第九章可电池( Reversible cel) 本章目录 9-0电化学的基本概念 9-5电极电势的 NErnst方程 9-1可逆电池和不可逆电池9-6可逆电极的种类 9-2可逆电池的表示方法和9-7各类电池电动势的计算 电池电动势的测定 9-3可逆电池的热力学 9-8液体接界电势与盐桥 9-4电极一溶液界面电势差9-9电池电动势测定的应用 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 第九章 可逆电池（Reversible Cell ） 本章目录
§9-0电化学的基概 本节目录 1电化学科学的定义 2电池的分类 3原电池和电解池 4电极反应和电池反应 5电极反应和氧化还原反应 6电极的命名 7电能和化学能 y上页下下司主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念 本节目录
§9-0电化学的基概念骨斜定义 1电化学科学的定义( The definition of electrochemistry) 电化学是研究电现象和化学现象之 间的关系及电能和化学能相互转化 规律的一门科学。 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_学科定义 电化学是研究电现象和化学现象之 间的关系及电能和化学能相互转化 规律的一门科学。 1电化学科学的定义（The definition of electrochemistry）
§9-0电化学的基概念史池台类 2电池的分类( Kinds of cells 21原电池( primary ce):将化学能转化为电能的装置。 原电池按照不同的分类方法可分为:单液电池、双液 电池;化学电源;浓差电池等。 22电解池( electrolytic cell):将电能转化为化学能的装置。 23电池分类简表 原液态电池/单液电池 固态电池电解质浓差电池 电浓差电池 电池池 极浓差电池 次电池 化学电源二次电池 电解池 燃料电池 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_电池分类 2.3 电池分类简表 2 电池的分类（Kinds of cells） 2.1 原电池(primary cell)：将化学能转化为电能的装置。 原电池按照不同的分类方法可分为：单液电池、双液 电池；化学电源；浓差电池等。 2.2 电解池（electrolytic cell）：将电能转化为化学能的装置。 电池 ｛单液电池 { 原 电 池 电解池 ｛ 液态电池 固态电池 浓差电池 化学电源 双液电池 电解质浓差电池 ｛电极浓差电池 ｛ 一次电池 二次电池 燃料电池
§9-0电化学的基概念孱史饱史她 3原电池和电解池( Primary cell and electrolytic cel 31原电池( primary cell 将化学能转化为电能的装置称为原电池(下图)。 Zn棒 Cu棒 EnSo. CuSO Cu-Zn原电池 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_原电池和电解池 3 原电池和电解池(Primary cell and electrolytic cell) 3.1 原电池(primary cell) 将化学能转化为电能的装置称为原电池（下图）
§9-0电他学的基碑概念史也谢 32电解池( electrolytic cel 将电能转化为化学能的装置成为原电池(下图) Zn EnSo 电解 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_原电池和电解池 3.2 电解池（electrolytic cell） 将电能转化为化学能的装置成为原电池（下图）
§9-0电他学的基碑概念史也谢 33组成电池的基本要素 ①一对电极 ②电活性物质 ③电解质 ④外电路 ⑤必要时要有隔膜(如双液电池) 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_原电池和电解池 3.3 组成电池的基本要素 ① 一对电极 ② 电活性物质 ③ 电解质 ④ 外电路 ⑤ 必要时要有隔膜（如双液电池）
§9-0电化学的基概念电教、电池反应 4电极反应和电池反应( Electrode and cell reaction) 写出图9-0-1和90-1的电极反应和电池反应。 原电池 Zn电极:Zn=Zn2++2e Cu电极:Cu2+2e=Cu 电解池 Zn电极:Zm2++2e=Zn Cu电极: Cu= cu2++ 2e 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_电极、电池反应 4 电极反应和电池反应（Electrode and cell reaction） 写出图9-0-1和9-0-1的电极反应和电池反应。 原电池∶ Zn电极： Cu电极： Zn = Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e = Cu 电解池∶ Zn电极： Cu电极： Zn2+ + 2e = Zn Cu = Cu2+ + 2e
§9-0电化学的基概念电教、氧还反应 5电极反应和氧化还原反应( Electrode、 oxidizing and reducing reaction 电极反应是一种特殊的氧化还原反应,与通常的氧化还 原反应不同的是前者是一种通过电极而进行的间接电子传递 反应,后者是氧化剂和还原剂之间进行的直接电子传递反应 (见图9-0-3和9-0—4)。 金属/溶液界面间的电子传反应氧化/还原剂间的电子传递反应 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_电极、氧还反应 5 电极反应和氧化还原反应（Electrode 、oxidizing and reducing reaction） 电极反应是一种特殊的氧化还原反应，与通常的氧化还 原反应不同的是前者是一种通过电极而进行的间接电子传递 反应，后者是氧化剂和还原剂之间进行的直接电子传递反应 （见图9－0－3和9－0－4）
§9-0电化学的基概电的命名 6电极的命名( name of electrode) 阳极( anode electrode) 发生氧化反应的电极。 阴极( cathode electrode) 发生还原反应的电极。 正极( positive electrode):电势较高的电极。 阴极( negative electrode 电势较低的电极 上页 下页 回主目录 返回 2004年8月13日
2004年8月13日 §9-0 电化学的基本概念_ 电极的命名 6 电极的命名（name of electrode） 阳极（anode electrode）： 阴极（cathode electrode）： 正极（positive electrode）： 阴极（negative electrode）： 发生氧化反应的电极。 发生还原反应的电极。 电势较高的电极。 电势较低的电极