运城学院：《无机及分析化学实验 Inorganic and Analytical Chemistry Experiments》课程教学资源（课件讲稿）实验四 酸碱溶液的配制和比较滴定

一、概述 对溶剂极化不敏感 反应过程中不能证 不能被酸碱催化

1.1概述 1.2 单质的性质 1.3 对角线规则 1.4 氢氧化物酸碱性判断标准

一. 酸碱标准溶液 1. HCl a. 用无水Na2CO3 标定 (270– 3000C灼烧)

Bronsted酸碱理论认为酸碱反应的实质是质子的 转移。与生成反应相同之处是强酸强碱反应生成 水与沉淀形成反应相同，离子积型KW = [H+][OH- ]。强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）是一元弱酸(弱 碱)的生成反应，与络合形成反应相似。 不同点：（1）水是强酸强碱滴定的产物，是溶 剂，酸碱滴定体系总是隐含着在滴定前已进行了 一步强酸强碱滴定；（2）H2O是两性物质，凡两 性物质均要考虑既得质子又失质子

氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度, 电子云密度越小，酸性越强

一、酸碱滴定法的应用 二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的 应用 四、沉淀滴定法的应用

一、酸碱滴定法 二、配位滴定法 三、氧化-还原滴定法 四、沉淀滴定法 五、重量分析法

2.1土壤胶体及其吸附性 2.2土壤的酸碱性 2.3土壤的氧化还原性

一、问题的提出: 在酸碱滴定中:pH=? 计算并绘制滴定曲线