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6.1 热力学第一定律及应用 6.2 热力学第二定律及应用 6.3 理想功、损失功和热力学效率 6.4 有效能 6.5 化工过程能量分析及合理用能
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一、内容提要 1.热力学第一定律与状态函数 (1)热力学第一定律:△U=Q+W(封闭系统) 用途:可由△U,Q和W中的任意两个量求第三个量。 (2)关于状态函数(M)
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热力学第一定律第一类永动机不可能实现 定量化↓引入系统状态函数E x+4 热力学第二定律第二类永动机不可能实现 定量化?
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第一节 热力学第一定律的实质 第二节 系统储存能 第三节 系统与外界传递的能量 第四节 闭口系统能量方程式 第五节 开口系统能量方程 第六节 开口系统稳态稳流能量方程 第七节 稳定流动能量方程的应用 第八节 开口系统一般能量方程式
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2.1 构象与柔性 2.2 理想链模型 2.3 熵弹性 2.4 橡胶弹性 2.5 溶液中的真实链 2.6 特性粘度 2.8 混合热力学 2.9 渗透压与数均分子量 2.10 相平衡与相分离 2.11 溶胀网络
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通过热力学计算分析了Al在铁水中与氧和硫反应的平衡活度,当CaO和Al同时加入铁水中,适量的Al会提高CaO的脱硫能力.探讨了在Al的参与下,CaO作为脱硫剂时的脱硫热力学反应机理,以及Al2O3和CaF2对铁水脱硫的作用
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应用:化学反应的过程 chemical reaction 动力装置煤、油、天然气的燃烧 目的:热力学基本定律用于化学过程,研究这些过程能量的转换、平衡、方向性、化学平衡
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§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 △G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释
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化工热力学还是一门有关能量的科学,由于真实过程的不可逆性,造成了能量在再分配的过程中 不可避免的品位降低,有部分的能量损耗。通过热力学的能量分析,可以确定具体过程中能量损失的 具体部位和损耗原因,帮助优化能源的利用,提高效率
文档格式:PDF 文档大小:1.5MB 文档页数:125
§3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 △G的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵 *§3.15 绝对零度不能到达的原理 *§3.16 不可逆过程热力学简介 *§3.17 信息熵浅释
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