实验十元素及化合物性质（二） 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 实验十 元素及化合物性质(二)
实验目的 。了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质。 ·掌握K,Cr,O2、KMnO4、CoCl2等化合物的重要性质。 ·掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方 法。 ·了解Cu(①、Cu(四等重要化合物的性质及其相互转化条 件。 北京化工大 学化学实验教学示范中
北京化工大学化学实验教学示范中心 一、实验目的 了解d区、ds区氢氧化物或氧化物的生成与性质。 掌握K2Cr2O7、KMnO4、CoCl2等化合物的重要性质。 掌握d区、ds区重要配合物的性质及一些离子的鉴定方 法。 了解Cu(I)、Cu(II)等重要化合物的性质及其相互转化条 件
实验原理 1.氢氧化物或氧化物的生成与性质 Cr3+、Mn2+、Fe2+等盐溶液中，分别加入适量的NaOH溶液， 生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。具体反应如下： Mn2++2OH-=Mn(OH)2(s) 4Mn(OH)2+202=4MnO(OH)2 Fe2++OH=Fe(OH)2(s) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Co 2++20H=Co(OH)2(s) 4Co(OH)2+02=4CoO(OH)+2H2 O Ni2++20H-=Ni(OH)2 (s) 氧化性：Fe(OH3<CoO(OH<NiO(OH 还原性：Fe(OHl）2<Co(OH2<Ni(O田2 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 二、实验原理 1. 氢氧化物或氧化物的生成与性质 Cr 3+ 、Mn 2+ 、Fe 2+ 等盐溶液中，分别加入适量的NaOH 溶液， 生成的氢氧化物或氧化物均难溶于水。具体反应如下： Mn2++2OH-=Mn(OH)2 (s) 4Mn(OH)2+2O2=4MnO(OH)2 Fe2+ + OH- =Fe(OH)2 (s) 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Co 2+ +2OH- =Co(OH) 2 (s) 4Co(OH) 2 +O2 = 4CoO(OH)+2H2 O Ni 2+ +2OH- =Ni(OH)2 (s) 氧化性： Fe(OH)3 <CoO(OH) < NiO(OH) 还原性： Fe(OH) 2 <Co(OH)2 <Ni(OH) 2
2.KzCr2O7、KMnO4、CoCl,等化合物的重要性质 KCr2O2是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性。 Cr20,2-+6Fe2++14Ht=2Cr3++6Fe3++7H20 Cr2022+3H202+8Ht=2Cr3++302+7H20 2Ba2++Cr2O2-+H2O=2BaCrO +2H+ (黄色) 2Pb2++Cr2O2-+H2O=2PbCrO4 +2H (黄色) 2Ag*+Cr2O,2-+H2O=2Ag,CrO+2H+ (砖红色) 北京化工大学化学实验教学示范中心
北京化工大学化学实验教学示范中心 2. K2Cr2O7、KMnO4 、CoCl2等化合物的重要性质 K2Cr2O7是橙红色晶体，在酸性溶液中有较强的氧化性。 Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O7 2- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O 2Ba2+ + Cr2O7 2- + H2O = 2BaCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Pb2+ + Cr2O7 2- + H2O = 2PbCrO4 ↓+2H+ (黄色) 2Ag+ + Cr2O7 2- + H2O=2Ag2CrO4↓+2H+ (砖红色)
三、思考题 L.制取Fe(OD,所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸， 为什么？ 2.验证K,Cr,O,的氧化性时，能否用HCI酸化，为什么？ 北京化工大学化学实验教学示范中
北京化工大学化学实验教学示范中心 三、思考题 1. 制取Fe(OH)2所用的去离子水和NaOH溶液都需煮沸， 为什么？ 2. 验证K2Cr2O7的氧化性时，能否用HCl酸化，为什么？
