一、非金属元素概论 二、氯化物的水解 三、氧化物的硬度（熔点）、酸碱性 四、硫化物的溶解度 五、碳酸盐的热稳定性与离子极化 六、硝酸盐的热分解 七、硅酸盐的结构、水泥的主要成分

一、微观粒子的运动特征 二、原子结构 1、波函数与原子轨道 2、四个量子数 3、原子轨道的图形 4、电子云和几率密度 三、核外电子的排布 1、基本原则 2、原子轨道能级的顺序 3、原子中电子的实际排布 4、原子的电子排布和元素周期系 四、元素性质的周期性变化

一、高分子化合物(Macromolecular compound)——由众多原子或原子团以共价键结合形成的相对分子量在10,000以上的化合物 二、高分子化合物分为：– 天然高分子化合物： 三、棉花、淀粉(starch)、丝绸(silk)、纤维素(cellulose)、蛋白质(protein)等

第三节 分子的极性、分子间的作用力和氢键 第四节 晶体结构

例 3-17 某溶液中含Zn2+ 、Cd2+两种离子，其浓度分别为C(Zn2+ ) = 2.93×10-5 mol•dm-3 ，C(Cd2+ ) = 1.40×10-6 mol•dm-3。向该溶液中不断 通入H2S，使溶液中H2S保持饱和(H2S的饱和浓度为0.10 mol•dm-3 )

一、什么是“稀溶液的依数性 ”？ 与溶解有关的性质分为两类：溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关

一、胶体的种类、制备及性质 1、按分散介质（分散剂）的不同，常把胶体分为溶胶和气溶胶两大类。 2、溶胶的制备方法：研磨法、超声法、电弧法、胶溶法等。 3、溶胶的稳定性与破坏在一定条件下的相对的稳定体系

1、什么是“分散体系”？ 一种（几种）物质 的 细小粒子 分散于 另一种物质中分散质 (大小有别) 分散剂（分散介质）

8.1 经典核原子模型的建立 经典核原子模型的建立 8.2 氢原子光谱和Bohr模型 8.3 微观粒子特性及其运动规律 微观粒子特性及其运动规律 8.4 氢原子量子力学模型 氢原子量子力学模型 8.5 多电子原子结构与周期律 多电子原子结构与周期律 8.6 元素基本性质的周期变化规律 元素基本性质的周期变化规律

一、体系、环境 1、一些基本术语 体系：划分出来的被研究的物质系统、对象。 环境：除体系以外的其他所有部分。 例如：溶液反应， 海洋、地球