大学化学实验练习题（一） 1.实验室中常用的铬酸洗液是用 配制而成的。刚配 好的洗液应呈 用久后变为色时，表示洗液己经失效。 2.化学试剂按其纯度通常分为： 等四级 3酸式滴定管用来盛转 溶液，不官盛装 因为 碱式滴定管用来感转 及 溶液。滴定管在装 溶液前，需用操作溶液润洗 ，其目的是 4系统误差包括如下几个方面的误差 。系统误 差的特点是 。偶然误差的特点是 5精密度高的分析结果，准确度 但准确度高的分析结果 ,一定需要 是保证准确度的先决条件 6.用正确的有效数字表示下列数据： 用准确度为0.01ml的25ml移液管移出溶 液的体积应记录为 ml;用量筒量取25ml溶液应记录为 ml: 用误差为0.1g的台秤称取3g样品应记录为 g。 7.用氧化还原滴定法测得FeS04.7H20中铁的含量为：20.01%，20.03%，20.04% 20.05%。则这组测量值的平均值为 中位数为 单次测量结果 的平均偏差为 相对平均偏差为 极差为 8.使用移液管时，应 手执洗耳球： 手执管颈 部位， 指控制管口。 9.常用于标定盐酸溶液浓度的基准物质有 和 :常 用干标定Na0州溶液的基准物质有 和 10.滴定分析方法有 四种方式。 1基准物质需要满足的条件是 12.未知碱溶液，用酚酞为指示剂滴定，消耗HC1标准溶液的体积为V1:继续 以甲基橙为指示剂滴定，消耗同一HC1标准溶液的体积为V2,根据V1、V2可以 判断碱液的组成，即V1>V2为」 V<W为 13.乙二胺四乙酸 溶于水，而乙二胺四乙酸二钠溶于水，故EDTA标 准溶液多用 试剂配制。 14.以K2CnO7基准试剂标定N2S2O3溶液时，终点附近溶液颜色的变化是：黄绿 色一蓝色一亮绿色，其对应的有色物质分别是 15.碘量法中为防止碘的挥发，应采取的步骤为 16.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、AB+,应加入 作为淹蔽剂，滴定时控制溶液D= 17.间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是 ,滴定终点时溶液 伍恋成 18.高锰酸钾法 做标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常在 性 下，以 为指示剂进行滴定。 19.甲基橙的变色范围是 ,酸式色 ,碱式色
大学化学实验练习题（一） 1. 实验室中常用的铬酸洗液是用____________和___________配制而成的。刚配 好的洗液应呈_____色，用久后变为____色时，表示洗液已经失效。 2. 化学试剂按其纯度通常分为：_________、__________、___________、 ___________等四级。 3.酸式滴定管用来盛装________及_________溶液，不宜盛装__________，因为 ___________。碱式滴定管用来盛装___________及__________溶液。滴定管在装 溶液前，需用操作溶液润洗______次，其目的是______________。 4.系统误差包括如下几个方面的误差：____________________________。系统误 差的特点是____________。偶然误差的特点是______________。 5.精密度高的分析结果，准确度________，但准确度高的分析结果，一定需要 __________。__________是保证准确度的先决条件。 6. 用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为 0.01ml 的 25ml 移液管移出溶 液的体积应记录为_________ml；用量筒量取 25ml 溶液应记录为___________ml； 用误差为 0.1g 的台秤称取 3g 样品应记录为________g。 7.用氧化还原滴定法测得 FeSO4.7H2O 中铁的含量为：20.01%, 20.03%, 20.04%, 20.05%。则这组测量值的平均值为_______；中位数为________；单次测量结果 的平均偏差为_________；相对平均偏差为_________；极差为_________。 8. 使用移液管时，应_____手执洗耳球；______手执管颈_______部位，______ 指控制管口。 9.常用于标定盐酸溶液浓度的基准物质有______________和______________；常 用于标定 NaOH 溶液的基准物质有______________和______________。 10.滴定分析方法有________________________________________四种方式。 11. 基 准 物质 需要 满 足的 条件 是 __________、 __________、 __________ 和 __________。 12. 未知碱溶液，用酚酞为指示剂滴定，消耗 HCl 标准溶液的体积为 V1；继续 以甲基橙为指示剂滴定，消耗同一 HCl 标准溶液的体积为 V2，根据 V1、V2 可以 判断碱液的组成，即 V1>V2 为___________；V1<V2为___________。 13. 乙二胺四乙酸_____溶于水，而乙二胺四乙酸二钠_____溶于水，故 EDTA 标 准溶液多用_________试剂配制。 14.以 K2Cr2O7 基准试剂标定 Na2S2O3 溶液时，终点附近溶液颜色的变化是：黄绿 色 → 蓝色 →亮 绿色 ，其 对应 的有 色物 质分 别是 _________、 _________ 、 __________。 15.碘量法中为防止碘的挥发，应采取的步骤为________、___________、 ____________和_________。 16.采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe3+、Al3+，应加入 __________作为掩蔽剂，滴定时控制溶液 pH=_________。 17.间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是__________，滴定终点时溶液 由_______色变成_______色。 18.高锰酸钾法__________做标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常在_______性 下，以__________为指示剂进行滴定。 19.甲基橙的变色范围是__________，酸式色__________，碱式色__________
20.标定0.1 mol-LEDTA溶液，基准物质Zn0的称量范围是 g(Zn0的 摩尔质量为81. 38g·mol 简答题： 1.采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在接近终点 前，为什么要将 加热至近沸 冷却后再继续滴 定到终点 2.标定Na2S2O溶液时，采用间接滴定法，在CnOP标准溶液加入时，为何要 加酸，而且加盖在暗处放置5min? 答案 1.浓硫酸，重铬酸钾，红棕，绿。 2.优级纯，分析纯，化学纯，实验试剂。 3.酸性，氧化性，碱性溶液，会腐蚀玻璃，碱性，无氧化性，2到3次，避免 操作溶液被稀释 4. 方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差，误差数值一定，可测，误差数 值不定，但服从正态分布规律。 5.不一定高，精密度高，精密度 6.25.00:25:3.0. 7 20.03%,20.04%,0.012%,0.06%,0.04% 左：右：标线以上】 9.NaC0:和NaB,O.10H0:C02H0和KHCxH.O. 10.直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法 11.组成与化学式相符：纯度高：性质稳定：摩尔质量大 12.NaOH+Na2CO::NaHCO;+NazCO; 13.难：易：乙二胺四乙酸二钠 14.P、Cr3+ 2-淀粉：Cr3+ 15.加入过量K1:滴定时勿剧烈摇动：室温下反应：使用碘量瓶。 16.三乙醇胺，10 17.滴定近终点时，蓝，无 18KMnO4强酸.白身。 19.3.1-4.4,红，黄 20.0.16-0.24g
20. 标定 0.1mol•L EDTA 溶液，基准物质 ZnO 的称量范围是__________g(ZnO 的 摩尔质量为 81.38g• mol-1 ) 简答题： 1. 采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在接近终点 前，为什么要将溶液加热至近沸，冷却后再继续滴定到终点？ 2.标定 Na2S2O3 溶液时，采用间接滴定法，在 Cr2O7 2-标准溶液加入 I -时，为何要 加酸，而且加盖在暗处放置 5min？ 答案： 1. 浓硫酸，重铬酸钾，红棕，绿。 2. 优级纯，分析纯，化学纯，实验试剂。 3. 酸性，氧化性，碱性溶液，会腐蚀玻璃，碱性，无氧化性，２到３次，避免 操作溶液被稀释 4. 方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差，误差数值一定，可测，误差数 值不定，但服从正态分布规律。 5. 不一定高，精密度高，精密度 6. 25.00; 25; 3.0. 7. 20.03%, 20.04%, 0.012%, 0.06%, 0.04%. 8. 左；右；标线以上；食 9. Na2CO3 和 Na2B4O7.10H2O；H2C2O4.2H2O 和 KHC8H4O4 10. 直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法 11. 组成与化学式相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大 12. NaOH+Na2CO3; NaHCO3+Na2CO3 13. 难；易；乙二胺四乙酸二钠 14. I 2、Cr3+; I2--淀粉；Cr3+ 15. 加入过量 KI；滴定时勿剧烈摇动；室温下反应；使用碘量瓶。 16. 三乙醇胺，10 17. 滴定近终点时，蓝，无 18. KMnO4,强酸，自身。 19. 3.1-4.4, 红，黄。 20. 0.16--0.24g