一、为什么要定义标准态： 化学反应热 定义了标准生成焓，标准燃烧焓 化学反应方向 通过系统化学势变化的大小判别

（1)明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方程式,掌握化学反应等温方程式的意义及其应用 （2)明确标准平衡常数K的意义、熟练掌握平衡常数和平衡组成的计算以要求及理想气体反应的标准平衡常数K和经验平衡常数KP、Kc、Kx之间的换算

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法 §11.1 化学动力学的任务和目的

§ 2.1 热力学第一定律 § 2.2 化学反应的热效应 § 2.3 吉布斯能和化学反应的方向

4.1 化学品的分类和危险性 4.2 易燃物质的性质和特征 4.3 毒性物质的性质和特征 4.4 反应物质的性质和特征 4.5 压力系统危险性及其影响因素 4.6 化学反应危险性的动力学分析 4.7 化学物质的非互溶性 4.8 化学反应类型及其危险性

4.1 化学品的分类和危险性 4.2 易燃物质的性质和特征 4.3 毒性物质的性质和特征 4.4 反应物质的性质和特征 4.5 压力系统危险性及其影响因素 4.6 化学反应危险性的动力学分析 4.7 化学物质的非互溶性 4.8 化学反应类型及其危险性

《化工安全与环保》课程教学资源（化学反应类型及其危险性）参考资料6 危险性化学反应的危险性分析

化学反应速率的概念 1 反应的反应速率 2 平均速率与瞬时速率 浓度对反应速率的影响——速率方程式 1 化学反应速率方程式 3.2.3 浓度与时间的定量关系 2 由实验确定反应速率方程的 简单方法—初始速率法 3.3.1 温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 3.3.3 对Arrhenius方程的进一步分析 3.3.2 Arrhenius方程式的应用 反应速率理论和反应机理简介 1 碰撞理论 4 反应机理与元反应 3 活化能与反应速率 2 活化络合物理论(过渡态理论) 1 催化剂与催化作用的基本特征 5 催化剂和催化作用 3 酶催化 2 均相催化与多相催化

4.1 化工工艺安全综述 4.2 化工工艺过程危险性分析 4.3 典型化学反应的危险性分析及安全控制

2 氧化反应 3 还原反应 1 概 述 4 卤化反应 5 硝化反应 6 磺化反应 8 聚合反应 9 裂解反应 7 催化反应 11烷基化反应 12重氮化反应 13典型事故案例及分析 10电解反应