第三章 溶液中的化学平衡 ●酸碱平衡 沉淀溶解平衡 配位平衡 电化学平衡(氧化还原平衡 溶液中的“四大化学平衡
溶 液 中 的 化 学 平 衡 • 酸碱平衡 • 沉淀溶解平衡 • 配位平衡 • 电化学平衡（氧化还原平衡） ——溶液中的“四大化学平衡” 第三章
引言—电解质的概念 *溶液中能传导电流的物质叫电解质。 *常见的电解质有:酸、碱、盐。 *它们在溶液中之所以能导电,是因为它们在水 溶液中发生了电离,产生正、负离子。在溶液中能 自由移动的带电离子,是电流的载体。 MA=M+A-
引言——电解质的概念 * 溶液中能传导电流的物质叫电解质。 * 常见的电解质有： 酸、碱、盐。 * 它们在溶液中之所以能导电，是因为它们在水 溶液中发生了电离，产生正、负离子。在溶液中能 自由移动的带电离子，是电流的载体。 M+A- = M+ + A-
根据电解质在溶液中电离的程度,可将电解质分类: 强电解质:在溶液中全部电离成离子,主要有 强酸:HClO4 HCI HNO3 强碱: KoH Naoh Ba(OH2 盐类: NaCl KCl 弱电解质:在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在,部分 以分子的形式存在,主要有 弱酸:H2SH2CO3HCN 弱减:NH3Al(OH)3Ca(OH)2 少数几种金属盐:ZnCl2CdCl2HgCl2(卤化物)
根据电解质在溶液中电离的程度，可将电解质分类： 强电解质：在溶液中全部电离成离子，主要有： 强酸：HClO4 HCl HNO3 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 盐类：NaCl KCl 弱电解质：在溶液中部分电离。部分以离子的形式存在，部分 以分子的形式存在，主要有： 弱酸：H2S H2CO3 HCN 弱减：NH3 Al(OH)3 Ca(OH)2 少数几种金属盐：ZnCl2 CdCl2 HgCl2 (卤化物）
弱电解质的电烹,是个可逆的过程 这个可逆过程的终点(电离的限度)是建 立电离平衡,这就是我们下面要重点讨论 的酸碱平衡问题
弱电解质的电离，是个可逆的过程。 这个可逆过程的终点（电离的限度）是建 立电离平衡，这就是我们下面要重点讨论 的酸碱平衡问题
第三章:熔液中的化学平衡 第一:溶流中的酸碱平衡 °弱酸弱碱的电离平衡 酸碱质子理论 同离子效应和缓冲溶液
第一节： 溶液中的酸碱平衡 •弱酸弱碱的电离平衡 •酸碱质子理论 •同离子效应和缓冲溶液 第三章：溶液中的化学平衡
弱酸、弱碱的电离平衡 1、一元弱酸、弱碱的电离平衡 (1)电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电窝,电离产生的正、负离子 与未电离的分子间建立如下的化学平衡: 弱酸 HAC +ho- HO++Ac 简写为:HAc=H+Ac 其平衡常数,即弱酸的电离常数 (CHC°)(CAc TH[Ac] (CHA/C° HAc 其中:C实际浓度mol/L,[]相对浓度(纯数)
一、弱酸、弱碱的电离平衡 1、一元弱酸、弱碱的电离平衡 （1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子 与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度（纯数）
弱碱 NH3+H2O÷NH4++OH 简写为:HAc=H+Ac 其平衡常数,即弱碱的电离常数 (C NHA/C )(CoH" /C [NH4][OH] K (CmH2/C° HAc 注意要点 *KaK表示了弱酸、弱碱在电离方面的本质特性。只 与温度有关,与浓度无关。 *常见弱酸、弱碱的电离常数,有表可查。(p71) 水的浓度不包括在平衡常数表达式内
弱碱： NH3 + H2O NH4 + + OH- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱碱的电离常数： 注意要点 * Ka、Kb 表示了弱酸、弱碱在电离方面的本质特性。只 与温度有关，与浓度无关。 * 常见 弱酸、弱碱的电离常数，有表可查。（p71) * 水的浓度不包括在平衡常数表达式内
(2)电离度与平衡常数的关系 电离度a即电离的百分数。它与电离平衡常数之间的 关系,分析如下 设有弱电解质(弱酸)的电离平衡: HA Ht 未电离时的浓度 THAJO 0 0 电离达到平衡时的浓度:(1-)[HA]0[ HAJO aha]0 a HAlo Z[HAlo THAI (I-C[HAlo 上式中如果Ka0.1,则电离百分数很小,1-≈1,则: K Ka= a[ha]o a 此式说明:电解质溶液的电离度与浓度的平方根成反比,即浓度越稀电离 度越大,以离子形式存在于溶液中的比例越多—稀释定律
(2)电离度与平衡常数的关系 电离度——即电离的百分数。它与电离平衡常数之间的 关系，分析如下： 设有弱电解质（弱酸）的电离平衡： H A H+ + A- 未电离时的浓度： [HA]0 0 0 电离达到平衡时的浓度： (1- )[HA]0 [HA]0 [HA]0 上式中如果 Ka 0.1, 则电离百分数很小，1- 1，则： 此式说明：电解质溶液的电离度与浓度的平方根成反比，即浓度越稀电离 度越大，以离子形式存在于溶液中的比例越多——稀释定律
对上式进行变换 [H=C [HAJo= HAlo /K [HAlo THAI 对于弱碱,同样有: MOH M+ Oh [OH]=k[MOH
对上式进行变换： 对于弱碱，同样有： MOH M+ + OH -
2、多元弱酸、弱碱的电离平衡 含有多个可电离的质子的酸多元酸 多元酸的电离是分步进行的,以H2S为例说明如下 级电离 HoS H++HS K- LHJHS a1 9.1×10 二级电离 HS-、H++S2 K=鱼s2 1.1×10 IHS J 总电离 H2S、2H++S2 Ke= HHIS=KoKo [H2S]
2、多元弱酸、弱碱的电离平衡 含有多个可电离的质子的酸——多元酸 多元酸的电离是分步进行的，以H2S为例说明如下： 一级电离： H2S H+ + HS- 二级电离： HS- H+ + S2- 总电离： H2S 2H+ + S2- Ka = = Ka1 Ka2 [H+ ] 2 [ S2- ] [H2S]