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一、简介分布系数 二、质子条件 三、酸碱溶液 pH的计算 四、酸碱缓冲溶液 五、酸碱指示剂 六、酸碱滴定基本原理 七、终点误差 八、应用 九、非水滴定
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6.1 滴定曲线 6.2 Mohr法—铬酸钾作指示剂 6.3 Volhard法—铁铵矾作指示剂 6.4 Fajans法—吸附指示剂法
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一、 重量分析法概述 二、重量分析对沉淀的要求 三、沉淀的溶解度及其影响因素 四、沉淀的形成与纯度 五、沉淀形成的条件选择 六、重量分析的计算及应用
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2.5 有效数字 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形态分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算
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4.1 概述 4.2 络合平衡 4.3 络合滴定基本原理 4.4 混合离子的选择性滴定 4.5 络合滴定的方式和应用
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1. 金属指示剂的作用原理 要求:( 1)A、B颜色不同(合适的pH); (2)反应快,可逆性好; (3)稳定性适当,K(MIn) < K(MY)
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4.2.1 络合物的稳定常数(K,  );各级络合物的分布系数(x0)
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1、掌握[H+] 的计算和酸碱度的计算 2、掌握化学计量点及滴定突跃的计算,并能正确选择指示剂 3、判别能否准确、分步滴定 4、掌握分析结果的计算
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一、 配位化合物的定义与组成 内界:中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键 外界:与内界电荷平衡的相反离子
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1. 通过碱滴定法和红外光谱法,同时测得 21.3 g 聚己二酰己二胺试样中含有 2.5010-3mol羧基。 根据这一 数据,计算得数均分子量为 8520。计算时需作什么假定?如何通过实验来确定的可靠性?如该假定不可靠, 怎样由实验来测定正确的值?
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