第四章非金属及其化合物 第三节《硫和氮的氧化物》第二课时 二氧化氮和一氧化氮
二氧化氮和一氧化氮 第四章 非金属及其化合物 第三节《硫和氮的氧化物 》第二课时
物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 1、与水反应生成酸 二氧化硫 SO2+H2O、H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO,+2 Naoh=na,soa+ho 化学性质<3、既有氧化性,又有还原性 So2+2H2S=3s↓+2H2O 催化剂 2SO2+O2、^2S03 4、漂白性:暂时性漂白,可逆 复习 品红SO 褪色 红色无色
二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 复习
二、二氧化氮和一氧化氮 思考:氮气在通常状况下会变成NO吗? 1、自然固氮 放电(或高温) N2+O2=EE====2No 思考:大气中是否有No存在呢?
二、二氧化氮和一氧化氮 • 思考：氮气在通常状况下会变成NOx吗？ 1、自然固氮 • N2 + O2 ======== 2NO 放电（或高温） 思考：大气中是否有NO存在呢？
2、No和No2的性质 (1)化学性质 ·2No+O2=2No 3N02+H2O=2HNO3 +NO (2)物理性质 NoO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气的大,易液化,易溶于水
2、NO和NO2的性质 (1)化学性质 • 2NO+O2=2 NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)物理性质 • NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 • NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气的大，易液化，易溶于水
【思考】在新疆与青海父界处,有一山谷,人称 “魔鬼谷”.经常电闪雷鸣狂风暴雨把人畜击毙 然而谷内却牧草茂盛,四季常青请结合所学知识 解释这个现象。 放电 2+02=2NO 2NO+02=2NO2 3 NO+HO=2HNO,+NO 生成的HNO3进入到土壤中发生电离,被植物吸收, 成为其生长的养分。 正如:“雷雨发庄稼”也是这个原理
【思考】在新疆与青海交界处,有一山谷,人称 “魔鬼谷”. 经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙 .然而谷内却牧草茂盛,四季常青.请结合所学知识 解释这个现象。 N2 ＋ O2 ＝ 2 NO 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 生成的HNO3 进入到土壤中发生电离，被植物吸收， 成为其生长的养分。 正如：“雷雨发庄稼”也是这个原理。 放电
实验:现在给你设计实验,要求尽 可能多地使NO2被水吸收。 1将一支充满NO2红棕色气体逐渐消失3NO2+H2= 的试管倒立在盛水位上升,最后充满2HNo3+No 有水的水槽中试管的23,无色气 体充满试管上部的 1/3 2制取少量的氧气 2H2O2=2H2O+O2↑ 3|将氧气慢慢的通|无色气体变为红棕色2NO+O2=2NO2 入步骤1的试管气体,又变为无色气3NQ2+2o= 中 体,气体体积减少,2HNO+No 液面不断上升
实验：现在给你设计实验，要求尽 可能多地使NO2被水吸收。 1 将一支充满NO2 的试管倒立在盛 有水的水槽中 2 3 红棕色气体逐渐消失， 水位上升，最后充满 试管的2/3，无色气 体充满试管上部的 1/3 3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO 2H2O2=2H2O+O2↑ 无色气体变为红棕色 气体，又变为无色气 体，气体体积减少， 液面不断上升 2NO+O2=2 NO2 3NO2＋H2O＝ 2HNO3＋NO 制取少量的氧气 将氧气慢慢的通 入步骤1的试管 中
在这个过程中要通入多少的O2 NO2才能完全转变成HNO3呢? 2NO+O=2NO 3NO2+H2O=-2HNO3+NO 4NO2+Q2+2H12o=4HN61比)混合 NO2与O2以4:1的体积比(摩 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ ▪ 2NO+O2=2NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO • 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 • NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合， 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸
假如是NO和O2混合呢?当体积比 是多少的时候跟足量的水反应才能 完全转变成硝酸呢? 2NO+O=2NO 3NO2十H2O=2HNo2+No 4NO+302+2H2O=4HNo3
•假如是NO和O2混合呢？当体积比 是多少的时候跟足量的水反应才能 完全转变成硝酸呢？ ◼2NO+O2=2NO2 ◼3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ◼4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
、SO2和NO2对大气的污染 1、空气中SO2和NO2的来源:(1)煤、石油等 含硫燃料的燃烧;(2)火山爆发、工厂尾气; (3)汽车尾气。 、SO和NO2的危害性: 、酸雨形成和危 NO一HN OO2-25DSOH6S 2SO A0-=HSo NO: sO Ne:+N 闻=
三、 SO2和NO2对大气的污染 1、空气中SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性： SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO SO2 + NO2 === SO3 + NO 飘尘 3、酸雨的形成和危害及防治措施：
HO →SO2→SO3→+H2SO 业 SEBLynyrYY 正常雨水的PH值在5.6左右,酸雨的PH值小于5.6 由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的PH值在 5.6左右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在 5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。 正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６