一、教学方案 ①明确电动势与AG的关系,熟悉电极电势的一套符号惯例,了解在教科书上或文献上还有哪些惯例; ②对于所给的电池能熟练,正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势;

(1)明确化学平衡的热力学条件及如何由平衡条件导出化学反应等温方 程式,掌握化学反应等温方程式的意义及其应用 教学目的和2)明确标准平衡常数K的意义

明确热力学第二定律的意义,了解自发变化的共同 性质;了解第二定律和卡诺定理的联系;掌握U、H、S、F、 G的定义及其物理意义。明确△G在特定条件下的意义及 其判据作用;熟练地计算一些简单过程中的△S、△H、△G 及利用范特霍夫等温式判别化学反应的方向。熟练地运 用吉布斯一亥姆霍兹公式、克拉贝龙和克劳修斯一克拉 贝龙方程式,明确偏摩尔和化学势的意义、热力学第三 定律的意义及其相关计算

热力学以三个定律为基础,利用热力学数据,研究平衡系统各宏观性质之间的相 互关系,揭示变化过程的方向和限度。它不涉及粒子的微观性质。 研究对象:大量粒子构成的集合体

1.理解掌握体系、环境、状态函数的概念 2.理解掌握内能、热和功的概念和相互关系 3.理解焓的物理意义 4.掌握热力学第一定律的应用 5.理解热容的概念及有关计算 6.理解焦耳以及焦耳汤姆逊试验的意义

8-1电解质溶液的电导和测定方法 8-2离子的电迁移和迁移数 8-3极限迁移数,离子淌度与离子电导 8-4强电解质溶液的理论 8-5强电解质溶液的电导理论 8-6离子的水化(溶剂化)作用

11-1表面能与表面张力 11-2界面的热力学性质 11-3弯曲表面现象 11-4溶液的表面吸附、表面活性物质 115几种重要的界面现象及表面活性剂的作用 116溶液中固体表面的吸附

9-0电化学的基本概念 9-1可逆电池和不可逆电池 9-2可逆电池的表示方法和电池电动势的测定 9-3可逆电池的热力学 9-4电极一溶液界面电势差 9-5电极电势的 Nernst方程 9-6可逆电极的种类 9-7各类电池电动势的计算 9-8液体接界电势与盐桥 9-9电池电动势测定的应用

7-1反应速率及其测定 7-2反应物浓度对反应速率的影响 7-3反应级数的确定 7-4基元反应、反应分子数 7-5对峙反应、平行反应、连串反应 7-6链反应 7-7快速反应的研究方法 7-8温度对反应速率的影响

一、引言 二、稀溶液中的两个经验定律 三、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 四、稀溶液中各组分的化学势 五、稀溶液的依数性 六、非理想溶液