一、强酸与强碱的滴定 1.强碱滴定强酸 以0.1000mol/L NaOH滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl为例

1.强电解质的电离 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.酸碱理论的发展

济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（教案讲义）第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

水和无机盐的生理功能 体液的含量和分布 体液平衡和调节 水盐代谢紊乱 酸碱平衡

第一节 钠、钾、氯代谢及其检测 第二节 酸碱平衡与血气分析

一、 多元酸的滴定 判断能否形成突跃及突跃数原则： (1)若CKa1≥10-8 ，Ka1 /Ka2≥104；第一步离解的H+先 被滴定，而第二步离解的H+不同时作用，在第一化 学 计 量 点 出 现 pH 突 跃 ；

7.1 土壤的酸性和碱性反应 7.2 土壤酸碱性的指标 7.3 土壤的缓冲性 7.4 土壤氧化还原反应

第一节 酸碱理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 第三节 酸、碱溶液H3O+ 或OH－ 离子浓度的计算 第四节 缓冲溶液

§7-1 强电解质和弱电解质 §7-2 溶液的酸碱性 §7-3 缓冲溶液 §7-4 酸碱质子理论