实验二嫡定分析基本操作及 酸碱浓度的比较 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 实验二 滴定分析基本操作及 酸碱浓度的比较
实验目的 1、学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法； 2、练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定 管和读数方法； 3、学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即 变色点)； 4、学会分析数据的正确记录和计算方法。 美 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 一、实验目的 1、学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法； 2、练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定 管和读数方法； 3、学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即 变色点）； 4、学会分析数据的正确记录和计算方法
验原理 反应方程式 NaOH+HCI=NaCl H,O HCI滴定NaOH,用甲基橙做指示剂，由黄变橙即为终点。 NaOH滴定HCl,用酚酞做指示剂，由无变微红色即为终点。 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 二、实验原理 反应方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl滴定NaOH，用甲基橙做指示剂，由黄变橙即为终点。 NaOH 滴定HCl，用酚酞做指示剂，由无变微红色即为终点
操作要点 1.实验仪器的准备 酸式滴定管：洗涤至内壁不挂水珠，然后涂油、试漏，最 后用5~10mL去离子水润洗三次备用。 碱式滴定管：试漏，洗涤至内壁不挂水珠，最后用5~10L 去离子水润洗三次备用。 2.酸碱浓度的比较 (1)将酸碱滴定管分别用HC1和NaOH标准溶液5~10mL润洗 三次后，装入酸碱标准溶液，并将液面调到“0处。 北京化工大学化学实验教学示范中
北京化工大学化学实验教学示范中心 三、操作要点 1.实验仪器的准备 酸式滴定管：洗涤至内壁不挂水珠，然后涂油、试漏，最 后用5~10mL去离子水润洗三次备用。 碱式滴定管：试漏，洗涤至内壁不挂水珠，最后用5~10mL 去离子水润洗三次备用。 2.酸碱浓度的比较 (1)将酸碱滴定管分别用HCl和NaOH标准溶液5~10mL润洗 三次后，装入酸碱标准溶液，并将液面调到“0”处
(2)由碱管放出25.00mL,浓度为0.1mol/L NaOH溶液于推 形瓶中，加入20mL去离子水和1~2滴甲基橙指示剂，用 浓度为0.1mol/LHCl滴定至溶液由黄变橙即为滴定终点 ,记录读数，平行滴定3次。 (3)由酸管放出25.00mL,浓度为0.1mol/LHCl溶液于推形 瓶中，加入20mL去离子水和1~2滴酚酞指示剂，用浓度 为0.1mol/L NaOH滴定至溶液由无变微红色即为滴定终 点，记录读数，平行滴定3次。 北京 学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 (2) 由碱管放出25.00mL，浓度为0.1mol/L NaOH溶液于锥 形瓶中，加入20mL去离子水和1~2滴甲基橙指示剂，用 浓度为0.1mol/L HCl滴定至溶液由黄变橙即为滴定终点 ，记录读数，平行滴定3次。 (3) 由酸管放出25.00mL，浓度为0.1mol/L HCl溶液于锥形 瓶中，加入20mL去离子水和1~2滴酚酞指示剂，用浓度 为0.1 mol/L NaOH滴定至溶液由无变微红色即为滴定终 点，记录读数，平行滴定3次
四、思考题 1.在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗涤 三次？滴定中使用的锥形瓶是否需要用试液润洗三次？ 2.用碱标准溶液滴定酸时，用酚酞做指示剂滴定至微红色 终点后放置一段时间为什么为红色会褪去？是否需要再 滴定？ 3.滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读 数？为什么？ 北京化工大学化学实验教学示范中
北京化工大学化学实验教学示范中心 四、思考题 1.在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗涤 三次？滴定中使用的锥形瓶是否需要用试液润洗三次？ 2.用碱标准溶液滴定酸时，用酚酞做指示剂滴定至微红色 终点后放置一段时间为什么为红色会褪去？是否需要再 滴定？ 3.滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读 数？为什么？
