第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法 第六章
6.1.1酸碱电离理论 ◆25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年 提出。 ◆电离时产生的阳离子全部是H的化合物称 为“酸”；电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物称为“碱
6.1.1 酸碱电离理论 25岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1884年 提出。 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称 为“酸”；电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物称为“碱”
◆优点： 1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特 征，OH是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度(Ka、Kb、pH) ◆局限性： 1、酸碱被限于水溶液，非水体系不适用： 2、碱被限制为氢氧化物：Na2CO3碱？
优点： 1、从组成上揭示了酸碱的本质，指出H+是酸的特 征，OH-是碱的特征 2、找出了衡量酸、碱强度的标度（Ka、Kb、pH） 局限性： 1、酸碱被限于水溶液,非水体系不适用： 2、碱被限制为氢氧化物： Na2CO3 碱？
6.1.2酸、碱质子理论 (一)酸碱定义 凡能给出Ⅲ（质子）的分子或离子均是 酸，凡能得到（质子）的分子或离子均是碱。 酸一给予体 碱一H接受体 两性电解质—既能给出质子，又能接受质子 的分子或离子，称为“两性电解质”简称“两 性物
6.1.2 酸、碱质子理论 （一）酸碱定义 ——凡能给出H +（质子）的分子或离子均是 酸,凡能得到H +（质子）的分子或离子均是碱。 酸—— H +给予体 碱—— H +接受体 两性电解质——既能给出质子，又能接受质子 的分子或离子，称为“两性电解质”简称“两 性物
二、酸碱举例 酸分子HC,H2SO4,H,PO4H2O,NH 离子NH4*,HSO4,H2PO4,HPO42. 碱分子H,0,NH.NaCO 离子OH,HSO4,HPO4,HPO2. 两性物分子HO,NH 离子OH,HSO4,H2PO4,HPO42. NH;+H=NH,*NHa(I)=NH2(I)+H*(I
二、酸碱举例 酸 分子 HCl, H2SO4 , H3PO4 , H2O, NH3. 离子 NH4 + , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. 碱 分子 H2O, NH3， Na2CO3. 离子 OH- , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. 两性物 分子 H2O, NH3. 离子 OH- , HSO4 - , H2PO4 - , HPO4 2-. NH3 + H+ = NH4 + NH3 (l) = NH2 - (l) + H+ (l)
(三)酸碱反应的实质一一质子传递 例： HCI+NH3≥C+NH 酸1碱2 碱刘 酸2 (下标1、2表示不同的共轭酸碱对) 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
（三）酸碱反应的实质——质子传递 例： 3 4 1 2 1 2 HCl NH Cl NH − + + + 酸 碱 碱 酸 （下标1、2表示不同的共轭酸碱对） 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
根据”酸碱质子理论”，”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离，酸碱中和，盐的水解 都可以归结为”质子传递反应”. HAc +H2O=H2O+Ac H3O++OH=H2O+H2O Ac +H2O=HAc +OH- NH*+2H2O=NH3 H2O+H3O 酸1 碱2 碱1 酸2
根据”酸碱质子理论” ， ”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应”. HAc + H2O = H3O+ + AcH3O+ + OH- = H2O + H2O Ac- + H2O = HAc + OHNH4 + + 2H2O = NH3·H2O + H3O+ 酸1 碱2 碱1 酸2
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： (1)扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 (2)把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应”。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： （1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 （2）把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应”。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
6.2弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： LAc≥CH,COOH HAc+H2O=H3O*+Ac 可简为：HAc=Ht+Ac
6.2 弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 一、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： HAc CH COOH 3 HAc + H2O = H3O+ + Ac- 可简为： HAc = H+ + Ac-
标准平衡常数 k?=)le"()te c(HA)/c K称为“电离平衡常数”，以后均以K,表示， 不出现c0项，则表达式简写为 K"(HA)=(() c(HA)
Ki 称为“电离平衡常数” ，以后均以Ki Ø表示 ， 不出现c Ø项，则表达式简写为 ( )/ ( )/ ( )/ i c H c c A c K c HA c + − 标准平衡常数 = ( ) ( ) ( ) ( ) i c H c A K HA c HA + − =