氧化还原反应的规律与应用 在市 口m
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知识回顾:1氧化还原反 应基本概念之间的关系 含化合价升高元素 具有 还原剂 还原性 失电子 价升高 氧化反应 氧化产物 (被氧化) ①同时存在 ②得失电子相等 氧化剂具有 得电子还原反应 氧化性价降低(被还原)上还原产物 含化合价降低元素
知识回顾：1.氧化还原反 应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 （被氧化） 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 （被还原） 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 含化合价升高元素 含化合价降低元素 ①同时存在 ②得失电子相等
以氢气还原氧化铜为例熟记这些概念。 化合价升高,失去电,氧氢化〔氧化反应〕 Cuo十 化合价降低,得到哐子,被还原〔还原反应〕 氧化cuo 氧化产物H2O Cu
化合反应 分解反应 /氧化还原反应 置换反应 复分解反应 3.双线桥表示法: 失 ne 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 得 ne 得失电子数目等于化合价的升降数与 化合价升降的原子个数的乘积
氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 失ne- 得ne- 氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物 得失电子数目等于化合价的升降数与 化合价升降的原子个数的乘积 3.双线桥表示法： 2
探究氧化还原反应 氧氧化还原反应的基本概念 化 还氧化还原反应在生产生活中的应用 原 氧化还原反应类型 反氧化还原反应强弱规律 的规律及应用守恒规律 强者优先规律
探究氧化还原反应 氧 化 还 原 反 应 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应 的规律及应用 氧化还原反应类型 强弱规律 守恒规律 强者优先规律 氧化还原反应在生产生活中的应用
需要我们进一步了解氧化还原反应,以便 在生产生活中更好的应用
需要我们进一步了解氧化还原反应，以便 在生产生活中更好的应用
常见元素化合价(用原子结构去推 断元素化合价) ①单质化合价为0 ②氢元素化合价与非金属结合为+1,与金属结合为-1(如NaH) 氧元素化合价常为-2,在H2O2等中为-1 金属元素一般显正价,常见金属元素可变化合价有Fe、Cu
①单质化合价为0 ②氢元素化合价与非金属结合为+1，与金属结合为-1（如NaH） 氧元素化合价常为-2，在H2O2等中为-1. 金属元素一般显正价 ，常见金属元素可变化合价有Fe、Cu 常见元素化合价（用原子结构去推 断元素化合价）
氧化还原反应的类型 1、部分氧化还原反应 例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比12 +4 MnO2+4HC|浓)=Mnc2+Cl2↑+2H2O
1、 部分氧化还原反应 例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比 MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 一、氧化还原反应的类型 +4 -1 +2 0 -1 1:2
2、歧化反应 中间价态一低价态+高价态 0 +1 例3、C2+2NaOH= Nacl+nac|O+H2O 求氧化剂与还原剂的质量之比11
2、歧化反应 中间价态 低价态+高价态 例3、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 求氧化剂与还原剂的质量之比 1:1 0 -1 +1
3、归中反应 高价十低价→中间价(注“只靠拢、不交叉”) 低价态中间价态中间价态高价态低价态中间价态中间价态高价态 低价态中间价态中间价态高价态低价态中间价态中间价态高价态 上
3、归中反应 高价＋低价→中间价（注“只靠拢、不交叉”） 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 低价态 中间价态 中间价态 高价态 错