水，C 中盛有碱石灰；用装置 Ⅱ 验证氨的某些性质，D 内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器
装置I 装置II 请回答下列问题: (1)①仪器A的名称是,仪器B中应加入的固体药品(填化学式) ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为 证明氨气具有 (2)若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体,则() ①B中发生反应的化学反应方程式为 ②此时仪器C中改为盛装P2O3的作用是 参考答案 【解析】要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加№aOH溶液,则 四种离子都会出现沉淀,NaOH溶液过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH 溶液不可,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag+和Cu2·都会沉淀出来,故排除B。A中先加 ③盐酸至过量,则Ag形成AgC1沉淀出来:再通入①HS气体,Cu2形成CuS沉淀出来:由 于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸;再加入④NaOH 溶液过量,A13+形成A10-,Fe2+形成沉淀;最后通入②CO2气体,可以将Al02形成Al(OH3 沉淀,CO2+2H2O+AO2=HCO3-+A1(OH)3↓,故选A 【解析】洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应,而且能与氯气反应,因此不能达到 6
6 请回答下列问题： （1）①仪器 A 的名称是 ，仪器 B 中应加入的固体药品（填化学式）； ②实验中观察到 D 内红棕色气体的化学式为 ，证明氨气具有 性； （2）若用装置Ⅰ制取干燥的 SO2 气体，则（ ） ①B 中发生反应的化学反应方程式为 ； ②此时仪器 C 中改为盛装 P2O5 的作用是 。 参考答案 1. A 【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加 NaOH 溶液，则 四种离子都会出现沉淀，NaOH 溶液过量，只有 Al(OH)3 溶解，其余均为沉淀，故先加 NaOH 溶液不可，排除 C、D。若先加 H2S 气体，则 Ag＋和 Cu2＋都会沉淀出来，故排除 B。A 中先加 ③盐酸至过量，则 Ag＋形成 AgCl 沉淀出来；再通入①H2S 气体，Cu2＋形成 CuS 沉淀出来；由 于第一步中加入盐酸过量，所以不生成 FeS 沉淀，FeS 不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH 溶液过量，Al3＋形成 AlO2 —，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2 气体，可以将 AlO2 —形成 Al(OH)3 沉淀，CO2＋2H2O＋AlO2 — =HCO3 —＋Al(OH)3↓，故选 A。 2. D 【解析】洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到
实验目的,应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢,故A错误;氯化铁是强酸弱碱盐, 蒸发溶液导致其彻底发生水解反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体,氢氧化铁受热会分解 生成氧化铁和水,因此最终产物是氧化铁固体,没有无水氯化铁,故B错误:纯碱的化学式 是Na2CO3,稀盐酸的酸性比碳酸强,与纯碱能反应放出二氧化碳气体,但是稀盐酸能挥发出 氯化氢气体和水蒸气,因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水,故C错误;四氯化碳 与水互不相溶,密度比水重,因此出现分层现象,四氯化碳位于下层,水位于上层,故D 正确。 【解析】A、苯酚可以和溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀,但是苯和溴是互溶的 不能过滤来除去,故错 C、溴苯和苯混溶,故错 D、乙醇和金属钠反应,故错 故选B、 【解析】四种气体的溶解度表(室温下)如表 气体 Cl2 l Hcl h2s i co 1体积水约能吸收气体体积数25002.6 由四种气体的溶解度表可以看出,HC溶解度最大,溶解的速率大于气体进入洗气管的速率, 导致左侧洗气管气压降低,出现如图所示情形。 【解析】A正确,硫酸钠和氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,过滤即可除去 B正确,硫酸铜中加铁粉,发生置换反应,生成硫酸亚铁盒铜,过滤即可 C错误,加入氢氧化钠溶液后,二氧化硫也和氢氧化钠溶液反应 D正确,CO可以和灼热的氧化铜反应,生成二氧化碳和铜,可除去CO2中含有的少量CO 【解析】A.CH4(CH)若用酸性KMnO溶液,容易产生CO2气体,产生了新的杂质气体,应该 用溴水。错误。B.溴乙烷(Br2)若用NaOH溶液,溴乙烷也会发生水解反应,错误。C.乙醇(乙 酸)乙酸能与饱和Na2CO溶液发生反应得到乙酸钠和水及C2气体。但是乙醇容易溶解在水 中,不分层,因此不能通过分液进行分离,要用蒸馏法进行分离。错误。D.C2H5OH(H2O)若
7 实验目的，应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，故 A 错误；氯化铁是强酸弱碱盐， 蒸发溶液导致其彻底发生水解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体，氢氧化铁受热会分解 生成氧化铁和水，因此最终产物是氧化铁固体，没有无水氯化铁，故 B 错误；纯碱的化学式 是 Na2CO3，稀盐酸的酸性比碳酸强，与纯碱能反应放出二氧化碳气体，但是稀盐酸能挥发出 氯化氢气体和水蒸气，因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水，故 C 错误；四氯化碳 与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，故 D 正确。 3.B 【解析】A、苯酚可以和溴水反应生成 2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的， 不能过滤来除去，故错； C、溴苯和苯混溶，故错； D、乙醇和金属钠反应，故错； 故选 B、 4.B 【解析】四种气体的溶解度表（室温下）如表： 气体 Cl2 HCl H2S CO2 l 体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1 由四种气体的溶解度表可以看出，HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率， 导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。 5. C 【解析】A 正确，硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤即可除去 B 正确，硫酸铜中加铁粉，发生置换反应，生成硫酸亚铁盒铜，过滤即可 C 错误，加入氢氧化钠溶液后，二氧化硫也和氢氧化钠溶液反应 D 正确，CO 可以和灼热的氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，可除去 CO2 中含有的少量 CO 6.D 【解析】A.CH4(C2H4)若用酸性 KMnO4 溶液，容易产生 CO2 气体，产生了新的杂质气体，应该 用溴水。错误。B．溴乙烷(Br2)若用 NaOH 溶液，溴乙烷也会发生水解反应，错误。C.乙醇(乙 酸) 乙酸能与饱和 Na2CO3 溶液发生反应得到乙酸钠和水及 CO2 气体。但是乙醇容易溶解在水 中，不分层，因此不能通过分液进行分离，要用蒸馏法进行分离。错误。D．C2H5OH(H2O)若
加入新制生石灰,会发生反应:Ca0+H20=Ca(OH2,Ca(OH)2是离子化合物,熔沸点高,而乙 醇则是由分子构成的物质,分子间通过分子间作用力结合,熔沸点较低。因此再通过蒸馏就 可达到除去杂质的目的。正确 【解析】①是蒸馏装置,A正确:B不正确,实验室制取C2,所用原料是大理石和盐酸,且 不需要加热;C不正确,应该是长口进,短口出;D不正确,过滤时需要玻璃棒引流,答案 【解析】NO2与水反应产生NO,A正确。食盐中有少量的NHCl加热就可以了,烧碱过量也变 成了杂质,B错误。 【解析】①氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液,故排除 ②与食醋可产生气体的为纯碱 ③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙,可溶于食醋 ④水垢的主要成分为碳酸钙,可溶于食醋 答案为B 10.C 【解析】A项可用溴水鉴别,利用苯、乙醇、四氯化碳在水中的溶解度及鉴别物质与水的密 度的大小比较,苯与四氯化碳不溶于水,二者与水混合分层,但苯在上层,四氯化碳在下层 酒精与水任意比混溶:B项中0.4g的NaOH固体的物质的量是0.1mol,配成1000mL溶液, 其浓度为0.0mol/L,该项正确;C项中溴也可溶解在苯中;D项淀粉溶液属于胶体,具有 丁大尔现象 11.C 【解析】解析:A.混有MgCl2杂质的AlCl3溶液,加入过量NaOH溶液,MgCl2生成氢氧化镁 沉淀,AlCl3生成偏铝酸钠,故A错误; B.三价铁遇硫氰化钾溶液变红色, FeBr3溶液中混有FeBr2,氧化前后都会变红,故B错误; C.将Ba(OH)2溶液加入到硫酸铵中,既有白色沉淀又有气体,加入到氯化铵中,有气体生 成,加入硫酸钠中生成白色沉淀,加入氯化钠中无明显现象,故C正确 D.酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能把亚硫酸根氧化为硫酸根,所以加硝酸钡溶 液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根,故D错误
8 加入新制生石灰，会发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2 是离子化合物，熔沸点高，而乙 醇则是由分子构成的物质，分子间通过分子间作用力结合，熔沸点较低。因此再通过蒸馏就 可达到除去杂质的目的。正确。 7. A 【解析】①是蒸馏装置，A 正确；B 不正确，实验室制取 CO2，所用原料是大理石和盐酸，且 不需要加热；C 不正确，应该是长口进，短口出；D 不正确，过滤时需要玻璃棒引流，答案 选 A。 8.A 【解析】NO2 与水反应产生 NO,A 正确。食盐中有少量的 NH4Cl 加热就可以了，烧碱过量也变 成了杂质，B 错误。 9.B 【解析】①氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，故排除 ②与食醋可产生气体的为纯碱 ③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋 ④水垢的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋 答案为 B 10.C 【解析】A 项可用溴水鉴别，利用苯、乙醇、四氯化碳在水中的溶解度及鉴别物质与水的密 度的大小比较，苯与四氯化碳不溶于水，二者与水混合分层，但苯在上层，四氯化碳在下层， 酒精与水任意比混溶；B 项中 0.4g 的 NaOH 固体的物质的量是 0.1mol，配成 1000mL 溶液， 其浓度为 0.01 mol/L，该项正确；C 项中溴也可溶解在苯中；D 项淀粉溶液属于胶体，具有 丁大尔现象。 11.C 【解析】解析：A．混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液，加入过量 NaOH 溶液，MgCl2 生成氢氧化镁 沉淀，AlCl3 生成偏铝酸钠，故 A 错误； B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3 溶液中混有 FeBr2，氧化前后都会变红，故 B 错误； C．将 Ba(0H)2 溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生 成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故 C 正确； D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶 液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故 D 错误；
故答案选C 【解析】A、氮气和氧气都和镁粉反应,故A错误:B、杂质Fe2O3溶于盐酸而Si02不溶,过 滤得Si02,故B正确;C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收,CO2不反应,故C正确:D、 CH3CO0H与Ca0反应生成醋酸钙,沸点高,用蒸馏法即可蒸出乙醇,故D正确 故答案选A 13.(1)A(2)③⑤ (3)用排水法收集一小试管H,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若听见“噗”的 声音,说明收集的氢气已经纯净:若听见尖锐的爆鸣声,说明收集的氢气不纯。氢气不纯, 点燃时易发生爆炸 【解析】(1)浓硫酸是腐蚀品。A项是腐蚀品标志;B项是剧毒品标志;C项是易燃物标志: D项是放射性物品标志。 (2)①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿且蒸发皿放在三脚架上加热:②收集O2结束时应先撤导 气管再撤酒精灯,以避免发生倒吸使试管炸裂;③给试管中的液体加热时,为了防止液体溅 出伤人,试管口不要朝向有人的方向:④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火:⑤熄灭 酒精灯时不能吹灭,应用灯帽盖灭。 (3)在点燃可燃性气体前必须检验其纯度,若气体不纯,达到爆炸极限时,点燃后将会发生 爆炸 14.(1)①BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液) ②75%乙醇③A、C (2)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定将湿润的淀粉碘 化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气 【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl2溶液使Mg2和SO2依次沉淀,再加饱和Na2CO3溶液以除 去Ca和Ba2,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K和CO3,向滤液中加过量盐酸,除去 CO3,蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KC1,可洗涤除去。除去KC时,在过滤器上加入洗涤 剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次~3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲 走,可选用75%乙醇 (2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
9 故答案选 C 12.A 【解析】A、氮气和氧气都和镁粉反应，故 A 错误；B、杂质 Fe2O3 溶于盐酸而 SiO2 不溶，过 滤得 SiO2，故 B 正确；C、SO2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化而吸收，CO2 不反应，故 C 正确；D、 CH3COOH 与 CaO 反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故 D 正确。 故答案选 A。 13.(1)A (2)③⑤ (3)用排水法收集一小试管 H2，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的 声音，说明收集的氢气已经纯净；若听见尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯。氢气不纯， 点燃时易发生爆炸 【解析】(1)浓硫酸是腐蚀品。A 项是腐蚀品标志；B 项是剧毒品标志；C 项是易燃物标志； D 项是放射性物品标志。 (2)①蒸发时应用坩埚钳夹持蒸发皿且蒸发皿放在三脚架上加热；②收集 O2 结束时应先撤导 气管再撤酒精灯，以避免发生倒吸使试管炸裂；③给试管中的液体加热时，为了防止液体溅 出伤人，试管口不要朝向有人的方向；④向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火；⑤熄灭 酒精灯时不能吹灭，应用灯帽盖灭。 (3)在点燃可燃性气体前必须检验其纯度，若气体不纯，达到爆炸极限时，点燃后将会发生 爆炸。 14.(1)①BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液(或 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液) ②75%乙醇 ③A、C (2)< 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应 酸碱中和滴定 将湿润的淀粉碘 化钾试纸靠近 b 端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气 【解析】(1)先加 NaOH 溶液、BaCl2 溶液使 Mg2+和 2 SO4 − 依次沉淀,再加饱和 Na2CO3 溶液以除 去 Ca2+和 Ba2+ ,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是 K +和 2 CO3 − ,向滤液中加过量盐酸,除去 2 CO3 − ,蒸发结晶后得到的氯化钠中混有 KCl,可洗涤除去。除去 KCl 时,在过滤器上加入洗涤 剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作 2 次～3 次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲 走,可选用 75%乙醇。 (2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b 端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
15.(1)Ca(OH)2+2NHCl△caCl2+2NH3↑+2H10,⑦ (2)CaC2+2H10→CaH2↑+Ca(OH)2,④⑤,CuSO溶液 (3)温度计 【解析】 试题分析:(1)用装置①制取NH3,在试管中应是固体反应,原理是实验室制氨气,Ca(OH) 2+2NH:C△CaCl2+2NH3↑+2Ho,多余的氨气吸收用水吸收,氨气极易溶于水,防倒吸, 选择⑦,(2)用装置②制乙炔,可以是固体和液体或液体和液体反应,用CaC2+2H2O→CH2 ↑+Ca(0)2,要测定生成乙炔的体积,乙炔难溶于水,可以用排水法测定,选择④⑤, 制取的乙炔常含有杂质HS,用硫酸铜溶液吸收生成CS沉淀:(3)用装置②制取乙烯,乙 醇和浓硫酸在170度发生消去反应生成乙烯,缺少温度计:(4)高锰酸钾溶液具有较强的 强氧化性,腐蚀橡胶,应装在酸式滴定管⑧中。 16.(1)①分液漏斗:Na2O2 ②NO2;还原性 (2)①Na2SO3+HsS04=Na2SO4+H0+SO2↑②干燥SO2气体 【解析】 试题分析:(1)①根据题意,装置I中产生的是氨气和氧气,所以可以加入Na2O2固体;② 含氮的化合物只有NO2为红棕色气体,氨气被氧化为二氧化氮,所以氨气表现了还原性:(2) ①根据强酸制弱酸的原理,反应为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO1+HO+SO2↑②P205通常用作 酸性干燥剂
10 15.（1）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，⑦ （2）CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca（OH）2， ④⑤， CuSO4 溶液 （3）温度计 （4）⑧ 【解析】 试题分析：（1）用装置①制取 NH3，在试管中应是固体反应，原理是实验室制氨气， Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 + 2 NH3↑+2H2O ，多余的氨气吸收用水吸收，氨气极易溶于水，防倒吸， 选择⑦，（2）用装置②制乙炔，可以是固体和液体或液体和液体反应，用 CaC2+2H2O → C2H2 ↑+ Ca（OH）2，要测定生成乙炔的体积，乙炔难溶于水，可以用排水法测定，选择④⑤， 制取的乙炔常含有杂质 H2S，用硫酸铜溶液吸收生成 CuS 沉淀；（3）用装置②制取乙烯，乙 醇和浓硫酸在 170 度发生消去反应生成乙烯，缺少温度计；（4）高锰酸钾溶液具有较强的 强氧化性，腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管⑧中。 16.（1）①分液漏斗； Na2O2 ; ②NO2 ； 还原性 （2）①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②干燥 SO2 气体 【解析】 试题分析：（1）①根据题意，装置Ⅰ中产生的是氨气和氧气，所以可以加入 Na2O2 固体；② 含氮的化合物只有 NO2 为红棕色气体，氨气被氧化为二氧化氮，所以氨气表现了还原性 ；（2） ①根据强酸制弱酸的原理，反应为：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑②P2O5 通常用作 酸性干燥剂