第二节:稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute solutions) 什么是“稀溶液的依数性” 与溶解有关的性质分为两类:溶液的颜色、比重、导电性等性质, 与溶质的本性有关;溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质,与溶质的本 性无关。 只与溶质的数量(摩尔分数)有关,而与溶质的本性 无关的性质,称为“依数性 只有溶质的浓度低,即所谓“稀溶液”才具有依数性 依数性来源于分散微粒间距离远,作用力小
第二节：稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute solutions) 一、什么是“稀溶液的依数性 ”？ 与溶解有关的性质分为两类：溶液的颜色、比重、导电性等性质， 与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本 性无关。 只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性 无关的性质，称为“依数性”。 • 只有溶质的浓度低，即所谓“稀溶液”才具有依数性 • 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小
通常所说的“依数性”,包括四个方面: 蒸气压下降( The lowering of the vapor pressure) 沸点上升( The elevation of the boiling point 3、凝固点降低( The depression of the freezing point) 渗透压( The phenomenon of osmotic pressure)
1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升(The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低(The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure) 通常所说的“依数性”，包括四个方面：
二、溶液的蒸气压下降 什么是物质的饱和蒸气压? 什么是溶液的饱和蒸气压? 溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思? 为什么溶液的蒸气压会下降? 下降多少,由什么决定?
• 什么是物质的饱和蒸气压？ • 什么是溶液的饱和蒸气压？ • “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ • 为什么溶液的蒸气压会下降？ • 下降多少，由什么决定？ 二、溶液的蒸气压下降
、什么是物质的饱和蒸气压 ●● ●● ● 液体表面能量较 克服分子间的引力,逸 出液体表液体上面的空间。 凝结:气相中的分子,可液体表面发生碰撞, 周围的液体 分子所吸引,重新回到液灬 饱和蒸气压:当:气化=蒸发达到衡,此时蒸气压为 称为饱和蒸气压
1、什么是物质的饱和蒸气压？ 气化（蒸发）：液体表面能量较大的分子，克服分子间的引力，逸 出液体表面进入液体上面的空间。 凝结：气相中的分子，可能与液体表面发生碰撞，并被周围的液体 分子所吸引，重新回到液相。 饱和蒸气压：当：气化= 蒸发 达到平衡，此时蒸气压为一定值。 称为饱和蒸气压
注意要点 除液体外,固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体,蒸气压 很大,可直接由固体变成气体(升华) 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大,如乙醚 汽油等,有些物质的蒸气压很小,如甘油、硫酸等。蒸气压的大小 与液体分子间的吸引力有关,吸引力越大,蒸气压越小 极性分子的吸引力强,蒸气压小。非极性分子的吸引力小,蒸气压大。 分子量越大,分子间的作用力越强,蒸气压越小 ·饱和蒸气压与温度密切相关—蒸气压湿度线 饱和蒸气压 温度升高,蒸气 压增大 温度
注意要点 • 除液体外，固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体，蒸气压 很大，可直接由固体变成气体（升华）。 • 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大，如乙醚、 汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、硫酸等。蒸气压的大小， 与液体分子间的吸引力有关，吸引力越大，蒸气压越小。 极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。 • 饱和蒸气压与温度密切相关——蒸气压—温度曲线 温度升高，蒸气 压增大
2、什么是溶液的饱和蒸气压? 指的是溶液中,作为溶剂的那种物质,所具有的 饱和蒸气压(分压力)。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关: 3、“溶液的棻气压下銘 降”这句话是什么意思?蒸 纯溶剂 同一温度下,溶液 的蒸气压比纯溶剂的蒸 溶液 气压要小,它们之间的 差值,叫“溶液的蒸气 压下降”。 温度
2、什么是溶液的饱和蒸气压？ 指的是溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的 饱和蒸气压（分压力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关： 3、 “溶液的蒸气压下 降”这句话是什么意思？ 同一温度下，溶液 的蒸气压比纯溶剂的蒸 气压要小，它们之间的 差值，叫“溶液的蒸气 压下降”
的杀会下降? 当溶质分散于溶剂之中, 溶质分子所占据,使 得单位表面所能逸出时 个数减少 onoo 因此溶液蒸气压较之x (a9 溶剂有月 Pure solvent Solution with a nonvolatile solute
4、为什么溶液的蒸气压会下降？ 当溶质分散于溶剂之中， 溶液表面的部分位置， 被溶质分子所占据，使 得单位表面所能逸出的 溶剂的分子个数减少， 因此溶液蒸气压较之纯 溶剂有所降底
5、溶液的蒸气压下降多少? 拉乌尔定律( Raoult's law) p p或 p n AB 溶液的蒸气压下降,等于纯溶剂的蒸气压,乘溶质的 摩尔分数,而与溶质的本性无关。 对于稀溶液:n>>nB,所以n+nB≈nB p
5、溶液的蒸气压下降多少？ ——拉乌尔定律（Raoult’s Law) p = nA+nB nA p 0 或： p = xA p 0 溶液的蒸气压下降，等于纯溶剂的蒸气压，乘溶质的 摩尔分数，而与溶质的本性无关。 对于稀溶液：nA>> nB, 所以 nA+nB nB p nA nB p 0
溶液的沸点上升、凝固点下降 1、什么是沸点和凝固点? ●沸点:液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于 外界大气的压力。 凝固点:物质由液态变为固态时的温度,或固态变为掖 态时的温度
三、溶液的沸点上升、凝固点下降 1、什么是沸点和凝固点？ • 沸点：液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于 外界大气的压力。 • 凝固点：物质由液态变为固态时的温度，或固态变为掖 态时的温度
2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降?
2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降？