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染色就是利用染料在组织切片上给予颜色,使其与组织或细胞内的某种成分发生作用,经过透明后通过光谱吸收和折射,使其各种微细结构能显现不同颜色,这样在显微镜下就可显示出组织细胞的各种成分,便于进行形态学诊断和研究。用作配制染液的原料称为染料。苏木素和伊红是病理学制片最广泛应用的普通染料,故称常规染色,取苏木素(hematoxylin)和伊红(eosin)两个英文字头而简称HE染色。HE染色主要用于显示各种组织正常成分和病变的一般形态结构。其他化学染色方法习惯上为特殊染色
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NaOH 标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution
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大学化学实验总体概况 第一章 学生实验守则 第二章 实验的程序与要求 第三章 大学化学实验的常用仪器 第四章 大学化学实验的基本操作 第五章 大学化学实验中的数据处理 第六章 实验 实验一 溶液的配制和酸碱滴定(选做) 实验二 化学反应速率与化学平衡(选做) 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 实验四 电解质溶液 实验五 氧化还原反应与电化学 实验六 主族元素 实验七 设计实验——混凝土溶蚀规律实验
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§4.1 酸碱平衡的理论基础 §4.2 分布曲线 §4.3 酸碱溶液pH的计算 §4.4 酸碱滴定终点的指示方法 §4.5 一元酸碱的滴定 §4.6 多元酸碱、混合酸的滴定 §4.7 酸碱标准溶液的配制和标定 §4.8 酸碱滴定法结果计算示例 §4.9 非水溶液中的酸碱滴定
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第一节 概述 ❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第二节 标准溶液与基准物质 ❖ 概念 ❖ 对基准物质的要求 ❖ 标准溶液的配制方法 ❖ 标液浓度的表示方法 第三节 滴定度计算示例
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碱标准溶液: NaOH 配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释
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教学目的:化学平衡是滴定分析法的理论基础,掌握化学平衡及相关计算;了解缓冲作 用的原理相关计算;掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点:反应平衡常数,分布系数,质子平衡条件及[H+ ]的近似计算,缓冲溶液的有 关计算,会配制缓冲溶液,滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据,一元弱酸、混合酸体系 的滴定
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几个有机化学实验技巧_各种显色剂及其配制方法
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一、粘合剂及其分类 二、粘合剂的应用 三、粘合剂发展概况 实验二十 聚醋酸乙烯乳液的制备 实验二十一 聚乙烯醇缩甲醛的制备 实验二十二 环氧树脂胶粘剂的合成及配制
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原地浸出采铀是将按一定配方配制好 的溶浸液经注液钻孔注入到天然的含矿含 水层中,在水力梯度作用下沿矿层渗流, 通过对流和扩散作用,选择性地氧化和溶 解铀,形成含铀溶液,经抽液钻孔提升至 地表,再进行水冶处理得到所需的铀浓缩 物产品
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