热力学第一定律给出了各种形式的能量 在相互转化过程中必须遵循的规律,但并未 限定过程进行的方向。观察与实验表明,自 然界中一切与热现象有关的宏观过程都是不 可逆的,或者说是有方向性的。例如,热量 可以从高温物体自动地传给低温物体,但是 却不能从低温传到高温。对这类问题的解释 需要一个独立于热力学第一定律的新的自然 规律,即热力学第二定律

§10–1 分析动力循环的一般方法 §10–2 活塞式内燃机循环的简化 §10–3 活塞式内燃机的理想循环 §10–4 活塞式内燃机各种理想循环的热力学比较 §10-5 燃气轮机装置循环 §10–6 燃气轮机装置定压加热实际循环 §10–7 提高燃气轮机装置热效率的热力学措施 §10–8 喷气发动机(jet engine)简介

3.1什么是化学热力学? 3.2化学热力学常用术语 3.3热化学方程式和热化学定律 3.4生成焓和键焓 3.5熵 3.6 Gibbs自由能 3.7化学反应的限度与化学平衡 3.8化学热力学前沿话题

§2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明

§2-1 化学热力学的体系与状态 The Systems and States of Chemical Thermodynamics §2-2 热力学第一定律和热化学 First Law of Thermodynamics and Thermochemistry §2-3 热化学 Thermochemistry §2-4 热力学第二定律 The Second Law of Thermodynamics §2-5 化学平衡 Chemical Equilibrium

一、理解热力学第二定律的实质及其数学表达式。 理解热力学函数熵(S)、 Helmholtz函数(A)以及 Gibbs函数(G)的概念和意义,并掌握它们改变量 的计算方法。 二、掌握热力学第三定律实质。 三、根据条件,灵活应用S、△A和△G来判断过程 进行的方向与限度。 四、掌握热力学函数之间的关系、热力学基本方程、 偏微商变换方法及特定条件下相应热力学关系式的应用。 • §3.1 卡诺循环 • §3.2 热力学第二定律 • §3.3 熵，熵增原理 • §3.4 单纯pVT变化熵变的计算 • §3.5 相变化的熵变 • §3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 • §3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 • §3.8 热力学基本方程 • §3.9 克拉佩龙方程 • §3.10 吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

一、化学反应的热效应 （一）热效应 封闭系统中发生某化学反应，当产物的温度与反 应物的温度相同时，体系所吸收或放出的热量，称为 该化学反应的热效应， 亦称为反应热。 研究化学反应热效应的学科称为热化学。它是热 力学第一定律在化学中的具体应用

一 等温过程 二、绝热过程 与外界无热量交换的过程特征

一、计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础

山西能源学院：《工程热力学》课程教学资源（PPT课件）第6章 实际气体的性质及热力学一般关系式 6.5 麦克斯韦关系和热系数