一、系统熵变的计算基本公式 计算系统熵变的基本公式为：

对于恒容过程，体积功为零，上式可写成：

一、体积功 二、不同过程的体积功

2.1 热力学术语和基本概念 2.2 热力学第一定律

能量既不可能凭空产生，也不可能自行消失。可 以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定 律。 焦耳（Joule）等人历经20多年，用各种实验求证 热和功的转换关系，得到一致的结果。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量定律，为能量守恒原理提 供了科学的实验证明

有一物系如图所示，将隔板抽去，求平衡后S。设气体的 Cp均是 2803JK

1理想气体状态方程 波义尔定律:当n和T一定时,气体的V与p成反比 V∝1/p

延安大学：《物理化学》精品课程教学资源（课后习题）第二章 热力学第一定律课后习题解答

热力学定律— Helmholtz and Gibbs energies Consider a system in thermal equilibrium with surroundings, at temp. T For change in the system with transfer of heat, the Clausius inequality is

§ 2.1 热力学概论 §2.2 热平衡和热力学第零定律──温度的概念 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程与可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.9 Carnot循环 §2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明