第二章热力学第一定律习题课
第二章 热力学第一定律 习题课
I.选择题1.一体系如图，隔板两边充满空气（当作理想气体），只是两边压力不等，已知p右 0空气C. Q>0, W 0P左P右D.△U=0,Q=W±0刚性绝热壁因为是刚性绝热容器，体系与环境无功和热的传递
因为是刚性绝热容器，体系与环境无功和热的传递。 I. 选择题 1. 一体系如图 ，隔板两边充满空气 (当作理想气体) ，只 是两边压力不等，已知p右 0 C. Q > 0, W 0 D. ΔU = 0, Q = W ≠ 0
2.凡是在孤立体系中进行的变化，其△U和^H的值一定是( D)A. △U>0, △H> 0B. △U= 0, ^H= 0C. △U<0, ^H< 0D.△U=0,△H大于、等于或小于零不确定或因为Q=0，W=0孤立体系能量守恒所以△U=0，AH = AU+ (pV)
因为 Q = 0，W = 0 或 孤立体系能量守恒 所以 ∆U = 0， ∆H = ∆U+ ∆(pV) D 2. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH的值一定是 ( ) A. ΔU > 0, ΔH > 0 B. ΔU = 0, ΔH = 0 C. ΔU < 0, ΔH < 0 D. ΔU = 0, ΔH大于、等于或小于零不确定
3.1mol理想气体经历绝热可逆过程，下列过程功的计算中哪一个是错误的(B)B. C,(T2 - T)A. Cv(T2 - T)p,V, - p,VC.D. R(T - T)/(-1)y-1Q=0, W =△U =Cv(T, -T)W(p,V -p,V)1-Y
3. 1 mol 理想气体经历绝热可逆过程,下列过程功的计算中, 哪一个是错误的 ( ) B 2 1 2 2 1 1 0, ( ) 1 ( ) 1 Q W U C T T V W p V p V A. CV (T2 – T1 ) B. Cp (T2 – T1 ) C. D. R(T2 – T1 )/(γ – 1) 2 2 1 1 1 p V p V
4.下列诸过程可应用公式 dU=(C,-nR)dT进行计算的是(C)A.实际气体等压可逆冷却理想气体：B.恒容搅拌某液体以升高温度C,- Cv= nRC.理想气体可逆绝热膨胀D.量热弹中的燃烧过程5.对于混合理想气体中的组分i，其物质的量n；应等于什么？B,C)A. n; =P总/RTB. n; =p;V总/RTC. n; =P总V/RTD. n; =p;V/RT分压和分体积概念
4.下列诸过程可应用公式 dU = (Cp – nR)dT 进行计算的 是 ( ) A. 实际气体等压可逆冷却 B. 恒容搅拌某液体以升高温度 C. 理想气体可逆绝热膨胀 D. 量热弹中的燃烧过程 理想气体： Cp – CV = nR C 5. 对于混合理想气体中的组分 i，其物质的量 ni 应等于 什么? ( ) B,C 分压和分体积概念 A. ni = p总/RT B. ni = piV总/RT C. ni = p总Vi /RT D. ni = piVi /RT
6.下列答案中哪一个不正确？理想气体进行绝热自由膨胀后（都正确若为非理想气体进行绝热自由膨胀后CDA. Q=0B. W=QC. ^U= 0D. ^H = 0△T= 0理想气体自由膨胀非理想气体△T07.某体系经历一不可逆循环后，错误的答案为（A,BA. Q=0B. W=0C. △U= 0D.AH=0
理想气体自由膨胀 ∆T = 0 非理想气体 ∆T ≠ 0 都正确 D 6.下列答案中哪一个不正确? 理想气体进行绝热自由膨胀后 ( ) 若为非理想气体进行绝热自由膨胀后 ( ) A. Q = 0 B. W = Q C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 7. 某体系经历一不可逆循环后，错误的答案为 ( ) A,B A. Q = 0 B. W = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
8.一个外有绝热层的橡皮球内充105Pa的理想气体,突然投入真空中，球体积增加一倍（忽略橡皮球对气体的压力)，△U、△H、Q、W分别为何？(填大于、等于或小于零理想气体向真空膨胀△T=0，不考虑橡皮球对气体的压力W=0, Q=0, △U=0, △H=0
理想气体向真空膨胀 ∆T = 0，不考虑橡皮球对气体的压力 W = 0，Q = 0，∆U = 0，∆H = 0 8. 一个外有绝热层的橡皮球内充105 Pa 的理想气体,突然 投入真空中，球体积增加一倍 (忽略橡皮球对气体的压 力)，ΔU、ΔH、Q、W分别为何? (填大于、等于或小 于零 ( )
9.范氏气体的等温自由膨胀过程，^U、△H、O、W分别为何？(填大于、等于或小于零)膨胀消耗内能T降低,吸热维持恒温Q>0, W=0, △U>0, △H=△U+△(pV)
膨胀消耗内能 T 降低，吸热维持恒温 Q > 0，W = 0，∆U > 0，∆H = ∆U + ∆(pV) 9. 范氏气体的等温自由膨胀过程，ΔU、ΔH、Q、W分别 为何? (填大于、等于或小于零) ( )
10.C,H.()在刚性绝热容器中燃烧B C,He() + 7.502(g) 6C02(g) + 3H,0(g)A. △U= 0, AH 0C. Q= 0, △U= 0, AH= 0D. Q=0,AH0,△U± 0△H = △U +P2V2 -PiVi= V(P2-Pi) > 0反应的气相分子数增加：压力增大P2>P15
10. C6H6 (l)在刚性绝热容器中燃烧 ( ) B A. ΔU = 0, ΔH 0 C. Q = 0, ΔU = 0, ΔH = 0 D. Q = 0, ΔH ≠ 0, ΔU ≠ 0 C6H6 (l) + 7.5O2 (g) === 6CO2 (g) + 3H2O(g) ∆H = ∆U + p2V2 – p1V1 = V(p2 -p1 ) > 0 反应的气相分子数增加 ∴ 压力增大 p2 > p1
11.按照下列路线循环，哪种情况的功小于零？BB.A.DD.电A. W> 0B. W 0
11. 按照下列路线循环，哪种情况的功小于零? ( ) A. W > 0 B. W 0 B A. B. C. D