彦通化学第一章 第五节 化学反应速率
第五节 化学反应速率 普通化学 第一章
化学反应速率的表示方法
一、化学反应速率的表示方法
1、什么是“化学反应速率”? 单位时间内化学进度的变化 或:化学反应进度随时间的变化率 化学反应速率 ξ=dξ/dt(瞬时速率) =△2/△t(平均速率)
1、什么是“化学反应速率”？ ——— 单位时间内化学进度的变化 或：化学反应进度随时间的变化率 化学反应速率： = d / dt (瞬时速率） = / t （平均速率） •
举例说明: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) t=0s(mol) 3.0 1.0 0.0 t=0.1 s(mol) 0.5 1.0 以H2计算反应进度 =△nm2/vH=(1.5-3.0)mol/-3=0.5mol 计算其反应速率: 5=0.5mol/0.1s 5.0 mol/s
举例说明： 3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) t = 0 s (mol) 3.0 1.0 0.0 t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0 以H2计算反应进度 = nH2 / H2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol 计算其反应速率： = 0.5 mol / 0.1 s = 5.0 mol / s •
注意要点: a反应速率的单位:mols b.反应速率与物质的选择无关。 c数学概念上分清平均速率与瞬 时速率的不同
注意要点： a.反应速率的单位：mol s -1 b.反应速率与物质的选择无关。 c.数学概念上分清平均速率与瞬 时速率的不同
2、基于浓度的化学反应速率 a.什么是~?,它与化学反应速率之间的关系? 定义式: 出=需=V:=5 单位体积内化学反应进度随时间的变化率 b.单位:m1dm3.s c.与传统的用反应物浓度随时间变化来表示反应速 率有区别,这种基于浓度的化学反应速率,是由化学 反应进度衍生出来的,其数值与物质的选择无关
2、基于浓度的化学反应速率： a. 什么是～？，它与化学反应速率之间的关系？ 定义式： v = = = = 单位体积内化学反应进度随时间的变化率。 b. 单位：mol.dm-3 .s-1 c. 与传统的用反应物浓度随时间变化来表示反应速 率有区别，这种基于浓度的化学反应速率，是由化学 反应进度衍生出来的，其数值与物质的选择无关， 1 dcB B dt ⎯ • ⎯ 1 dnB B Vdt ⎯ • -⎯-- 1 d V dt ⎯ • -⎯- V •
影响化学反应速率的因素 浓度温度催化剂
二、影响化学反应速率的因素 浓度 温度 催化剂
1、浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律 大量的实验结果总结,科学家发现:对于一些简单的化 学反应,反应速度与反应物的浓度有如下的关系: aa+bb=dd+ee k 此式称作为:反应速率方程式,或质量作用定律 k——反应速率常数,反映了化学反应在速率方面的 特征,与浓度无关,而与温度、催化剂等有关。 (a+b)称作为反应级数
1、浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律 大量的实验结果总结，科学家发现：对于一些简单的化 学反应，反应速度与反应物的浓度有如下的关系： a A + b B = d D + e E v = k cA a cB b 此式称作为：反应速率方程式，或质量作用定律。 k——反应速率常数，反映了化学反应在速率方面的 特征，与浓度无关，而与温度、催化剂等有关。 (a+b)——称作为反应级数
举例说明: SO2 Cl2(g)=SO2(g)+ Cl2(g) V=kcso2c2,(a+b)=1,一级反应 NO, +CO=NO + CO V=kcNo2co.(a+b)=2二级反应 2NO+Cl2=2NOCl(亚硝酰氯) kco2cc2.(a+b)=3三级反应
举例说明： SO2Cl2 (g) = SO2 (g) + Cl2 (g) v = k c SO2 Cl2 , (a+b)=1, 一级反应 NO2 + CO = NO + CO2 v = k c NO2 cCO, (a+b)=2 二级反应 2NO + Cl2 = 2NOCl (亚硝酰氯) v = k c NO 2 c Cl2, (a+b)=3 三级反应
简单反应,指的是那些一步完成的化学反应,我们把这 些特殊的反应称为基元反应。 但是,并非所有的反应都和前述简单反应一样,根据方 程式就能写出其速率表达式。大多数化学反应都是复杂 反应,也就是分几步完成的反应。复杂反应速率方程式 只可由实验确定。 aA +bb=dd +eE CAC 其中:(x+y)值称作为反应级数,并不一定等于其计量 系数(ab),且可以是小数
• 简单 反应，指的是那些一步完成的化学反应，我们把这 些特殊的反应称为基元反应。 • 但是，并非所有的反应都和前述简单反应一样，根据方 程式就能写出其速率表达式。大多数化学反应都是复杂 反应，也就是分几步完成的反应。复杂反应速率方程式， 只可由实验确定。 aA + bB = dD + eE v = k cA xcB y 其中：(x+y)值称作为反应级数，并不一定等于其计量 系数(a,b)，且可以是小数
