第2章热力学第一定津习题2-11mol理想气体在0℃时由始态20X10'Pa恒温反抗105Pa恒定外压达到平衡末态，试计算气体所做的体积功。【答案：—2.157k]】2-2在105Pa下，金属与酸发生化学反应，产生35dm氢气，试计算此过程的体积功。【答案：—3.5kJ】2-31mol理想气体，始态体积V=25dm2，未态体积V，=100dm2，在恒温100℃下分别经历下列四个恒温途径：（1）向真空膨胀；（2）外压恒定在气体末态压力下膨胀至末态；（3）先在外压恒定为气体体积等于50dm时的气体平衡压力下膨胀至中间态，然后在外压恒定为气体体积等于100dm时的气体平衡压力下膨胀至末态：（4）恒温可逆膨胀。试计算上列各恒温途径的体积功。【答案：（1）0（2）—2326.8J：（3）—3102.4J：（4）—4300.8J）2-4一电热丝浸于绝热容器内的已沸腾的液态苯中，此电热丝的电阻为50Q，通以1.34A电流，经5min37s后，液态苯气化78.1g。试求气化1mol液态苯所需吸收的热量。【答案：30.256kJ】2-5试计算10°Pa、100℃的1mol水蒸气恒压加热至10°Pa、400℃所需吸收的热量。水蒸气的Cm与T的函数关系式为Cpm/(J·mol-")=30.00+10.71X10*T/K+0.34X105（T/K)-2【答案：10721.49J】2-6实验测得MnO2在298～780K恒压吸热与温度的关系为Q/(J+mol-)=69.45T/K+5.10X10-2(T/K)2+1623392(T/K)-1—26568.4试求MnO,在此温度范围内的C,与T的关系式。【答案：Cp.m/(J·mol-1.K-1)=69.45+0.102(T/K)-1623392(T/K)-2)2-7某高压容器的容积为20dm，其中含有氢气，在17℃时压力为1.2×105Pa。若对此容器加热，使内部氢气压力升高至6×10'Pa，则此时氢气的温度为多少开？需供热多少？已知H2的Cv.m=20.92J·mol-1.K-1，并假定氢气为理想气体，且容器的体积不变。［答案：1450K，24155.88J】2-81mol理想气体，始态压力为P、体积为V、温度为T.连续依次做下列三个过程：（1）恒压加热，使气体温度升高1K；（2）恒温可逆压缩至原始体积；（3）恒容冷却，使气体温度降低1K。试用表格形式，分别列出各过程的始、末态的压力、体积和温度，以及Q、W、△U和△H。利用本题的结果，证明理想气体的Cpm一Cv.m=R。【答案：略】2-9某高压容器中含有未知气体，可能是氮气或氟气。在25℃时，取出一些样品气体从5dm2绝热可SR.逆膨胀至6dm2，气体温度降低了21℃。能否判断容器中是何种气体？假定单原子分子气体的Cv.m=-SR双原子分子气体的Cv.=【答案：氮气】2-1020g乙醇在其正常沸点时气化为气体。已知乙醇的正常气化热为857.72J·g-1，乙醇蒸气的质量体积为607cm·g-。试求此过程的Q、W、△U和△H(液体乙醇的体积可忽略不计)。【答案：17154.4J,-1230.1J,15924.3J,17154.4J
'"( +,$'-./ !!!" "&! !>)+´º0:c57à5ì'"5K!5% O.ê=ë»!5% O.êI®?t¦½ù'$û³y0:8 æ#:;ì# 3¹¿!L"8!%'JR4 "&" c!5% O.Ã$ýþS×ÅB¯ë&$ÄÅ#%<># I0$û³yÝ#:;ì# 3¹¿!L#8%JR4 "&# !>)+´º0:$ì':;"!M"%<>#$':;""M!55<>#$cê=!557Ã,³ÍèÃçDPê =GÛ!&!(ª{dþÿ%&"(®?êIc0:'?@Ãþÿ`'%&#(c®?êI-0::;@ %5<># à#0:½ù?@Ãþÿ`{e'$Qc®?êI-0::;@!55<># à#0:½ù?@Ãþ ÿ`'%&$(ê=*ßþÿ#û³y1çMê=GÛ#:;ì# 3¹¿!&!(5%&"(L"#"&84R%&#(L#!5"8$R%&$(L$#5584R4 "&$ ]>±ñS±QRh#Dò#1'{$>±#>-%5+$+!8#$9>3$Í%>BA #'2Q$1'0B'48!;#û0B!>)+1'8ÿzd#±# 3¹¿!#58"%&JR4 "&% û³y!5% O."!557#!>)+Îî0ê?¬±`!5% O."$5578ÿzd#±#Îî0#.!$>S# #uìü¹î- .!$>+&R'>)+L!(M#5855H!58'!K!5L##+6H58#$K!5%&#+6(L" 3¹¿!!5'"!8$QR4 "&& O ZAG" c"Q4$'456ê?z±S=>#ü¹- I!+&R'>)+L!(M&Q8$%#+6H%8!5K!5L"&#+6("H!&"##Q"&#+6(L!L"&%&48$ û ZAG" c=>fgh#.! S# #ü¹î# 3¹¿!.!$>+&R'>)+L!'6L!(M&Q8$%H58!5"&#+6(L!&"##Q"&#+6(L"4 "&' ]Á?QR#Q;-"5<>#$7{!HI0$c!'7à?@-!8"K!5% O.#n-ojù0 ÿ¶±oj0 DE F" #."$>M"58Q"R'>)+L!' 6L!$p¢II0-´º0:$QR#:;ZA# 3¹¿!!$%56$"$!%%844R4 "&4 !>)+´º0:$ì'?@-!":;-""=>-#$÷ßWmæÃç.PÝ!&!(ê?¬±$`0 :=>±Á!6%&"(ê=*ß?Ì`;ì:;%&#(êQðä$`0:=>ÑÂ!6#û¾^Jî$,³ç MÝ#ì"'#?@":;2=>$+kI"J"&L 2 &K#ÿ¾t¾#$Âz´º0:#.!$> L ."$>M/# 3¹¿!4 "&Q ]Á?QR{!H×E0:$*K6ï0í0#c"%7à$5]AºØ0:$%<># S±* ßþÿ`&<>#$0:=>ÑÂm"!7#Kãà·QR{6ÅN0:0 ¢I;¢,¢0:#."$>M# "/$ ;¢,¢0:#."$>M% "/# 3¹¿!ï04 "&!5 "5;XYc7iDòà0B-0:#DEXY#iD0B±-4%'8'"R';L!$XYî0#" :;-&5'3>#';L!#ûÝ#I"J"&L 2&K&1:XY#:;*Z³(# 3¹¿!!'!%$8$R$L!"#58!R$!%Q"$8#R$!'!%$8$R4
物理化学（上册）2-111mol单原子分子理想气体的始态为0℃和22.4dm2，末态为273℃和11.2dm2，分别经历下列两个过程：（1）先经历恒压，再经历恒容过程达到上述末态；（2）先经历恒温可逆，再经历恒压过程达到上述末态。试分别计算过程（1)和(2)的Q、W、NU和△H，并说明Q和W是途径函数，U和H是状态函数。［答案：（1）2269.74J.1134.84J,3404.58J.5674.33J；（2)2527.80J.876.82J.3404.62J.5674.305J)2-12将100℃、0.5×105Pa的水蒸气100dm2恒温可逆压缩至105Pa（此时仍为水蒸气），再继续在10’Pa下部分液化到体积为10dm2为止（此时气、液平衡共存）。试计算此过程的Q、W、△U和△H。假定凝结水的体积可忽略不计，水蒸气可视作理想气体。已知水的气化热为2259.36J·g-1。［答案：—55972.5J.7466.44J，48506.06J，—52506.06J2-13（1）1g水在100℃和105Pa下气化为水蒸气（假设为理想气体），吸热2259.36J，求此过程的Q、W、U和△H（2）将100℃和105Pa的1g水在恒定外压0.5X105Pa下恒温气化为水蒸气，然后将此水蒸气慢慢加压变为100℃和10'Pa的水蒸气，求此过程的Q、W、△U和△H（3）将100℃和10°Pa的1g水突然放到恒温100℃的真空箱中，水蒸气立即充满整个真空箱，测得其压力为105Pa，求此过程的Q、W、NU和△H。【答案：(1)2259.36J.—172.21J.2087.15J，2259.36J；（2)2139.99J，—52.84J,2087.15J,2259.36J：(3）2087.15J,0,2087.15J,2259.36J)2-141mol氧气始态为200℃、20dm2，绝热不可逆膨胀反抗恒定外压10°Pa至内外压力相等。计算此过程的体积功。假定氧气为理想气体。【答案：一1372.85J】2-15在0℃时将10g铜的压力从105Pa升至1000×105Pa，需做多少功？已知铜的密度是8.93g，cm-3，其恒温压缩系数k为0.77×10-"cm2·N，铜的体积在铜的压力变化时可视作不变。【答案：4.31J]2-161mol理想气体经绝热可逆膨胀至其体积增加1倍，而其温度从298.15K降至248.44K。试求此理想气体的Cv.m值。【答案：31.6J·mol-1·K-]]2-171mol单原子分子理想气体其始态为2X10'Pa和25℃，现分别经历下列三种过程均使其体积增大至原体积的两倍：（1）恒温可逆膨胀；（2）绝热可逆膨胀；（3）沿可逆途径p/（10'Pa)=0.1[Vm/（dm2·mol-"）十b膨胀，式中，b是常数。试计算每种过程的末态压力以及Q、W和U.并画出每种过程的p-V图。[答案：(1)105Pa,1718.19J,—1718.19J.0;(2)62996.05Pa.0,—1375.93J，—1375.93J(3)3.239X105Pa,11567.71J.—3245.56J.8321.15J)2-181mol单原子分子理想气体分别经历下列两种过程：（i）从始态10X105Pa和2dm恒温可逆膨胀至末态压力为5×105Pa；（ii）从相同始态绝热可逆膨胀至相同末态压力5X105Pa。（1）计算上列两过程的Q、W、U和△H；（2）画出每一过程的p-V图；（3）现在有过程（ii)，它在p-V图上呈水平直线，气体经历过程（1i)后，再经历过程(1m)可达到与过程（i)相同的末态，请问过程（11)是何种过程？【答案：（1）（）)1386.31J,—1386.31J.0.0.（)0-727.56J，—727.56J，—1212.6J：（2)、（3）略）2-191mol单原子分子理想气体，始态为0℃和105Pa（标准状况），现沿pT=常数的途径可逆压缩至2X10"Pa。（1）试计算气体的末态温度和体积，此过程的Q、W、NU和△H：（2）画出此过程的p-V图。【答案：（1）136.58K，5.68dm2，3974.2J,2270.97J.—1703.23J，2838.61J：（2））2-20空气在25℃左右和0～50×105Pa的μT是0.2K·（105Pa）-1。试计算58g空气在25℃和50×105Pa下经历节流膨胀后至105Pa的最后温度。【答案：15℃】2-21某一单原子固体的状态方程为pV+nG=BU式中，G是只与摩尔体积（V三V/n）有关的函数：B是常数。试证明B=KCv式中，α是恒压热膨胀系数；是恒温压缩系数。【答案：略】
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第2章热力学第一定津2-22导出下式：)(xCvμjkp+1)14-T【提示：先取H=U+V的（）]【答案：略】2-23导出下式：(),=C,-()。 (),=G+av()【答案：略】2-24导出下式：,-G=-(),[(),-]【答案：略】2-25导出下列范德华气体的和的表示式，并证明Rc= a(V-bo)a=RV(V.-b)/RTV-2a(V.-b)3)=V(Vm-b)2/[RTVa-2ao(Vm-b)2]【答案：略】2-26导出下式：(1) （),=C,(),-(2) (),=C()1【答案：略】2-27范德华气体的可用下式表示：-T=[(2ao/RT)—boJ/Cp.m氮气的ao=140.8×10-3Pa·m.mol-2，b=39.13×10-m2mol-1，其正常沸点为-196℃，Cm=20.92J·mol-1·K-1。如果氮气经一次节流膨胀后其温度从25℃降至其正常沸点（最终压力为105Pa），其原始压力为多少？如果是氨（正常沸点为—34℃，Cs.m=35.564J·mol-1·K-1.ao=422.5×10-3Pa·m°：mol-2,b=37.07×10-m2·mol-1）.则其原始压力为多少？【答案：346.6X105Pa.62.5X105Pa】（）：恒温压缩系数k=一(av)2-28定义：恒压热膨胀系数α=）：恒容压力系数v(aTylap1apblaT：(2)=βp;(3)=（）(p为密度）证明：（1）理想气体的（α+β)k一-Tp:olaT【答案：略】2-29试导出范德华气体的α和的表达式。【答案：略】2-30在150℃和10°Pa下，将1molNHs等温压缩到体积等于10dm2，最少需做功多少？（1）假定是理想气体；（2）假定是范德华气体。【答案：（1）4425.45J：（2）4338.71J)
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物理化学（上册）2-3110mol理想气体，压力为10×105Pa，温度为27℃，分别求出恒温下下列过程的功：（1）在105Pa空气中，体积膨胀1dm：（2）在105Pa空气中，膨胀到气体的压力也为105Pa；（3）恒温可逆膨胀到气体的压力为105Pa【答案：（1）—100J；（2）—22447.8J；（3）—57431.08J）2-32指出下列说法是否正确，并阐述理由：（1）一杯水与一桶水蒸气，通过透热壁接触达到热平衡，由于气体分子热运动比液体分子热运动剧烈，因此水蒸气的温度比液体水的温度高；（2）高温物体包含的热比低温物体的要多，因此热从高温物体自动流向低温物体；（3）1molH2O(I)与1molH2O(g)处于气-液两相平衡时，两相的温度和压力都相等，由于两相都是纯物质，各相的状态都可用T、力、n描述，今知两相的这三个量均相同，故两相的体积也一定相同，而且△U三0，△H=0;（4）在恒压下用酒精灯加热某物质，使其温度由T上升到T2.则该物质吸的热量为J'cdTQ=在此条件下应存在△H=Q的关系；(5)dU=(）,dV+（）,dT.由于(）,=Cv故dU=（）,dV+CdT。文因为CdT=Q,前式又可写作dU=aQ+（）dV,将此式与dU=aQ-pdV比较,则应有（），=p,这个结论是错误的，试说明原因；（6）一个绝热气缸带有一个理想的无摩擦、无质量的绝热活塞，缸内装有理想气体，缸内壁绕有电炉丝。当通电时，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程，Q=△H，又因为是绝热体系Q=0,所以△H=0。这个结论错在哪里？如何正确计算△H？【答案：略】2-331mol单原子理想气体，始态为2×10’Pa、11.2dm，经pT=常数的可逆过程，压缩到末态为4×10'Pa。已知Cv.m=(3/2)R。试求算末态的T和V.过程的W、△U和△H。［答案：134.72K,2.8dm2.2239.96J，—1679.97J.-2800.28J】2-34氮气由0C、5×10°Pa、10dm，（1）经过二个绝热可递过程膨胀到10°Pa：（2）反抗恒定外压为105Pa,绝热膨胀到10'Pa。分别计算上述两过程的Q、W、△U和△H。计算结果说明了什么？【答案：（1)0，—4604.25J，—4604.25J，—6445.95J；（2）0—2854.74J—2854.74J，—3996.63J2-35在10°Pa下，把一个极微小的冰粒投人100g、一5℃的过冷水中，结果使体系的温度变为0℃，并有一定量的水凝结成冰。由于过程进行很快，可以看作是绝热过程。已知冰的熔化热为333.5kJ·kg-1，在-5～0℃水的比热容为4.21kJ·kg-1·K-1。（1）写出体系物态的变化，并求出△H：（2）求算析出多少克冰。（答案：（1）0；（2）6.312g）2-36（1）在空气中有一个真空绝热箱，其体积为V。。今在箱上刺一小孔，空气就会慢慢流人箱中。箱外空气的温度和压力分别为T。和。假设空气为理想气体，再将它的热容近似当作常数。试证明当箱内外压力相等时，箱内空气的温度为T=To式中，三C,/Cv，并求出流人箱内空气的物质的量n。（2）如果原来箱中已有no的空气，其温度也为T。但压力P<p。试证明当箱内外压力相等时，箱内空气的温度为T=(完)T.式中，n是流人箱内空气的物质的量，并导出计算n的公式。【答案：略】
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第2章热力学第一定津2-37（1）利用热力学函数中的标准摩尔生成热ArH（298.15K）数据，计算下列反应的标准摩尔反应热A,H（298.15K)：(i)FeO(s)+CO(g)CO,(g)+2FeO(s)(i)2H2S(g)+S0(g)——3S(s)+2H20(g)(il）2Fe2O（s）+3C（石墨）—4Fe（s)+3CO2（g）(iv) CH(g)+Hz(g)CH(g)（2）利用物质的标准摩尔燃烧热△.H（298.15K）数据，计算下列反应的标准摩尔反应热A,H（298.15K)：(i)3CH2(g)——CH(1)(ii) CH,(g)+H2(g)CHe(g)(ili)C,Ho(g)——C,H+2H2(g)【答案：（1)（i)—2.78kJ·mol-1,(ii)65.47kJ·mol-1,(ili)467.87kJ·mol-1,(iv）—136.94kJ·mol-1;(2)(i)-631.30kJ·mol-1,(ii)—38.98kJ:mol-1,(ii)—444.34kJmol-1)2-38茶（C。Hs）的△H2（298.15K）为-5154.69kJ·mol-1，试求茶的AH（298.15K）。【答案：76.27kJ·mol-1]2-39CS（1)在25℃时燃烧成CO（g）和SOz（g）的△.H（298.15K）为-1076.96kJ·m0ol-。试求CS（1)的△H（298.15K）。【答案：89.79kJ·mol-1】2-40：已知下列反应的标准摩尔反应热△，H（298.15K）：（1）Fe2O（s）+3C(石墨）—2Fe(s）+3CO(g）△H（298.15K)=489.53kJ·mol）(2)FeO(s)+C(石墨）—Fe(s)+CO(g）△,H=(298.15K)=154.81kJ·mol-1(3)2CO(g)+02(g)—2CO(g）△,H(298.15K)=-564.84kJ·mol-1A,H(298.15K)=-393.30kJ·mol-1（4）C（石墨）+O（g)——CO（g）试计算FeO（s）的△H=（298.15K）。【答案：—265.69kJmol-1]2-41根据下列反应的标准摩尔反应热，求算AgCI(s)的标准摩尔生成热△rH盒（298.15K）(1)Ag,O(s)+2HCl(g)———2AgCl(s)+HzO(1)A,H(298.15K)=—324.9kJ·mol-1(2）H2(g)+C(g)——HCI(g)A,H(298.15K)=92.31kJ·mol-1(3) Hz(g)+A,H(298.15K)=-285.83kJ·mol-120（g)H,0()(4) 2Ag(s)+0(g)—Ag20(s)A,H(298.15K)=-30.57kJ·mol-1[答案：—127.13kJ·mol-}]2-42已知环丙烷、石墨和氢的标准摩尔燃烧热△.H（298.15K)分别为一2092kJ·mol-1、一393.8kl·mol-1和一285.84kJ·mol-l：丙烯（g）的标准摩尔生成热△H（298.15K）为20.5kJ·mol-l。试求算：（1）环丙烷的△/H（298.15K）；（2）环丙烷异构化变成丙烯的标准摩尔反应热4,H盒（298.15K）。【答案：（1)53.08kJmol-l;（2)—32.58kJ·mol-1)
'"( +,$'-./ "&#' &!(ÿ¾±@¯uì{#"#Ål±&DK>&"Q48!%6(ì_$³yÃçë&#"#ë& ±&=K>&"Q48!%6(! &B(V,"G#&2(HIG&;(555IG"&;(H"V,G&2( &BB("F"?&;(H?G"&;(555#?&2(H"F"G&;( &BBB("V,"G#&2(H#I&}~(555$V,&2(H#IG"&;( &B:(I"F$&;(HF"&;(555I"F&&;( &"(ÿ ¾ ! " # " # { | ± &3K> &"Q48!%6(ì _$³ y à ç ë & # " # ë & ± &=K>&"Q48!%6(! &B(#I"F"&;(555I&F&&+( &BB(I"F$&;(HF"&;(555I"F&&;( &BBB(I$F!5&;(555I$F&H"F"&;( 3¹¿!&!(&B(L"8'4JR'>)+L!$&BB(&%8$'JR'>)+L!$&BBB($&'84'JR'>)+L!$&B:(L!#&8Q$JR'>)+L!% &"(&B(L&#!8#5JR'>)+L!$&BB(L#48Q4JR'>)+L!$&BBB(L$$$8#$JR'>)+L!4 " &I!5F4(#&3K>&"Q48!%6(-L%!%$8&QJR'>)+L!$û# &DK>&"Q48!%6(# 3¹¿!'&8"'JR'>)+L!4 "&#Q I?"&+(c"%7à{|l IG"&;(2?G"&;(# &3K> &"Q48!%6(-L!5'&8Q&JR'>5)+L!#û I?"&+(#&DK>&"Q48!%6(# 3¹¿!4Q8'QJR'>)+L!4 "&$5 DEÃçë&#"#ë&±&=K>&"Q48!%6(! &!(V,"G#&2(H#I&}~(555"V,&2(H#IG&;(!!&=K>&"Q48!%6(M$4Q8%#JR'>)+L! &"(V,G&2(HI&}~(555V,&2(HIG&;(!!&=K>&"Q48!%6(M!%$84!JR'>)+L! &#("IG&;(HG"&;(555"IG"&;(!!&=K>&"Q48!%6(ML%&$84$JR'>)+L! &$(I&}~(HG"&;(555IG"&;(!!&=K>&"Q48!%6(ML#Q#8#5JR'>)+L! û³yV,G&2(#&DK>&"Q48!%6(# 3¹¿!L"&%8&QJR'>)+L!4 "&$! ^_Ãçë&#"#ë&±$y9;I+&2(#"#Ål± &DK>&"Q48!%6(! &!(9;"G&2(H"FI+&;(555"9;I+&2(HF"G&+(!!&=K>&"Q48!%6(ML#"$8QJR'>)+L! &"(! "F"&;(H! "I+"&;(555FI+&;(!!&=K>&"Q48!%6(MLQ"8#!JR'>)+L! &#(F"&;(H! "G"&;(555F"G&+(!!&=K>&"Q48!%6(ML"4%84#JR'>)+L! &$("9;&2(H! "G"&;(5559;"G&2(!!&=K>&"Q48!%6(ML#58%'JR'>)+L! 3¹¿!L!"'8!#JR'>)+L!4 "&$" DEô "}~2I#"#{|±&3K>&"Q48!%6(,³-L"5Q"JR'>)+L!"L#Q#84JR' >)+L!2L"4%84$JR'>)+L!%¡&;(#"#Ål±&DK>&"Q48!%6(-"58%JR'>)+L!#ûy!&!(ô #&DK>&"Q48!%6(%&"(ô áBAl¡#"#ë&±&=K>&"Q48!%6(# 3¹¿!&!(%#854JR'>)+L!%&"(L#"8%4JR'>)+L!4
物理化学（上册）2-43已知下列物质的热力学数据：物质ArH（298.15K)/（kJ-mol-1)A.H（298.15K)/(kJ.mol-1)Cp.m/(J.mol-1.K-1)石墨—393.5117.15+4.27×10-3TH2(g)285.8426.88+4.347X103TCHe(g)82.9381.67163.7CeHe(I)—3267.6液态苯的正常沸点为80.1℃。计算：（1）在25℃和105Pa下1mol液态苯变为1mol气态苯的AH（298.15K)；（2）1molCHg（1.80.1℃，10Pa)在外压为105Pa下气化为1molCHg（g，80.1℃，105Pa）这一过程的Q、W、AU和△H。【答案：（1）33.91kJ-mol-；（2）29.39kJ，—2.94kJ,26.45kJ,29.39kJ)2-44已知丙烯睛、石墨和氢气的标准摩尔燃烧热△H2（298.15K）分别为一1760.71kJ·mol-1一393.51kJ·mol-1和一285.85kJ·mol-1；HCN（g）和CHz（g）的标准摩尔生成热△rH（298.15K）分别为129.70kJ·mol-1和226.73kJ·mol-1；丙烯睛的正常凝固点为一82℃，正常沸点为78.5℃，标准摩尔气化热AmH（298.15K）为32.84kJ·mol-l。试求算下列反应的标准摩尔反应热△H温（298.15K）：C, H2 (g)+HCN(g)——CH2 —CH—CN(g)【答案：—172.17k]·mol-1]2-455已知下列反应的标准摩尔反应热△H（291.15K）为一49.45kJ·mol-：H2(g)+12(s)—2HI(g)Iz（s）在熔点113.5℃的标准摩尔熔化热为16.74kJ·mol-1，Iz（1)在沸点184.3℃的标准摩尔气化热为42.68kJ·mol-，（s)在18113.5℃的平均标准恒压摩尔热容为55.65J·mol-1.K-1，lz（1)在113.5~184.3℃的平均标准恒压摩尔热容为62.76J·mol-1，K-1。求算上述生成HI(g)反应的200℃标准摩尔反应热△H（473.15K）。已知下列数据：Cpm(H2-g)/(J·moFl.K-)=29.07—8.36X10-T/KCp.m（HI.g)/(J.mol-l.K-)=26.32+5.94X10-3T/KCg.m(12+g)/(J ·mol!.K-) = 36. 9【答案：—114.01k]·mol-1]2-46已知下列物质的标准恒压摩尔热容如下：Cgm(CH4,g)/J·mol-l.K-")=31.38+2.09X10-2T/KCg.m(O2g)/(J ·mol-1K-1)=27.20+4.184X10-3T/KCg.m(N2g)/(J ·mol-1K-1)=27.20+4.184X10-3T/KCgm(H20.g)/(J ·mol-1·K-1)=34.10+2. 09X10-3T/KCg.m(CO2.g)/(J ·mol-1 -K-1)=32.19+2.22X10-2T/K如果CH（g）和空气在燃烧之前都预热至200℃，假定100%CH（g)发生反应，计算下列绝热燃烧反应的最终温度：CH,(g)+2O(g)—CO(g)+2H,O(g)A,H(298.15K)=691.20kJ·mol-1【答案：2412K】2-47利用键数据，估算下列反应的标准摩尔反应热△H（298.15K）：CHCH2OH(g)—CHOCHa(g)【答案：46kJ·mol-1]
!"#$!%&" "&$# DEÃç!"#±@¯ì_! ! " &DK>&"Q48!%6(+&JR'>)+L!( &3K>&"Q48!%6(+&JR'>)+L!( .!$>+&R'>)+L!'6L!( }~ L#Q#8%! !'8!%H$8"'K!5L## F"&;( L"4%84$ "&844H$8#$'K!5L## I&F&&;( 4"8Q# 4!8&' I&F&&+( L#"&'8& !' 1'#iDò-458!7#³y!&!(c"%72!5% O.Ã!>)+1'A-!>)+0'# &:.TK> &"Q48!%6(%&"(!>)+I&F&&+$458!7$!5% O.(c®?-!5% O.Ã0B-!>)+I&F&&;$458!7$!5% O.(j] Ý#I"J"&L 2&K# 3¹¿!&!(##8Q!JR'>)+L!%&"("Q8#QJR$L"8Q$JR$"&8$%JR$"Q8#QJR4 "&$$ DE¡¢"}~2I0#"#{|±&3K>&"Q48!%6(,³- L!'&58'!JR'>)+L!" L#Q#8%!JR'>)+L!2L"4%84%JR'>)+L!%FIP&;(2 I"F"&;(#"#Ål±&DK>&"Q48!%6(,³- !"Q8'5JR'>)+L!2""&8'#JR'>)+L!%¡¢#iD83-L4"7$iDò-'48%7$"#0B± &:.TK>&"Q48!%6(-#"84$JR'>)+L!#ûyÃçë&#"#ë&± &=K>&"Q48!%6(! I"F"&;(HFIP&;(555IF" 5IF2IP&;( 3¹¿!L!'"8!'JR'>)+L!4 "&$% DEÃçë&#"#ë&±&=K>&"Q!8!%6(-L$Q8$%JR'>)+L!! F"&;(H@"&2(555"F@&;( @"&2(cv!!#8%7#"#vB±-!&8'$JR'>)+L!$@" &+(cò!4$8#7#"#0B±- $"8&4JR'>)+L!$@"&2(c!4$!!#8%7#½ê?"#±Q-%%8&%R'>)+L!'6L!$@"&+(c!!#8%$ !4$8#7#½ê?"#±Q-&"8'&R'>)+L!'6L!#y1ÅlF@&;(ë&#"557"#ë& ±&=K>&$'#8!%6(#DEÃçì_! .!$>&F"$;(+&R'>)+L!'6L!($"Q85'548#&E!55$ #+6 .!$>&F@$;(+&R'>)+L!'6L!($"&8#"(%8Q$E!55# #+6 .!$>&@"$;(+&R'>)+L!'6L!($#&8Q 3¹¿!L!!$85!JR'>)+L!4 "&$& DEÃç!"#ê?"#±QXÃ! .!$>&IF$$;(+&R'>)+L!'6L!(M#!8#4H"85QK!5L"#+6 .!$>&G"$;(+&R'>)+L!'6L!(M"'8"5H$8!4$K!5L##+6 .!$>&P"$;(+&R'>)+L!'6L!(M"'8"5H$8!4$K!5L##+6 .!$>&F"G$;(+&R'>)+L!'6L!(M#$8!5H"85QK!5L##+6 .!$>&IG"$;(+&R'>)+L!'6L!(M#"8!QH"8""K!5L"#+6 XIF$&;(2d0c{|4Uȱ`"557$¢I!55`IF$&;(×Åë&$³yÃçS±{|ë&#~H =>! IF$&;(H"G"&;(555IG"&;(H"F"G&;( &=K>&"Q48!%6(ML&Q!8"5JR'>)+L! 3¹¿!"$!"64 "&$' ÿ¾éeì_$éyÃçë&#"#ë&±&=K>&"Q48!%6(! IF#IF"GF&;(555IF#GIF#&;( 3¹¿!$&JR'>)+L!4