三组分系统相律 f=K-+2=5-  f=０时,  =５,最多有五相共存. =1,f=4,最多有４个自由 度.往往在恒定p和Ｔ下,表示系统的状态.将不同温度下的 图形叠在一起就成为定压下系统在不同温度下的立体图. 三组分系统通常用等边三角形来表示组成

§13.1 表面张力和表面吉布斯自由能 一、基本概念 二、界面存在的热力学条件 三、表面张力及表面吉布斯自由能 四、表面热力学基本公式 §13.2 弯曲表面的附加压力和蒸气压 §13.3 溶液的表面吸附 §13.4 液-液界面的性质 §13.6 液-固界面 -润湿 作用 §13.7 表面活性剂及作用 §13.8 固体表面的吸附 §13.9 气-固体表面催化反应

·Part 1 晶体体构和缺 ·晶体结构 缺陷 ·缺陷平衡 ·固溶体 ·Part 2 固相反应 ·固相反应热力学 ·固相反应动力学 ·固体表面化学 ·交流阻抗谱 ·Part 3 图 ·一元相图和二元相图 ·三元相图

0 引言：固体化学 1 晶体与晶体结构 2 晶体中的缺陷 3 金属氧化物中的缺陷平衡 4 固溶体 5 固相反应 6 固体表面化学 7 交流阻抗谱技术

§14.1 胶体和胶体的基本特性 §14.2 溶胶的制备及提纯 §14.3 溶胶的动力性质 §14.4 溶胶的光学性质 §14.5 溶胶的电学性质 §14.6 双电层理论和ζ电势 §14.7 溶胶的稳定性和聚沉作用 §14.11 唐南平衡

§12.1 碰撞理论 §12.2 过渡态理论（TST） §12.3 单分子反应理论 §12.5 在溶液中进行的反应 §12.7 光化学反应 §12.9 催化动力学简介

一. 电解质溶液导电现象 导体 ⎯⎯ 能够导电的物体 第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子 导体，如金属、石墨等。 主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子 导体，如电解质溶液或熔融电解质等

一、强电解质的平均活度和平均活度系数 强电解质溶液与非电解质溶液比较，有两点显著不同： (1) 非理想性 由于质点相互作用，使其性质大大偏离理想溶液性质，必须以活度a代替浓度，其化学势：

§8.1 电化学中的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介

§9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学