(热力学部分,一) 指出下列过程中,4U、∠H、4S、∠F、AG何者为零 ①理想气体不可逆恒温压缩 ②理想气体节流膨胀 ③实际气体节流膨胀 ④实际气体可逆绝热膨胀 ⑤实际气体不可逆循环过程 ⑥饱和液体变为饱和蒸气 ⑦绝热恒容没有非体积功时发生化学变化 ⑧绝热恒压没有非体积功时发生化学反应 2.理想气体节流膨胀,试填〉三、、=、 5.水的正常冰点为0C,现有下列过程 I mol H2O(L)--------------------------------------------------- Imol H2O(s) 0C.101325Pap外=101325Pa,T环=0c0c.10132 试填>=、=、< 0;HL0;4S_4H/;4F_0;AG_0,4S_0 7.计算下列各恒温过程的熵变(气体为理想气体 ①1mol体积为V的N2与1mol体积为Ⅴ的Ar混合成为体积为2V的混合气体 ②1mol体积为V的N2与1mol体积为的Ar混合成为体积为V的混合气体; 1mol体积为V的N2与1mol体积为v的N2混合成为体积为2V的N2; ④1mol体积为V的N2与1mol体积为V的Ar混合成为体积为V的N2 8.某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,其中a是常数。1mol该气体在恒定的温度下,经可逆过程 由p变到p,试用Tpp表示过程的W,Q,∠U;∠H;4S;4F及∠G 9.12gO2从20c被冷却到-20,同时压力从0Mpa变为6Mpa,求其熵变。设O2可作为理想气体, 其Cp,m=29.16J·K·mo| 10.取273K3p的氧气0dm3反抗恒外压p进行绝热不可逆膨胀,求该过程的Q,W,∠U.∠H,△S2∠H ∠G,AF,已知O2在298K时的规定熵为205 J K mol1 1lmol水在373K,p时等温向真空容器蒸发,使终态压力为0.5p°,已知水在p下的汽化热为 4066 k j. mor1,求该过程的∠U.∠H,∠S,∠H,G 选择 1.体系的状态改变了,其内能值 A必定改变 C不一定改变 D状态与内能无关 2.1mol,373K,p°下的水经下列两个不同过程达到373K,p°下的水气 (1)等温等压可逆蒸发 (2)真空 这两个过程中功和热的 C WIW2 Q1=Q-
（热力学部分，一） 1． 指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、 ⊿G 何者为零： ① 理想气体不可逆恒温压缩； ② 理想气体节流膨胀 ③ 实际气体节流膨胀 ④ 实际气体可逆绝热膨胀 ⑤ 实际气体不可逆循环过程 ⑥ 饱和液体变为饱和蒸气 ⑦ 绝热恒容没有非体积功时发生化学变化 ⑧ 绝热恒压没有非体积功时发生化学反应 2．理想气体节流膨胀，试填 >、=、、=、、=、、=、、=、W2 Q1>Q2 B W1W2 Q1<Q2
3.对于不作非体积功的封闭体系,下面关系始中不正确的是() aH P 4.一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电,然后用23V电压充电使其恢复原来状态,则在充放电 全过程中,若以电池为体系,功和热的符号为(△U=QW)() A W=0 Q=0 B W>0 Q>0 C W0 D W△FB△G△H不可逆 (B)T可逆(T不可逆,V可逆V不可逆,△H可逆>△H不可逆 (D)T可逆△H不可逆 10.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧CH+15/20=6C02(g)+3H0(g),则: A)△U=0,△HO,W=0 (C)△U=0,△H=0,Q=0 D)△U≠0,△H≠0 11.下面说法错误的是 (A)体系的同一状态具有不同的体积 (B)体系的不同状态具有相同的体积 (C)体系的状态改变拉,可能所有的状态函数都要发生变化 (D)体系的某一状态函数改变拉其状态必发生变化 12.在正常冰点,液体凝结为固体过程中,下列各量发生变化的是 (A)饱和蒸气压(B)内能(C)自由能(D)固化热 13.任一稳定单质在任何温度下的标准生成自由能 (A)根据规定为零 B)根据自由能定义应为零 (C)根据规定不一定为零(D)根据自由能定义不一定为零 14.液相化学反应在300K,1大气压下于烧杯中进行,放热60KJ/mo,若在相同条件下安排成可逆电池
3． 对于不作非体积功的封闭体系，下面关系始中不正确的是（ ） A T S H p = B S T F V = − C V p H S = D p V U S = 4．一个充满电的蓄电池以 1.7V 的输出电压放电，然后用 2.3V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电 全过程中，若以电池为体系，功和热的符号为（ΔU=Q-W）( ) A W=0 Q=0 B W>0 Q>0 C W0 D WΔF B ΔGT 不可逆， V 可逆> V 不可逆, △H 可逆>△H 不可逆 (B) T 可逆 V 不可逆, △H 可逆>△H 不可逆 (D) T 可逆△H 不可逆 10.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧 C6H6+15/2 O2=6CO2（g）+ 3H2O（g），则： （A）△U=0，△H0, W=0 (C) △U=0，△H=0, Q=0 (D) △U≠0，△H≠0, Q=0 11.下面说法错误的是： （A）体系的同一状态具有不同的体积； （B）体系的不同状态具有相同的体积； （C）体系的状态改变拉，可能所有的状态函数都要发生变化； （D）体系的某一状态函数 改变拉其状态必发生变化； 12.在正常冰点，液体凝结为固体过程中，下列各量发生变化的是： （A）饱和蒸气压 （B）内能 （C）自由能 （D）固化热 13.任一稳定单质在任何温度下的标准生成自由能 （A）根据规定为零 （B）根据自由能定义应为零 （C）根据规定不一定为零 （D）根据自由能定义不一定为零 14.液相化学反应在 300K，1 大气压下于烧杯中进行，放热 60KJ/ mol,若在相同条件下安排成可逆电池
进行,吸热6KJ/mol,此时体系的熵变为 (A)-20j/. mol (B)40 j/k mol (C)-40j/mo1(D)20j/kmol 15.某气体的状态方程为Pm=RT+p(a为大于零的常数),此气体经绝热真空膨胀后的温度将 A不变B上升C下降D不确定 16.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q,所作的功是变到相同状态的最大功的20%,则 体系的熵变为() B 0 17.对nmol理想气体 的值等于() R 18.以下叙述中不正确的是() A体系的同一状态具有相同的体积 B体系的不同状态可具有相同的体积 C状态改变,体系的所有状态函数都改变 D体系的某一状态函数改变,其状态一定改变 19.下列关系式中,哪一个不需要理想气体的假设 A C-C=nR b dInp/dT=△H/R C△H=△Up△V(恒压过程) D绝热可逆过程,pV=常数 二.填空 20.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应,该体系的内能变化为 焓变化为 21.理想气体向真空膨胀,体积由V1变到V2,其△U 22.lmol理想气体由T1、p1、V经绝热可逆膨胀值T2、p2、V2,则0 23.实际气体节流膨胀△S= 24.苯与氧在以刚性绝热容器中燃烧: 此过程的Q △H △S 25.对一理想气体体系进行绝热可逆压缩,此过程的Q 26.lmol理想气体在300K下,等温由5p0变化到lp°,此过程的△U S 27.有一高压绝热钢瓶,打开活塞使气体喷出瓶外,当内外压力相等时关闭活塞,此时,瓶内温度与原 来的温度相比,那个高? 28.lmol单原子理想气体(298.15K,2p°),经历(1)等温:(2)绝热:(3)等压3条途径可逆膨胀值体 积为原来的两倍为止,所作功为W,W2,W2,3着顺序为 29.某化学反应在恒压,绝热和只作体积功的条件下,体系温度由T1升高至T2,此过程的焓变为 30.2mol理想气体进恒温过程由V1变到V2,则体系的△U △H U 31.从热力学基本关系式可导出 ds/等于 32.以化学反应在300K、1p°下于烧杯中进行,放热60kJ·mor1,若在相同温度和压力下安排成可逆电 池进行,则吸热6kJ·morl,此反应的△H 33.对于孤立体系中发生的实际过程,其Q 三,判断 34.化学反应的恒压热效应Qp比大于其恒容热效应Qv
进行，吸热 6KJ/mol，此时体系的熵变为： （A）-20j/k.mol (B)40j/k.mol (C)-40j/mol (D)20j/k.mol 15．某气体的状态方程为 pVm = RT +p （α为大于零的常数），此气体经绝热真空膨胀后的温度将 （ ） A 不变 B 上升 C 下降 D 不确定 16．理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同状态的最大功的 20%，则 体系的熵变为（ ） A T Q B 0 C T 5Q D T Q − 17．对 n mol 理想气体 S p T 的值等于（ ） A R V B nR V C CV V D Cp V 18．以下叙述中不正确的是（ ） A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积 C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变 19．下列关系式中，哪一个不需要理想气体的假设 A Cp-CV=nR B dlnp/dT=ΔH/RT2 C ΔH=ΔU+pΔV(恒压过程) D 绝热可逆过程，pVγ =常数 二． 填空 20．在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ，焓变化为 。 21．理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其ΔU ,ΔS . 22．1mol 理想气体由 T1、p1、V1经绝热可逆膨胀值 T2、p2、V2，则θ= ，W= , ΔU= ,ΔH= 23.实际气体节流膨胀ΔS= . 24．苯与氧在以刚性绝热容器中燃烧： 此过程的 Q ,W ,ΔU ,ΔH ,ΔS . 25．对一理想气体体系进行绝热可逆压缩，此过程的 Q ,W ,ΔU , Δ H ,ΔS . 26．1mol 理想气体在 300K 下，等温由 5p 0变化到 1po，此过程的ΔU ,ΔH ,ΔS ， ΔF ,ΔG 。 27．有一高压绝热钢瓶，打开活塞使气体喷出瓶外，当内外压力相等时关闭活塞，此时，瓶内温度与原 来的温度相比，那个高？ 28．1mol 单原子理想气体（298.15K,2pO）,经历（1）等温；（2）绝热；（3）等压 3 条途径可逆膨胀值体 积为原来的两倍为止，所作功为 W1,W2,W3,3 着顺序为 。 29．某化学反应在恒压，绝热和只作体积功的条件下，体系温度由 T1 升高至 T2，此过程的焓变为: 30．2mol 理想气体进恒温过程由 V1 变到 V2，则体系的ΔU ,ΔH ,ΔS ，Δ G 。 31．从热力学基本关系式可导出 S V U 等于 。 32．以化学反应在 300K、1p o下于烧杯中进行，放热 60kJ·mol-1，若在相同温度和压力下安排成可逆电 池进行，则吸热 6kJ·mol-1，此反应的ΔrHm o = ,ΔrSm o = . 33．对于孤立体系中发生的实际过程，其 Q ,W ,ΔU ,ΔS . 三． 判断 34．化学反应的恒压热效应 Qp比大于其恒容热效应 QV
35.任意过程的△G一定等于-W( 36.对于1mol理想气体, () 37.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 38.理想气体的JT系数不一定为零 39.自然界中不可能存在温度降低但熵值增加的过程 四.计算和证明 40.若1ml某气体的状态方程ox =RT,其中a是常数。试求1mol该气体从(p,V1)经 恒温可逆过程变至(p,V2)时的W、Q、△U、△H、△S、△G H 41.证明 42.(1)在298.2K时,将1molO2从101.325kPa等温可逆压缩到6×101.325kPa,求Q、W、△U、△H、 △F、△G、ΔS体、△S离。 (2)自始至终用6×101.325kPa的外压等温压缩到终态,求上述个热力学量的变化值。 44.苯在正常沸点353K下的△、-H"=30.77kJ·mol,今将353K及p°下的lmol苯(1)向真空等温蒸发为 同温同压下的苯蒸气(理想气体) ①求算此过程中苯吸收的热量Q和所做得功W ②求苯的摩尔气体熵ΔS“及摩尔气体吉布斯自由能△,C ③△S环 ④判断上述过程的方向 ⑤298K苯的蒸气压为多大 45.某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W=400J,则此过程的Q为多少。 46.1摩尔单原子分子理想气体,沿着p/=b(常数)的可逆途径变化,式求该过成变化时,理想气体的热 47.判断在383K、11150Pa的条件下,水蒸气能发哦自动凝结为液态水? 100℃、101325a下,水的蒸发热为40700J01;C(HO,g)=33.6J呱-o1,C(HO,1)=75.3J4-mo1, 设水蒸气为理想气体,压力的改变对液态水的影响忽略 48.过饱和溶液中容剂的化学势比纯容积的化学势高低如何? 49.某实际气体的状态方程为Pm=RT+qp,a大于零。档次气体经绝热向真空膨胀后,气体的温 度将如何变化? 50.lmol理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,环境和体系的熵如何变化? 48.蒸气压于温度的关系式为 834 lg p(mmHg) +1.750g7-0.0083757+5323 计算其在正常沸点(-103.9℃)时的蒸发热。 0.lmol理想气体在27℃是从2p°可逆膨胀至p°,求△F和△G
35．任意过程的ΔG 一定等于-W( ) 36．对于 1mol 理想气体， T p V S T = （ ） 37．非理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零 38．理想气体的 J-T 系数不一定为零 39．自然界中不可能存在温度降低但熵值增加的过程 四． 计算和证明 40．若 1mol 某气体的状态方程为 V RT V a p = + 2 ，其中 a 是常数。试求 1mol 该气体从（p1,V1）经 恒温可逆过程变至（p2,V2）时的 W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。 41．证明 + = − V T V T G V H T p 1 42．（1）在 298.2K 时，将 1molO2从 101.325kPa 等温可逆压缩到 6×101.325kPa，求 Q、W、ΔU、ΔH、 ΔF、ΔG、ΔS 体、ΔS 隔离。 （2） 自始至终用 6×101.325kPa 的外压等温压缩到终态，求上述个热力学量的变化值。 43． T V V T p T V C = 2 2 44．苯在正常沸点 353K 下的ΔvapHm o =30.77kJ·mol-1 ,今将 353K 及 p o 下的 1mol 苯（l）向真空等温蒸发为 同温同压下的苯蒸气（理想气体） ①求算此过程中苯吸收的热量 Q 和所做得功 W ②求苯的摩尔气体熵ΔvapSm o及摩尔气体吉布斯自由能ΔvapGm o ③ΔS 环 ④判断上述过程的方向 ⑤298K 苯的蒸气压为多大 45．某实际气体，经历了一不可逆循环，该过程的 W=400J，则此过程的 Q 为多少。 46．1 摩尔单原子分子理想气体，沿着 p/V=b(常数)的可逆途径变化，式求该过成变化时，理想气体的热 容。 47．判断在 383K、111500Pa 的条件下，水蒸气能发哦自动凝结为液态水？ 100℃、101325Pa 下，水的蒸发热为 40700J·mol-1 ;Cpm(H2O,g)=33.6J·K -1·mol-1 , Cpm(H2O,l)=75.3J·K -1·mol-1 , 设水蒸气为理想气体，压力的改变对液态水的影响忽略。 48.过饱和溶液中容剂的化学势比纯容积的化学势高低如何？ 49．某实际气体的状态方程为 pVm = RT +p ，α大于零。档次气体经绝热向真空膨胀后，气体的温 度将如何变化？ 50．1mol 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，环境和体系的熵如何变化？ 48.蒸气压于温度的关系式为 1.750lg 0.008375 5.323 834.1 lg ( ) = − + T − T + T p mmHg 计算其在正常沸点（-103.9℃）时的蒸发热。 49． T p p T V T p C = − 2 2 50．1mol 理想气体在 27℃是从 2p o可逆膨胀至 p o，求ΔF 和ΔG
aF 51.对于lmol理想气体,证明 s-r 52.试验测的固体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下二式所 lg(p/Pa)=11971 23097 T/K lg(p1/Pa)=10.087 84.8 计算苯的三相点的温度、压力和熔融熵 53.甲醇蒸气在25℃是的标准摩尔生成自由能△G"=-161.7kJ·mol,饱和蒸气压为16.3l3kPa,计算甲 醇液体在25℃的标准摩尔生成自由能△G。(1),已知25℃时甲醇的摩尔质量为32g·m1,计算时,把 甲醇蒸气作为理想气体 54电池PbHg(x(Pb=00165)|PbNO3)水溶液|Pb-Hg(x(pb))=0.000625其中x代表Pb在汞齐中 的物质的量分数 假设上述汞齐可视为理想溶液 1)计算该电池在25℃时的电动势: (2)设该电池在25℃,101325Pa下可逆放出2mole的电量,求电池反应的热效应: (3)设T,P同上,单使电池在两极短路的情况下放电,求电池反应的热效应: (4)若使电池在端电压为08E的条件下放出1mole的电量,求电池反应的热效应 55已知1mol氢气的物态方程为P(V-b)=RI(b为大于0的常数)。若该气体经一个绝热的自由膨胀过 程由始态(T1,V1)到终态体积为V2.求 (1)终态的温度T2 (2)过程的△U、△H、△S (3)计算说明该气体经节流膨胀后,温度如何变化? 56.等温等压条件下(298.15k,p)条件下,某一化学反应在不作非体积功条件下进行,放热400KJ/mol, 若该反应通过可逆电池来完成,则吸热400KJ/mol,求该反应的熵变△rSm0 57mol液体A,在p°及正常沸点Tb下,在真空容器中蒸发,最终变为与初态同温(Tb),同压(p) 的1mol蒸气A。设蒸气为理想气体,与气体体积相比,液体的体积可忽略不计。已知液体A在60℃时 饱和蒸气压为0.50p蒸气热为3500Kmol,并设蒸发热与温度无关 (1)计算该液体的正常沸点Tb(压力为p时的沸点) (2)计算过程的△U、Q、△S、△G 58.10g0℃的冰加到40℃的水中。设热量没有其他损失,求上述过程的、△S为多少? 59固态氨和液态鞍的饱和蒸气压分别为p和P1,且有1np=2303-3754/T,1nP=19.49-3063/T.其中P的 单位为133pa,试求 (1)三相点的温度和蒸气压 2)三相点的蒸发热△H,升华热△H3和融化热△Hm 0.计算1mol苯的过冷液体在-5℃,p时凝固过程的△S和△G,已知苯的熔点为5.5℃,-5℃时固态 苯和液态苯的饱和蒸气压分别为0.0225p°(17.1mmHg)和0.026056p°(19.8mmHg),-5℃,p时苯 摩尔融化热△rHm(268k),-9860J/mol,液态苯和固态苯的摩尔体积分别为vm(1),Vm(s),且在-5℃附近 有:Vm(1)≈Vm(s)≈8.9×10°m3/mo1 61.将单组分体系相变为克莱贝龙方程演化为克一克方程的三个条件是什么? 62在一绝热钢筒中进行如下反应:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),该反应自发进行,问此变化中下述各量哪 些为零,哪些大于零,哪些小于零?Q,W,△H,△U、△S、△F 63.固体CO2的蒸气压(Pa)与温度间的经验式如下 lgPs/Pa=-1353/T(K)+11.957。已知熔融热为9060J/mol,三相点温度为-56℃,试求出液体CO2的蒸 气压(Pa)与温度的关系式lgP1/Pa=-879.8/T(k)+9.772 64.在298K有148N2以(1)恒温可逆膨胀:(2)恒温自由膨胀(3)绝热可逆膨胀三种方式膨胀到其初 始体积的二倍,试求总熵变 65.已知在25℃,101.325KPa时下面反应H2+1/202→H0(1)的焓变△Hm=-285.8kj/mo1,设计成
51．对于 1mol 理想气体，证明 S R T F p = − − 52．试验测的固体和液体苯在熔点附近的蒸气压如下二式所示： T K p Pa T K p Pa / 1784.8 lg( / ) 10.087 / 2309.7 lg( / ) 11.971 1 = − = − 计算苯的三相点的温度、压力和熔融熵。 53．甲醇蒸气在 25℃是的标准摩尔生成自由能ΔfGm o =-161.7kJ·mol-1，饱和蒸气压为 16.313kPa，计算甲 醇液体在 25℃的标准摩尔生成自由能ΔfGm o（l）,已知 25℃时甲醇的摩尔质量为 32g·mol-1 ,计算时，把 甲醇蒸气作为理想气体。 54.电池 Pb-Hg(x (Pb)=0.0165)∣Pb(NO3)2 水溶液∣Pb-Hg(x(pb))=0.000625 其中 x 代表 Pb 在汞齐中 的物质的量分数。 假设上述汞齐可视为理想溶液。 ⑴计算该电池在 25℃时的电动势； ⑵设该电池在 25℃，101325Pa 下可逆放出 2mol e 的电量，求电池反应的热效应； ⑶设 T，P 同上，单使电池在两极短路的情况下放电，求电池反应的热效应； ⑷若使电池在端电压为 0.8E 的条件下放出 1 mol e 的电量，求电池反应的热效应。 55.已知 1mol 氢气的物态方程为 P（V—b）=RT(b 为大于 0 的常数)。若该气体经一个绝热的自由膨胀过 程由 始态（T1，V1）到终态体积为 V2。求： ⑴终态的温度 T2； ⑵过程的△U、△ H、△S ： ⑶计算说明该气体经节流膨胀后，温度如何变化？ 56.等温等压条件下（298.15k,p0 ）条件下，某一化学反应在不作非体积功条件下进行，放热 40.0 KJ/mol， 若该反应通过可逆电池来完成，则吸热 40.0 KJ/mol，求该反应的熵变△r Sm 0 . 57.1mol 液体 A，在 p 0 及正常沸点 Tb 下，在真空容器中蒸发，最终变为与初态同温（Tb ），同压（p 0） 的 1mol 蒸气 A。设蒸气为理想气体，与气体体积相比，液体的体积可忽略不计。已知液体 A 在 60℃时 饱和蒸气压为 0.50 p 0 蒸气热为 35.00 KJ/mol，并设蒸发热与温度无关。 ⑴计算该液体的正常沸点 Tb （压力为 p 0 时的沸点） ⑵计算过程的△U、Q、△ S、△G 58.10g 0℃的冰加到 40℃的水中。设热量没有其他损失，求上述过程的、△ S 为多少？ 59.固态氨和液态鞍的饱和蒸气压分别为 ps 和 Pl,且有 lnps=23.03- 3754/T,lnPl=19.49-3063/T.其中 P 的 单位为 133pa,试求 ⑴三相点的温度和蒸气压 ⑵三相点的蒸发热△HV,升华热△HS和融化热△Hm. 60.计算 1mol 苯的过冷液体在-5℃，p 0 时凝固过程的△ S 和△G，已知苯的熔点为 5.5℃，-5℃时固态 苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 0.0225 p 0 （17.1 mmHg）和 0.026056 p 0 （19.8mmHg）, -5℃, p 0 时苯 的摩尔融化热△fusHm0 (268k),-9860J/mol,液态苯和固态苯的摩尔体积分别为 Vm(l),Vm(s)，且在-5℃附近 有：Vm(l)≈Vm(s)≈8.9×10-5 m 3 /mol. 61.将单组分体系相变为克莱贝龙方程演化为克-克方程的三个条件是什么？ 62 .在一绝热钢筒中进行如下反应：H2 (g) + 1/2 O2(g)=H2O(g),该反应自发进行，问此变化中下述各量哪 些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q, W, △H, △U、△S、△F 63.固体 CO2 的蒸气压（Pa）与温度间的经验式如下： lgPs/Pa =-1353/T(K)+11.957 。已知熔融热为 9060 J/mol,三相点温度为-56℃，试求出液体 CO2 的蒸 气压（Pa）与温度的关系式 lgPl/Pa=-879.8/T(k)+9.772 64.在 298K 有 14gN2以（1）恒温可逆膨胀；（2）恒温自由膨胀 （3）绝热可逆膨胀三种方式膨胀到其初 始体积的二倍，试求总熵变。 65.已知在 25℃，101.325KPa 时下面反应 H2 + 1/2 O2 →H2O（l）的焓变△rHm0 =-285.8kj/mol,设计成
氢氧电池使上述反应以可逆方式进行,该电池电动势是1.22伏,计算反应体系的熵变和过程的总熵变
氢氧电池使上述反应以可逆方式进行，该电池电动势是 1.22 伏，计算反应体系的熵变和过程的总熵变