一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)

6.1 热力学第一定律及应用 6.2 热力学第二定律及应用 6.3 理想功、损失功和热力学效率 6.4 有效能 6.5 化工过程能量分析及合理用能

量子力学、量子化学以分子、原子等微观粒子为研究对 象,揭示了基本粒子所遵循的运动规律 经典热力学则是以由大量分子组成的宏观体系为研究对 象,从宏观上揭示了自然界的运动所遵循的普遍规律,既热 力学第一、第二、第三定律 宏观世界是由分子、原子等微观粒子组成的,所以热力 学体系的性质归根到底是微观粒子运动的综合反映

4-1在化工热力学中引入偏摩尔性质的意义何在?在进行化工计算时,什么情况下不 能使用偏摩尔量? 4-2简述 Gibbs-Duhem-方程的用途,说明进行热力学一致性检验的重要性

第一节 热力学第一定律的实质 第二节 系统储存能 第三节 系统与外界传递的能量 第四节 闭口系统能量方程式 第五节 开口系统能量方程 第六节 开口系统稳态稳流能量方程 第七节 稳定流动能量方程的应用 第八节 开口系统一般能量方程式

2.1 构象与柔性 2.2 理想链模型 2.3 熵弹性 2.4 橡胶弹性 2.5 溶液中的真实链 2.6 特性粘度 2.8 混合热力学 2.9 渗透压与数均分子量 2.10 相平衡与相分离 2.11 溶胀网络

通过热力学计算分析了Al在铁水中与氧和硫反应的平衡活度,当CaO和Al同时加入铁水中,适量的Al会提高CaO的脱硫能力.探讨了在Al的参与下,CaO作为脱硫剂时的脱硫热力学反应机理,以及Al2O3和CaF2对铁水脱硫的作用

一、热力学第二定律的任务:判断过程进行的方向和限度。 热力学第一定律是能量守恒与转化定律(第一类永动机不能产生、造成),那么任 何违反热力学第一定律的过程都不能发生。然而,大量事实已证明,有些不违反热力学 第一定律的过程也并不能发生。 大家都知道在自然界中存在许许多多朝一定方向自发进行的自然过程,即在一定 条件无需人为地施加任何外力就能自动发生的过程。例如:

§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 △G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释

热力学第一定律 准静态过程 系统的状态发生变化时一系统在经历一个过程。过程进行的任 时刻,系统的状态并非平衡态.热力学中,为能利用平衡态的性 质,引入准静态过程的概念 性质: